2023屆浙江省之江教育評(píng)價(jià)聯(lián)盟化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于“甲烷的存在與用途”的敘述不正確的是（）A．我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底B．可燃冰是天然氣的水合物，外形似冰，易燃燒C．甲烷俗稱“天然氣”，常用作燃料D．天然氣和沼氣都是理想的清潔能源2、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液3、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④4、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H25、為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D6、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子7、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl38、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯9、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性10、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/211、取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán) B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)12、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液13、以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S14、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種15、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH316、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3 C．X2+2Y22XY2 D．2X2+Y22X2Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)18、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為______min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____。20、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。21、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底，故A正確；B.可燃冰是天然氣的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃燒，故B正確；C.甲烷是純凈物，是天然氣的主要成分，故C錯(cuò)誤；D.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源，故D正確；故選C。2、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。3、B【答案解析】①烷烴分子中無論是碳碳鍵還是碳?xì)滏I，都是單鍵，①正確；②烷烴屬于飽和鏈烴，其化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與酸、堿、氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應(yīng)，也不能使溴水褪色，②錯(cuò)誤；③因分子通式CnH2n＋2中的氫原子已達(dá)完全飽和，因此符合通式CnH2n＋2的有機(jī)物一定是烷烴，③錯(cuò)誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，這是烷烴的主要特性之一，④正確；⑤乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤，答案選B。4、D【答案解析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉(zhuǎn)化成氣體時(shí)，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關(guān)，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故說法錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。5、D【答案解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且它們之間互溶，無法用分液分離，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無法用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點(diǎn)相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。6、B【答案解析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、B【答案解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、B【答案解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。9、C【答案解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強(qiáng)，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯(cuò)誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用10、D【答案解析】A、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙＋n=p＋q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來的1/2，錯(cuò)誤；故選D。11、B【答案解析】

【題目詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。12、D【答案解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氯氣進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氣體進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。13、B【答案解析】

A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2S中只存在共價(jià)鍵，且為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【答案解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。15、C【答案解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價(jià)鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，故C選；D．NH3只含共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。16、A【答案解析】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。20、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH