優(yōu)質(zhì)課人教版高一化學必修二 1 3 化學鍵課件

第三節(jié)化學鍵第三節(jié)化學鍵1一、離子鍵：氯化鈉的形成過程1、用化學方程式表示2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示一、離子鍵：氯化鈉的形成過程1、用化學方程式表示2定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵成鍵微粒：陽離子、陰離子靜電斥力是指兩原子核之間的排斥、電子和電子之間的排斥。靜電引力是指陰陽離子因所帶電荷相反而產(chǎn)生的吸引力。定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互3

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫43．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示：在元素符號周圍用小黑點·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·3．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示5b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電子式表示：陽離子：鈉離子

氫離子

鎂離子陰離子：··[]2－練一練：（1）用電子式表示出KBr、Na2S。練一練：（1）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子Mg2+H+Na+氫氧根氧離子氯離子Na+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+NaClCaBr2b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電6d．離子化合物形成過程也可用電子式表示Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式表示CaCl2、K2S、MgO的形成過程。*離子鍵的特征：形成時有電子的得失＋×Na用箭頭表示；反應(yīng)前用原子的電子式表示氯化鈉和氧化鈉的形成過程d．離子化合物形成過程也可用電子式表示Na×＋[7電子式的書寫方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個電子，不表示這些電子的排列方式。在書寫離子化合物的電子式時，陽離子：在元素符號右上角標上正電荷符號和所帶電荷數(shù)；陰離子：在電子式外加上方括號，并在方括號右上角標上負電荷符號和所帶電荷數(shù)。用電子式表示離子化合物的形成過程時，用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。電子式的書寫方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個電子，8練習

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+（2）用電子式表示硫化鉀的形成過程練習寫出下列微粒的電子式：·S·9

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時10二、共價鍵：

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵微粒：原子成鍵作用：共用電子對二、共價鍵：

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用11共價鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價型分子H2、Cl2、N2、O2、HClH2O、共價鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價型分子H2、122、用電子式表示原子團（也是原子團里的共價鍵）氫氧根離子練一練：請用電子式表示過氧根離子、銨根離子注意：無論是陽離子還是陰離子，不僅要畫出各原子最外層的電子，而且都應(yīng)用方括號括起來，再標出電荷數(shù)2、用電子式表示原子團（也是原子團里的共價鍵）氫氧根離子練一13練習：寫出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、Ca(OH)2練習：寫出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl143.用電子反應(yīng)式表示共價型分子形成過程+H·H··H++H:H練一練：請用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過程3.用電子反應(yīng)式表示共價型分子形成過程+H·H··H++H15在化學上常用一根短線表示一對共用電子，因此，一些分子也可表示為：

H-H；Cl-Cl；O=O在化學上常用一根短線表示一對共用電子，因此，16

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價鍵

離子鍵、共價鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價鍵離17離子化合物與共價化合物化合物類型離子化合物共價化合物定義由陰陽離子相互作用構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成微粒類型陰離子和陽離子原子構(gòu)成微粒間的主要作用離子鍵共價鍵實例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4離子化合物與共價化合物化合物類型離子化合物共價化合物定義由陰18三、共價鍵的分類極性（共價）鍵：定義、舉例非極性（共價）鍵：定義、舉例例：在下列物質(zhì)HCl、CO2、N2、O2、Na2O2、NH4Cl、H2O2中，存在哪些極性鍵和非極性鍵？三、共價鍵的分類極性（共價）鍵：定義、舉例19四、化學鍵原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在與直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間的強烈相互作用叫做化學鍵。四、化學鍵原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互20化學鍵學習網(wǎng)絡(luò)例：HCl的形成過程小結(jié)化學鍵學習網(wǎng)絡(luò)小結(jié)211、離子化合物中可能含有共價鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確。五、典型問題分析（判斷）1、離子化合物中可能含有共價鍵。五、典型問題分析（判斷）22課后作業(yè)課本P.

231、2、3、4、課后作業(yè)課本P.231、2、3、4、23同學們：再見！同學們：再見！24第三節(jié)化學鍵第三節(jié)化學鍵25一、離子鍵：氯化鈉的形成過程1、用化學方程式表示2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示一、離子鍵：氯化鈉的形成過程1、用化學方程式表示26定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵成鍵微粒：陽離子、陰離子靜電斥力是指兩原子核之間的排斥、電子和電子之間的排斥。靜電引力是指陰陽離子因所帶電荷相反而產(chǎn)生的吸引力。定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互27

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫283．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示：在元素符號周圍用小黑點·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·3．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示29b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電子式表示：陽離子：鈉離子

氫離子

鎂離子陰離子：··[]2－練一練：（1）用電子式表示出KBr、Na2S。練一練：（1）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子Mg2+H+Na+氫氧根氧離子氯離子Na+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+NaClCaBr2b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電30d．離子化合物形成過程也可用電子式表示Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式表示CaCl2、K2S、MgO的形成過程。*離子鍵的特征：形成時有電子的得失＋×Na用箭頭表示；反應(yīng)前用原子的電子式表示氯化鈉和氧化鈉的形成過程d．離子化合物形成過程也可用電子式表示Na×＋[31電子式的書寫方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個電子，不表示這些電子的排列方式。在書寫離子化合物的電子式時，陽離子：在元素符號右上角標上正電荷符號和所帶電荷數(shù)；陰離子：在電子式外加上方括號，并在方括號右上角標上負電荷符號和所帶電荷數(shù)。用電子式表示離子化合物的形成過程時，用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。電子式的書寫方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個電子，32練習

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+（2）用電子式表示硫化鉀的形成過程練習寫出下列微粒的電子式：·S·33

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時34二、共價鍵：

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵微粒：原子成鍵作用：共用電子對二、共價鍵：

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用35共價鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價型分子H2、Cl2、N2、O2、HClH2O、共價鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價型分子H2、362、用電子式表示原子團（也是原子團里的共價鍵）氫氧根離子練一練：請用電子式表示過氧根離子、銨根離子注意：無論是陽離子還是陰離子，不僅要畫出各原子最外層的電子，而且都應(yīng)用方括號括起來，再標出電荷數(shù)2、用電子式表示原子團（也是原子團里的共價鍵）氫氧根離子練一37練習：寫出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、Ca(OH)2練習：寫出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl383.用電子反應(yīng)式表示共價型分子形成過程+H·H··H++H:H練一練：請用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過程3.用電子反應(yīng)式表示共價型分子形成過程+H·H··H++H39在化學上常用一根短線表示一對共用電子，因此，一些分子也可表示為：

H-H；Cl-Cl；O=O在化學上常用一根短線表示一對共用電子，因此，40

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價鍵

離子鍵、共價鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價鍵離41離子化合物與共價化合物化合物類型離子化合物共價化合物定義由陰陽離子相互作用構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子