《弱電解質的電離》教學設計方案教學設計

教學設計方案課程化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離課程標準能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。教學內容分析本節(jié)是人教版選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強、弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。教學目標1、知識與技能：掌握強電解質與弱電解質的概念；了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響；了解電離平衡常數及電離度。2、過程與方法：通過化學平衡移動學習過程理解電離平衡和移動的原因和結果,體會學習相關理論方法(類比遷移)。3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學實驗和科學探究對化學的重要作用，提高學生學習化學的興趣。

學習目標1、知道電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液的電離平衡過程，并會解釋外界條件對電離平衡的影響。2、知道強酸、強堿和鹽都是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質，并能寫出相應的電離方程式。3、了解電離平衡常數的概念，能用電離平衡常數解釋弱電解質溶液中有關離子濃度的問題。學情分析學生在必修1的基礎上需進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。重點、難點重點：強、弱電解質的概念；弱電解質的電離平衡難點：弱電解質的電離平衡教與學的媒體選擇實驗、投影(動畫演示)、課件課程實施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學習類備注教學活動步驟序號1知識回顧：電解質與非電解質的概念2新課導入：鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？3【實驗3-1】討論：（1）上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）上述鹽酸和醋酸的c(H+)是否相等？4分析實驗，引出強電解質、弱電解質5弱電解質的電離------電離平衡通過討論得出弱電解質的特征、影響因素、電離方程式書寫6講述電離平衡常數7隨堂練習教學活動詳情教學活動1：弱電解質的電離平衡活動目標建立弱電解質的電離平衡的概念解決問題理解電離平衡的本質、特征技術資源1、播放弱電解質分子電離的過程的動畫，以便理解電離平衡2、課件常規(guī)資源實驗活動概述教師引導學生做好相關實驗，分析相關問題，從而引出相關概念教與學的策略1、在復習電解質與非電解質的基礎上了解電解質有強弱之分，以酸、堿、鹽是電解質為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設疑點，創(chuàng)設教學情景和教學氛圍。2、認真設計實驗3-1，先引導學生書寫Mg與HCl反應的離子方程式，指出金屬與酸的反應實質上是金屬與酸電離出H+的反應，反應的快慢取決于金屬的活動性和H+的濃度；可考慮將課本的實驗結果設計成兩部分，一個用于通過實驗分析幫助學生建立強弱電解質的概念，一個研究強弱電解質反應時的特征，初步建立弱電解質電離平衡的思想。3、在本部分的教學中，應該充分利用實驗手段，強化對電離平衡認識。將電離平衡納入化學平衡的知識體系中，形成知識系統(tǒng)。4、組織好思考與交流、科學視野的討論，利用討論—填表—分析—歸納的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認識電離平衡的特征。利用知識遷移完成電離平衡常數的教學。5、從平衡常數自然引申到電離常數，通過弱酸的電離常數了解二元酸的分步電離和溶液中的氫離子主要是由第一步電離產生的，并用電離常數解釋稀釋平衡移動的方向。同時為解決溶液中離子濃度的比較作知識準備。6、在教學方法的選擇上，結合不同的知識點可采用不同的教學方法。①電解質有強弱之分?？刹捎皿w驗式教學法，給出一些物質讓學生經歷、感悟其中的強電解質和弱電解質，通過交流和討論使他們對電解質的分類認同，然后形成規(guī)律。②弱電解質的電離過程是可逆的?？刹捎锰骄渴浇虒W法，設置探究問題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學生嘗試用幾種不同的方案進行，通過討論篩選出合理方案進行實驗，通