化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響原因一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因

速率大小影響原因AB問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響原因

速率大小影響原因CD問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響原因夏季

速率大小影響原因EF問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響原因濃度：溫度：催化劑：微觀分析：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大溫度升高單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大使用催化劑降低活化能單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大（有氣體參加反應(yīng)）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大（壓縮容器體積）

反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失方法，研究影響反應(yīng)速率原因。試驗(yàn)條件作以下限定：

KMnO4酸性溶液濃度可選擇0.01mol·L-1、0.001mol·L-1，催化劑用量可選擇0.5g、0g，試驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次試驗(yàn)KMnO4酸性溶液用量均為4mL、

H2C2O4溶液（0.1mol·L-1）用量均為2mL。問題一：反應(yīng)原理是什么？2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O習(xí)題探究編號T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度/(mol·L-1)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)①2980.50.01②③④(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液濃度對該反應(yīng)速率影響(Ⅱ)試驗(yàn)①和③探究溫度對該試驗(yàn)速率影響(Ⅲ)試驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率影響（1）請完成以下表試驗(yàn)設(shè)計(jì)表提醒：所用KMnO4酸性溶液濃度可選擇0.01mol·L-1、0.001mol·L-1，催化劑用量可選擇0.5g、0g，試驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。2980.50.0013230.50.0129800.01（2）某同學(xué)對試驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次試驗(yàn)，測得以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：計(jì)算用0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)KMnO4平均速率

（忽略混合前后溶液體積改變）KMnO4溶液濃度/(mol·L-1)溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677提醒：每次試驗(yàn)KMnO4酸性溶液用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L-1）用量均為2mL。1×10-4mol·L-1·min-1（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系是否可行？

若不可行（可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)能夠經(jīng)過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷改進(jìn)方案。取過量體積相同、濃度不一樣草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。KMnO4溶液濃度/(mol·L-1)溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677（4）已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O一定溫度下，將10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L－1H2C2O4

溶液混合，測得n(Mn2+)隨時(shí)間改變?nèi)鐖D，出現(xiàn)如圖情況原因可能是什么？Mn2+對該反應(yīng)有催化作