2022年上海市嘉定區(qū)封浜高級中學化學高一第一學期期中調研試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe2、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有3、下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3H2OSO3A．A B．B C．C D．D4、100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—15、右圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳6、在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在7、草酸(分子式為H2C2O4沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質量是90g/molD．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L8、下列物質中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④9、同溫同壓下，含有相同氧原子數的與CO氣體，下列敘述正確的（）A．物質的量之比為2：1 B．體積之比為1：2C．質量之比為16：7 D．密度之比為7：1610、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO211、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數為NA12、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g13、下列關于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數天后其酸性減弱14、下列各組微粒中，核外電子數相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－15、關于原子結構的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是8個16、下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開17、下列選項中不能用如圖表示物質或概念間從屬關系的是

XYZA堿電解質化合物B離子反應置換反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D18、下列實驗設計方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開19、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204020、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④21、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同D．沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應后的沉淀質量小于③中所得沉淀的質量22、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。25、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_________。(2)裝置A中液體試劑應選用_____。(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(5)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。26、（10分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質玻璃管,其中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實驗室制取氯氣的化學反應方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質是__________。（4）寫出G裝置反應的離子方程式：____________。27、（12分）某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。A．冷水B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液D．氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。A．甲同學取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。28、（14分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．Na→Na2O2中，Na元素化合價升高，需加氧化劑發(fā)生反應，A錯誤；B．Cl2→HCl中，雖然Cl元素的化合價降低，但可與水反應發(fā)生自身氧化還原反應，B錯誤；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑發(fā)生反應，D正確；答案選D。2、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A3、A【解析】

A.NaOH屬于堿、H2SO4屬于酸、BaCO3屬于鹽、MgO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物，故A正確；B.CO不能和堿反應生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C.CO不能和酸反應生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故C錯誤；D.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，所以D錯誤；本題答案為A。4、D【解析】

依據C=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。5、C【解析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，D項不符合題意；答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的性質，把握裝置中開關和D的作用是解題的關鍵。根據題意，關閉B時，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時滿足兩個條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性。6、B【解析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。7、D【解析】

A．45g草酸的物質的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子的個數是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，B判斷正確；C．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標準狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D判斷錯誤。答案選D。8、A【解析】試題分析：①Al為單質，不是化合物，錯誤；②Al2O3為兩性氧化物，與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；③Al(OH)3為兩性氫氧化物，與酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，與堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，與酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，與堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。綜上，答案A?？键c：考查與酸、堿都反應的化合物。9、B【解析】

同溫同壓下，Vm相同，結合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構成計算?！驹斀狻緼.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量之比為1:2，故A錯誤；B.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；C.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，則氣體的物質的量為1:2，質量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據n=m/M、ρ=m/V可知，結合氣態(tài)方程pV==nRT變式后為p×M==m/VRT，p×M=ρRT，當p、T一定時，M與ρ成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比。10、C【解析】

根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據n=，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，據此分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢驓怏w的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據n=，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即同溫同壓下，質量相同時，氣體的摩爾質量越小，其體積越大。O2的摩爾質量是32g/mol、NH3的摩爾質量是17g/mol、CH4的摩爾質量是16g/mol、SO2的摩爾質量是64g/mol，因CH4的摩爾質量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。11、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯誤；C.標準狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數介于NA~NA之間，D錯誤。故選A。12、C【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。13、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯誤；B.HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應放出的氣體為O2，C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數天后其溶液的酸性增強，D錯誤；故合理選項是B。14、B【解析】分析：在原子中，核內質子數等于核外電子數，金屬離子的核外電子數等于原子的核外電子數減電荷數，簡單陰離子的核外電子數等于原子的核外電子數加電荷數。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數為10，所以C選項是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數是18，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A、一般原子核是由質子和中子構成的，但氫原子例外，原子核內沒有中子，選項A錯誤；B、原子的最外層電子數不超過8個，選項B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數不一定均為8個，氦元素的原子最外層電子數為2個，選項C錯誤；D、原子的次外層電子數不超過18個，原子的次外層電子數不一定都是8個，選項D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。17、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質，電解質是化合物，故A正確；

B.置換反應一定是氧化還原反應，但離子反應不一定是置換反應，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關系，故D正確。

故選B?！军c睛】本題D選項，有關氧化物的關系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。18、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質，故錯誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產生白色沉淀，其他物質都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B。19、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質子數分別為：18、20，質子數不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質子數相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；②中子數不同、質量數不同、物理性質不同；③研究對象為原子。

20、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時，應左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導致溶質的損失，則濃度偏低，②選；③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水重新達到刻度線則導致濃度偏低，⑤選；答案選A。21、D【解析】

過氧化鈉和水反應生成氣體為氧氣，反應后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題。【詳解】A．根據分析①、⑤中產生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復燃，故A正確；B．①中產生氣體，說明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應，根據后續(xù)實驗可知①中同時發(fā)生反應：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應屬于復分解反應；④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應屬于氧化還原反應，產生少量氣泡，說明雙氧水分解產生氧氣，該反應為氧化還原反應，故B正確；C．②中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價的O全部轉化為O2；⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價的O只有一半轉化為O2，所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同，故C正確；D．③中沉淀為BaO2，④中BaO2全部轉化為BaSO4沉淀，根據BaO2和BaSO4的摩爾質量大小關系可知④中反應后的沉淀質量大于③中所得沉淀的質量，故D錯誤；綜上所述答案為D。22、B【解析】

反應xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產物。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。25、檢查裝置的氣密性6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O278%【解析】

根據化學實驗基礎及除雜原則分析；根據化學反應方程式化學計量計算分析?！驹斀狻?1)所有化學實驗前都要進行氣密性檢驗；(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應選用用鹽酸來反應；(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體，吸收裝置D中反應剩余的CO2；(4)裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應，反應方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(5)根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；【點睛】實驗設計操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上→氣密性檢驗→反應→除雜→收集→尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解析】

實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應制取氯化鐵，據此分析?！驹斀狻浚?）實驗室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應的氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。27、BAFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和