公開(kāi)課《化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

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了解化學(xué)平衡建立過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。了解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其普通規(guī)律。了解化學(xué)平衡調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中主要作用?？键c(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)K及計(jì)算考點(diǎn)三：化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志歸納整合（1）混合氣體顏色不再改變（）（2）O2氣體物質(zhì)量濃度不變

（）（3）混合氣體密度不變（）（4）混合氣體壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolO2（）

在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)該反應(yīng)到達(dá)平衡標(biāo)志是：（6）單位時(shí)間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率

（）

在判斷平衡狀態(tài)時(shí)，我們只要抓住：“在反應(yīng)中能夠改變量，假如保持不變，則到達(dá)平衡狀態(tài)”這點(diǎn)來(lái)分析，能夠減輕一些記憶上麻煩。可逆反應(yīng):aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

化學(xué)平衡常數(shù)(K)表示式:[C]c[D]dK=

[A]a[B]b（反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體存在時(shí)，因?yàn)闈舛瓤煽醋鳌?”而不代入表示式）考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)K及簡(jiǎn)單計(jì)算歸納整合⑴化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度相關(guān)，反應(yīng)物和生成物濃度對(duì)K沒(méi)有影響。⑵判斷反應(yīng)熱效應(yīng)①升高溫度，K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②升高溫度，K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A(·沈陽(yáng)四校聯(lián)考)高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說(shuō)法正確是()A．正反應(yīng)焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小C．升高溫度，平衡常數(shù)K減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2即時(shí)鞏固

原化學(xué)平衡溫度改變濃度改變T↑,平衡向吸熱反應(yīng)方向移T↓,平衡向放熱反應(yīng)方向移Q>K，平衡逆向移動(dòng)Q<K，平衡正向移動(dòng)改變K改變Q

新化學(xué)平衡壓強(qiáng)改變Q<K，平衡正向移動(dòng)Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變Q考點(diǎn)三：化學(xué)平衡移動(dòng)歸納整合使用催化劑，只能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)B真題回首Db（山東高考，28題節(jié)選）⑴已知反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)是_______。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO體積比保持不變d．每消耗1molSO3同時(shí)生成1molNO2⑵測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，列式計(jì)算該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝-----------------------【信息提取】⑴該反應(yīng)前后氣體體積無(wú)改變；⑵該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；點(diǎn)石成金(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不一樣溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所表示。該反應(yīng)ΔH

__0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)理由是_______________。<在1.3×104kPa壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提升不大而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

氨是氮循環(huán)過(guò)程中主要物質(zhì)，氨合成是當(dāng)前普遍使用人工固氮方法。恒溫下，向一個(gè)2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到數(shù)據(jù)以下表所表示此條件下該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=________反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3，化學(xué)平衡將向________

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。提升演練Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)0.1(1)經(jīng)過(guò)表中數(shù)值能夠推斷：反應(yīng)①是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(2)反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：K3＝______。推斷反應(yīng)③是_____反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取辦法有_______________已知反應(yīng)①:Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g),平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②:Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在溫度為973K和1173K時(shí)，K1、K2值分別以下：提升演練2吸熱吸熱升高溫度，增大CO2或H2濃度，或移去CO或H2O。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0

(2)在相同溫度容積不變條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)是_____(填寫(xiě)序號(hào)字母)a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．H2生成速率與CH3OH消耗速率之比為3∶1d．容器內(nèi)密度保持不變b(3)以下條件能使上述反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是______(填寫(xiě)序號(hào)母)。a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．保持容器容積不變，再充入1molCO2和3molH2

d．選擇高效催化劑c