2022-2023學年重慶市第四十二中學高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制111mL1．111mol·Lˉ1Na2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②2、在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無法確定3、下列物質中屬于電解質的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵4、在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N25、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液6、0.1mol下列某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，則該金屬單質是A．Al B．Mg C．Cu D．Na7、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結晶A．A B．B C．C D．D8、下列說法中，正確的是（）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎9、下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干10、下列物質分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙11、圖標所警示的是（）A．當心火災——氧化劑 B．當心爆炸——爆炸性物質C．當心火災——易燃物質 D．當心爆炸——自燃物質12、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數B．定容后搖勻，發(fā)現液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中13、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應中，x=2，y=4B．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1C．若反應中轉移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液14、某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來水D．食鹽水15、下列表格中各項都正確的組是（）堿鹽電解質非電解質A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D16、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是（）A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電D．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀17、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L18、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴人稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。下列操作順序合理的是()A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤19、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大20、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數大于NA個C．46克NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為2NA個D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數為0.2NA個21、下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-22、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。25、（12分）實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質量為______________g。(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。26、（10分）實驗室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:（1）實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________；④將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。27、（12分）實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：④⑤①②③。故選C。2、A【解析】

由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。3、B【解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數的金屬氧化物都是電解質。非電解質是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數的有機物、NH3等是非電解質?！驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質。金屬鐵是單質，不屬于電解質。故選B?！军c睛】電解質和非電解質都必須是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。4、C【解析】只要氣體的物質的量相等，氣體的分子數就一定相等。A中氣體的摩爾質量相等，但質量不一定相等，所以分子數不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質的量不一定相等；C中氣體的質量相同，且氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，分子數相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質的量不一定相同，分子數不一定相等，答案選C。5、B【解析】

根據硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B。【點睛】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。6、B【解析】

0.1mol某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，說明增加的質量是氯氣的質量，其物質的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質的量之比按1:1反應?！驹斀狻緼選項，Al與氯氣的反應為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。7、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應；C、Zn與稀硫酸反應；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應，將原物質反應掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D。【點睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異，易錯點B，注意發(fā)生的反應選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應。8、A【解析】

A、化學的特征就是認識原子和制造分子,化學變化中分子改變,原子保持不變,故A錯誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯誤；

C、化學方程式中化學式前的系數反映各物質間量的關系,即反應物或生成物化學式前的系數之比等于它們的物質的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。9、D【解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學實驗點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。10、A【解析】

A．萃取劑應與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B．蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！军c睛】本題考查物質的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵。11、C【解析】

A.氧化劑的正確標志為，A項錯誤；B.爆炸性物質的正確標志為，B項錯誤；C.易燃物質的正確標志為，C項正確；D.自燃物質的正確標志為，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。13、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價由-1升高到0，x=2，故物質的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應中轉移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標準狀況下為22.4L，故C錯誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C。【點睛】涉及到氣體體積時，一定要注意是否在標準狀況下，這是最容易被忽略的問題。14、A【解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。15、A【解析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質?！驹斀狻緼項、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導電屬于電解質，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質，各物質符合物質類別概念，故A正確；B項、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質既不是電解質也不是非電解質，醋酸是弱電解質，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質、非電解質概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質的組成和分類是解題關鍵。16、B【解析】

Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低?！驹斀狻緼.AB段溶液的導電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質，但溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低，A項錯誤；B.B處溶液的導電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導電，C項錯誤；D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項錯誤；答案選B。17、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。18、B【解析】

①②③步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過量的BaCl2溶液，步驟④除去過量的Na2CO3溶液和過量的NaOH溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作順序合理為③①②⑤④，B正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（4）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。19、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。20、C【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以22.4LH2O不是1mol，故錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物質的量小于1mol，故碳原子數小于NA個，故錯誤；C.46克NO2和N2O4混合氣體含“NO2”原子團的物質的量為46/46=1mol，則含有2mol氧原子，故正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍：標況，氣體，體積。注意進行計算時找出物質的特殊關系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子團，從而計算原子個數。21、A【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。22、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。25、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容④倒轉搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質的物質的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會使溶質的物質的量偏少，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質的質量偏多，式溶質的物質的量偏多，導致溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確。（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據天平稱量時左右兩盤質量關系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c定位】考查物質的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識?！久麕燑c睛】托盤天平是準確稱量一定固體物質質量的儀器，在使用前要調零，然后才可以稱量物質的質量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質量等于砝碼與游碼的質量和，即左=右+游。稱量時，先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據物質的質量關系：左=右+游，藥品的質量=砝碼與游碼的質量差就將數據得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調回到“0”刻度。26、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無影響偏高【解析】

（1）根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；

（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據玻璃棒在溶解和移液時作用解答；

（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據C=nV進行誤差分析【詳解】（1）由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）①轉移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質的物質的量減少，所以會偏低；

②定容時仰視刻度線，溶液體積已經超過刻度線，體積偏大，物質的量濃度會偏低；③容量瓶洗凈后，未經干燥處理，配制過程中要加水，所以不會影響濃度，所以無影響；

④由于溶解時會放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。27、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！军c睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的大??；B、焰色反應為元素的性質；C、根據天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關；F、電離的條件不是通電；（2）根據物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質的量相等，據此分析解答．（4）分別計算100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液的SO42－的物質的量，總物質的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42－的物質的量濃度．【詳解】（1）A、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，故A錯誤；B、焰色反應為元素的性質，不一定為鹽溶液，故B錯誤；C、托盤天平精確到0.1g，用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g，故C正確；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解失效，故D正確；E、萃取劑的選擇與密度大小無關，故E錯誤；F、KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下在水中電離出K+和NO3－，電解質的電離與是否通電無關，故F錯誤；故選CD。（2）堿溶液與NH4+溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，硫酸根與含鋇離子的溶液生成白色沉淀，選氫氧化鋇溶液，與(NH4)2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和有刺激性氣味的氨氣，與NH4NO3溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，與NaCl溶液不反應，與MgSO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，能出現四種明顯不同的現象，可以鑒別，故選氫氧化鋇溶液。（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質的量相等，混合物中鉀離子物質的量=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，鋅離子物質的量為0.1mol，氯離子物質的量為0.3mol，硫酸根離子物質的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol，KCl，K2SO4，ZnCl2中只有氯化鋅含有