初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)

初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:初三化學(xué)知識歸納一主要概念分子——保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(一般講氣體分子，如O2分子，CO2分子)原子——化學(xué)變化中的最小微粒。（一般講金屬原子，如銅原子，鐵原子）元素——具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱?；旌衔铩刹煌镔|(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如空氣，食鹽水等純凈物——由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如氧氣，二氧化碳單質(zhì)——由同種元素組成的純凈物，如鐵(Fe)，氧氣(O2)，氫氣(H2)化合物——由不同種元素組成的純凈物，如食鹽(NaCl)，硫酸鉀(K2SO4)氧化物——由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)酸——電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如硫酸(H2SO4)，鹽酸(HCl)堿——電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]鹽——由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉(Na2CO3)，氯化銀(AgCl)物理變化——變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化化學(xué)變化——變化時生成了其它物質(zhì)的變化化合反應(yīng)——由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。A+BC（例子見后面的方程式匯編）分解反應(yīng)——由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，AB+C+……（例子見后面的方程式匯編）置換反應(yīng)——由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。A+BCB+AC（例子見后面的方程式匯編）復(fù)分解分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng)..AB+CDAC+BD（例子見后面的方程式匯編）質(zhì)量守恒定律——參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變的物質(zhì).溶解度——在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.溶液——一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物.二、主要反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式1、堿式碳酸銅(又稱銅綠)受熱分解:綠色物質(zhì)變黑色,管口有水珠出現(xiàn),生成氣體使澄清石灰水變渾濁.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2、在空氣中點燃鎂帶,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體.2Mg+O22MgO3碳在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成氣體使澄清石灰水變渾濁C+O2CO24硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.S+O2SO25磷在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙,放出熱量.4P+5O22P2O56鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.(瓶底應(yīng)鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2Fe3O47氫氣燃燒:發(fā)出淡藍(lán)火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現(xiàn).2H2+O22H2O8一氧化碳燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.2CO+O22CO29甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現(xiàn).CH4+2O2CO2+2H2O10氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠出現(xiàn)[先通氫,后加熱;(防止氫氣不純加熱發(fā)生爆炸)]垂危撤燈,冷撒氣.(防止熱的銅又被氧化成氧化銅)]H2+CuOCu+H2O11碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.C+2CuO2Cu+CO2↑12一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.CO+CuOCu+CO213電解水:陽極產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(O2),陰極產(chǎn)生氣體能燃燒,火焰為淡藍(lán)色(H2)體積比H2:O2=2:12H2O2H2↑+O2↑三、三大氣體的制取和收集1、氧氣:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑用排水法或向上排空氣法收集.實驗注意事項(1)試管口應(yīng)略向下傾斜(防止產(chǎn)生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂)(2)試管夾應(yīng)夾到離試管口1/3處(3)導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可(4)實驗完畢,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出,再撤去酒精燈.(5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入試管.2、氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑用排水法或向下排空氣法收集.實驗注意事項(1)長頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸)(2)所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸)(3)點燃?xì)錃馇?必須檢驗氫氣的純度.3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑只能用向上排空氣法收集實驗注意事項(1)反應(yīng)裝置與制氫氣相同(2)不可用硫酸代替鹽酸(因為生成微溶于水的CaSO4,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行)(3)不可用濃鹽酸(因為濃鹽酸有揮發(fā)性,可使產(chǎn)生的二氧化碳不純).四、常見物質(zhì)或離子顏色1、紅色:金屬銅(Cu)、紅磷(P)2、紅褐色:氫氧化鐵[Fe(OH)3]3、黑色:木炭(C),氧化銅(CuO)，二氧化錳(MnO2),四氧化三鐵(Fe3O4)4、綠色:堿式碳酸銅[即銅綠][Cu2（OH）2CO3]5、淺綠色:亞鐵離子(Fe2+)6、藍(lán)色:銅離子(Cu2+),氫氧化銅[Cu(OH)2]7、黃色:鐵離子（Fe3+）8、白色:除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子五、常見物質(zhì)俗名及主要成分的化學(xué)式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)24、燒堿\火堿\苛性鈉NaOH5、純堿Na2CO36、小蘇打NaHCO37、藍(lán)礬\膽礬CuSO4·5H2O8、綠礬FeSO4·7H2O9、金剛石\石墨\活性炭C10、沼氣\天然氣(主要成分)CH411、酒精C2H5OH12、水煤氣(CO、H2的混合氣體)13、食鹽NaCl14、鐵銹（Fe2O3）15、銅綠Cu2（OH）2CO316、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO318、干冰(CO2)六、常見氣體性質(zhì)1、最輕的氣體:H22、空氣中含量最多的前兩種氣體：N2（78%），O2（21%）。(體積分?jǐn)?shù))（地殼中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性氣味的氣體:SO2,NH34、有毒的氣體:CO,SO25、可溶于水的氣體(即不可用排水法收集的氣體):CO26、能使澄清石灰水變渾濁:CO27、在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO，CH48、可用來還原氧化銅的氣體：H2，CO9、混合后能發(fā)生爆炸的無色氣體：H2和O2，CO和O2，CH4和O210、能使紫色石蕊試液變紅色的氣體(即酸性氣體)：CO2，SO3，HCl11、堿性氣體:NH3（能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色）12、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：O213、能使火焰熄滅的氣體：N2，CO2七、常見干燥劑及可干燥的氣體濃硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。固體NaOH或生石灰CaO：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的氣體與第2點相同。八、常見沉淀不溶于水、也不溶于酸的物質(zhì)：BaSO4、AgCl（白色沉淀）不溶于水，可溶于酸的物質(zhì)：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的堿；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸鹽。藍(lán)色沉淀：Cu(OH)24紅褐色沉淀：Fe(OH)3九、常見離子檢驗SO42+檢驗：取少量待檢物于試管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。Cl-檢驗：取少量待檢物于試管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。CO32-檢驗：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。H+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。OH-離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴無色酚酞試液，顯紅色。NH4+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加少量氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體能使紅色石蕊試液變藍(lán)。十、常見反應(yīng)規(guī)律1金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸鹽+氫氣金屬必須在活動性順序表里排在氫前面的金屬,酸常用稀鹽酸或稀硫酸,不可用硝酸.2金屬與鹽的反應(yīng)金屬+鹽新金屬+新鹽金屬在活動性順序表中應(yīng)排在新金屬的前面,且不可用K、Ca、Na這三種金屬,因為這些金屬會先與水反應(yīng),鹽必須是可溶性的鹽.3堿和鹽,鹽和鹽的反應(yīng)堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽兩種新鹽反應(yīng)物必須可溶,生成物必須有沉淀.4復(fù)分解反應(yīng)中,生成物必須有水或沉淀或氣體5鐵在置換反應(yīng)中,生成物里鐵顯+2價.十一、原子和離子間的互相轉(zhuǎn)化原子、陽離子、陰離子的判斷方法：得電子得電子陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電荷陽離子原子陰離子原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不帶電荷失電子失電子陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷十二、溶液間的互相轉(zhuǎn)化加溶劑、升溫飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水分十三、金屬活動順序及應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應(yīng)用：用于金屬與酸的反應(yīng)：只有排在氫前面的金屬，才能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣。用于金屬與鹽的反應(yīng)：排在前面的金屬。能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（K、Ca、Na不能）十四、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系pH=7，溶液呈中性pH﹥7，溶液呈堿性pH﹤7，溶液呈酸性十五、常見元素或原子團(tuán)化合價元素化合價口訣：鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價氟氯溴碘-1價，通常氧是-2價銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6（注：金屬鐵在置換反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為+2價）2、原子團(tuán)化合價口訣：一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價只有磷酸根，以上酸根為負(fù)價，只有銨根+1價。3、在任何化合物中，元素正負(fù)化合價代數(shù)合為零，利用此原則，可求出化合物中某元素的化合價。十八、在空氣中會變化的物質(zhì)濃H2SO4吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。石灰水：與CO2反應(yīng)，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)。固體NaOH：吸水、吸收CO2，質(zhì)量變大，變質(zhì)。CaO：吸水，變?yōu)镃a(OH)2，變質(zhì)。十九、1~20號元素名稱符號口訣氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa二十、初三化學(xué)實驗基本操作對實驗完畢后藥品處理的要求：廢棄物應(yīng)倒在廢物缸里，有用的要回收的物質(zhì)倒在教師指定的地方。為了確保安全，取用藥品要做到“三不”，即=1\*GB3①不嘗任何藥品的味道；=2\*GB3②不用手接觸藥呂；=3\*GB3③不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。取用藥品時用量要嚴(yán)格地按實驗說明中規(guī)定的用量來取，如未說明用量，一般用最少量，即液體取1~2ml，固體只要蓋滿試管底部即可。取用小顆?；蚍勰罟腆w應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體可用鑷子，方法是先平放試管，將固體放于試管口，再慢慢將試管直立起來。取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿試劑瓶時標(biāo)簽應(yīng)對準(zhǔn)手心，以防止流下的藥液腐蝕標(biāo)簽。使用量筒時，量筒必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時要使視線與凹液面最低處保持水平。如果俯視則讀數(shù)偏大，若仰視則讀數(shù)偏小。濃酸濃堿在使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚衣物被腐蝕：如果不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。托盤天平只用于粗略稱量，只能準(zhǔn)確到克，在稱量前應(yīng)先將游碼移到標(biāo)尺的最左端，調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡。如果在調(diào)節(jié)過程中指針偏左，則應(yīng)將兩邊的螺母向右方向調(diào)，如果不調(diào)就稱量，則結(jié)果比真實值偏大。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體，應(yīng)先在托盤上墊一張干凈等質(zhì)量的紙，被稱量物放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。（原則：左物右碼，先大后?。┚凭珶舻幕鹧娣譃檠嫘模瑑?nèi)焰，外焰三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈不用時應(yīng)蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)造成浪費，同時由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好。向酒精燈內(nèi)添加酒精時，酒精的量不得超過燈容積的2/3，加熱試管里的液體時液體量不得超過試管容積的1/3，加熱時試管要傾斜一定的角度，一般與水平面成45°角，試管切不可對著自己或旁人。絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，這都是為了防止失火，熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅，若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來，就立即用濕布或沙蓋滅。常見可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿；可用來加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯，燒瓶；不能用來加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。加熱前應(yīng)擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁干燥，固定加熱前應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱，加熱后不能立即沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了，既不順股流下，也不凝聚成滴。粗鹽提純的實驗步驟為：=1\*GB3①溶解=2\*GB3②過濾=3\*GB3③蒸發(fā)=4\*GB3④轉(zhuǎn)移。所需儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實驗中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別是：=1\*GB3①溶解時攪拌，用于加速粗鹽溶解=2\*GB3②過濾時引流，防止液體濺出或沖破濾紙=3\*GB3③蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻，以免濺出=4\*GB3④轉(zhuǎn)移時充當(dāng)轉(zhuǎn)移工具15、過濾操作中“一貼、二低、三靠”的含義是：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.“二低”：=1\*GB3①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;=2\*GB3②過濾器中的液面要低于濾紙邊緣.“三靠”：=1\*GB3①傾倒液體時燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;=2\*GB3②玻璃棒的末端要靠在三層濾紙一邊;=3\*GB3③漏斗管口應(yīng)靠在接液體燒杯的內(nèi)壁。16、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟：=1\*GB3①計算=2\*GB3②稱量=3\*GB3③溶解。所需儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。17、檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁，過一會兒，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開一會兒，導(dǎo)管末端上升一段水柱，則證明裝置不漏氣。二十一、幾種常見的化學(xué)肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸銨（NH4NO3）。作用：使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]。作用：促進(jìn)農(nóng)作物的根系發(fā)達(dá)，增強吸收養(yǎng)分和抗旱、抗寒能力，促進(jìn)農(nóng)作物穗粒增多和果實飽滿等。鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀(K2CO3)。作用：使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)成分的化肥，如硝酸鉀（KNO3）微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化學(xué)肥料?；瘜W(xué)方程式匯編一、化合反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O32H2+O22H2O4P+5O22P2O5(紅磷，白磷一樣)S+O2SO2C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）C+CO22CO2CO+O22CO2CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa（OH）2Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝2KOHBaO+H2OBa（OH）22Na+Cl22NaClCuSO4+5H2OCuSO4·5H2O二、分解反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳的工業(yè)制法）H2CO3H2O+CO2↑CuSO4·5H2OCuSO4+5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O三、置換反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4+ZnZnSO4+Cu2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2OFe2O3+3H22Fe+3H2OH2O+CH2↑+CO↑Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、復(fù)分解反應(yīng)(一)、酸+堿性氧化物====鹽+水

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（二）、酸＋堿 鹽＋水Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2