《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)

《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)電解池（第一課時(shí)）教材分析教學(xué)方法學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思電解池（第一課時(shí)）教材分析一、地位與作用（一）教材分析

地位：電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。

作用：形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)“實(shí)踐-理論-實(shí)踐”的認(rèn)知規(guī)律一、地位與作用（一）教材分析地位：電解原理是中學(xué)化二、學(xué)情分析二、學(xué)情分析《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)學(xué)生層次高，學(xué)習(xí)主動(dòng)，自主學(xué)習(xí)的能力強(qiáng)，樂于實(shí)驗(yàn)探究，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究獲取新的知識(shí)學(xué)生層次高，學(xué)習(xí)主動(dòng)，自主學(xué)習(xí)的能力強(qiáng)，樂于實(shí)驗(yàn)探究，喜歡通三、三維目標(biāo)（教學(xué)目標(biāo)）知識(shí)目標(biāo)：1．理解電解原理。

2．理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生經(jīng)歷“實(shí)踐－認(rèn)識(shí)－再實(shí)踐－再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過程；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力。三、三維目標(biāo)（教學(xué)目標(biāo)）知識(shí)目標(biāo)：1．理解電解原理。能力目標(biāo)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解電解的基本原理難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響難點(diǎn)突破方法：通過學(xué)生分組討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)規(guī)律等教學(xué)手段突破難點(diǎn)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解電解的基本原理難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶

貫穿“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想，采用小組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、問題探究法、歸納總結(jié)法相結(jié)合，營造出師生互動(dòng)的和諧課堂（二）教學(xué)方法貫穿“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想，采用小組討論（三）學(xué)法指導(dǎo)

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、等學(xué)習(xí)方法，通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解決問題，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其學(xué)習(xí)能力（三）學(xué)法指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討問題引入實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)習(xí)電解理論實(shí)驗(yàn)探究2、3：完善電解理論課堂小結(jié)認(rèn)知基礎(chǔ)認(rèn)知發(fā)展認(rèn)知深化學(xué)習(xí)反饋知識(shí)內(nèi)化教學(xué)流程問題引入實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)習(xí)電解理論實(shí)驗(yàn)探究2、3：完善電解理論（四）教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，問題引入（1-2分鐘）直接通過設(shè)問“電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”過渡到新課（四）教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，問題引入（1-2分鐘）直接通

（二）學(xué)習(xí)電解原理（35分鐘左右）實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（P79實(shí)驗(yàn)4-2）電解CuCl2溶液（二）學(xué)習(xí)電解原理（35分鐘左右）實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)小組活動(dòng)成果展示小組活動(dòng)成果展示《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)小組活動(dòng)匯報(bào)電極現(xiàn)象結(jié)論陽極有刺激性、使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生有Cl2生成陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出有Cu生成同時(shí)回應(yīng)質(zhì)疑：電解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)小組活動(dòng)匯報(bào)電極現(xiàn)象結(jié)論陽極有刺激性、使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣學(xué)生質(zhì)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl2呢？閱讀課文并探討：1、通電前CuCl2溶液中有哪些微粒？微粒怎樣移動(dòng)？2、通電后微粒怎樣移動(dòng)？3、通電后在兩極會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？學(xué)生質(zhì)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【學(xué)生小結(jié)】一：電解原理（上升到理論高度）1、電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解

電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負(fù)極相連3、電解本質(zhì)：陽極：2Cl-+2e-=Cl2(發(fā)生氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e-=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)）4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【學(xué)生小結(jié)】一：電解原理（上升到理論高度）5、電解工作原理5、電解工作原理【學(xué)生質(zhì)疑】為什么其它離子不放電？二、實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液對(duì)電解的影響【預(yù)習(xí)內(nèi)容】：給定實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，怎樣通過實(shí)驗(yàn)比較離子的放電順序？【學(xué)生質(zhì)疑】為什么其它離子不放電？二、實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液對(duì)電《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【小組匯報(bào)預(yù)習(xí)情況：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各電解質(zhì)溶液2、將電解質(zhì)溶液兩兩混合后電解3、將多種電解質(zhì)溶液混合后電解

…………【小組匯報(bào)預(yù)習(xí)情況：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各電解質(zhì)溶液【小組互評(píng)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各種電解質(zhì)只能比較陽離子與H+、陰離子與OH-的放電順序2、兩兩混合比較好，但混合時(shí)要注意（1）兩種電解質(zhì)不能反應(yīng)（2）要科學(xué)：陽離子相同陰離子不同陰離子相同或陽離子不同3、學(xué)生提出電解質(zhì)溶液的濃度要相同

…………【小組互評(píng)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各種電解質(zhì)只能比較陽離子與H【確定設(shè)計(jì)方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)】第一組NaCl與NaI第二組AgNO3與Cu(NO3)2第三組Na2SO4與CuSO4第四組HCl與H2SO4……………………【確定設(shè)計(jì)方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)】第一組NaCl與NaI第二組Ag分組活動(dòng)匯報(bào)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物放電順序第一組第二組第三組第四組…………………………………………分組活動(dòng)匯報(bào)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物放電順序第一組第二組第三組第四組【學(xué)生小結(jié)規(guī)律】陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+

＞

Al3+

＞Mg2+＞Na+

＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

陽離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，陰離子的放電順序與常見的幾種非金屬的活潑性相反再次將實(shí)驗(yàn)上升到理論高度，突破了難點(diǎn)1【學(xué)生小結(jié)規(guī)律】陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Z三、實(shí)驗(yàn)探究電極材料對(duì)電解的影響【設(shè)疑】除了電解質(zhì)溶液影響電解以外，還有那些因素可能會(huì)影響電解？學(xué)生指出：電壓、電流、電極、離子濃度等【學(xué)生討論】：采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在電解質(zhì)溶液不變的情況下用不同的電極進(jìn)行電解【設(shè)疑】：怎樣通過實(shí)驗(yàn)來研究電極對(duì)電解的影響？三、實(shí)驗(yàn)探究電極材料對(duì)電解的影響【設(shè)疑】除了電解質(zhì)溶液影響電給出實(shí)驗(yàn)用品：電解質(zhì)溶液、多種不同的電極給出實(shí)驗(yàn)用品：電解質(zhì)溶液、多種不同的電極《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【學(xué)生匯報(bào)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案】1、陽極用銅電極，陰極也用銅電極2、陽極用銅電極，陰極用碳棒3、陽極用碳棒、陰極用銅電極4、陽極用鐵電極、陰極用銅電極5、陽極用銅電極，陰極用鐵電極…………提出方案【學(xué)生匯報(bào)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案】1、陽極用銅電極，陰極也用銅電極提確定實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用不同電極電解Na2SO4溶液第一組第二組第三組第四組第五組陽極CuCuCFeCu陰極CuCCuCuFe確定實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用不同電極電解Na2SO4溶液第一組【小組活動(dòng)匯報(bào)】第一組第二組第三組第四組第五組陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物【小組活動(dòng)匯報(bào)】第一組第二組第三組第四組第五組陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)【學(xué)生小結(jié)】1、金屬電極做陽極，金屬本身被氧化2、金屬電極做陰極，陰極不參加反應(yīng)【教師補(bǔ)充】

金、鉑做陽極，陽極不參加反應(yīng)突破了難點(diǎn)二【學(xué)生小結(jié)】【教師補(bǔ)充】突破了難點(diǎn)二（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）原電池電解池電極名稱電極反應(yīng)電子移動(dòng)能量變化反應(yīng)是否自發(fā)1、原電池與電解池的比較（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）原電池電解池電極名稱電2、放電順序陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）2、放電順序（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）（四）、布置作業(yè)（分層布置）1、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？寫出兩極的電極反應(yīng)和總反應(yīng)第一組：HCl、CuCl2

第二組：NaCl、CuSO4

第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH2、以小組為單位設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：將“銀鑰匙”變成“銅鑰匙”，并上交3（選做)、查閱資料，設(shè)計(jì)一套簡單的家用簡易消毒器（四）、布置作業(yè)（分層布置）1、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的

電解池一、電解原理1、電解原理

CuCl2

＝Cu2+＋2Cl-陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl－

－

2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）電解總反應(yīng)：CuCl2==Cu＋Cl2↑電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、電子和離子的移動(dòng)電子從電源負(fù)極流出，從正極流入陰離子移向陽極，陽離子移向陰極二、放電順序（常見）陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外

（五）板書設(shè)計(jì)電解池3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（五）板書設(shè)計(jì)（六）教學(xué)反思1、提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案，上課時(shí)直接提交實(shí)驗(yàn)方案，其它組的學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)（六）教學(xué)反思1、提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案，上課時(shí)直接2、布魯納學(xué)習(xí)法認(rèn)為：認(rèn)識(shí)是一個(gè)過程，而不是產(chǎn)品。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中會(huì)產(chǎn)生一些疑問，課堂問題的提出都是伴隨學(xué)生的質(zhì)疑而產(chǎn)生的，問題的解決也是在學(xué)生的自主探究中進(jìn)行的，學(xué)生真正成為了課堂的主人，學(xué)生獲得了學(xué)習(xí)的快樂3、探究性的課要有多元化的評(píng)價(jià)體系，從多角度去評(píng)價(jià)學(xué)生，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性才高，三維目標(biāo)才能很好的實(shí)現(xiàn)（六）教學(xué)反思2、布魯納學(xué)習(xí)法認(rèn)為：認(rèn)識(shí)是一個(gè)過程，而不是產(chǎn)品。學(xué)生在學(xué)習(xí)《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)電解池（第一課時(shí)）教材分析教學(xué)方法學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思電解池（第一課時(shí)）教材分析一、地位與作用（一）教材分析

地位：電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。

作用：形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)“實(shí)踐-理論-實(shí)踐”的認(rèn)知規(guī)律一、地位與作用（一）教材分析地位：電解原理是中學(xué)化二、學(xué)情分析二、學(xué)情分析《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)學(xué)生層次高，學(xué)習(xí)主動(dòng)，自主學(xué)習(xí)的能力強(qiáng)，樂于實(shí)驗(yàn)探究，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究獲取新的知識(shí)學(xué)生層次高，學(xué)習(xí)主動(dòng)，自主學(xué)習(xí)的能力強(qiáng)，樂于實(shí)驗(yàn)探究，喜歡通三、三維目標(biāo)（教學(xué)目標(biāo)）知識(shí)目標(biāo)：1．理解電解原理。

2．理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生經(jīng)歷“實(shí)踐－認(rèn)識(shí)－再實(shí)踐－再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過程；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力。三、三維目標(biāo)（教學(xué)目標(biāo)）知識(shí)目標(biāo)：1．理解電解原理。能力目標(biāo)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解電解的基本原理難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響難點(diǎn)突破方法：通過學(xué)生分組討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)規(guī)律等教學(xué)手段突破難點(diǎn)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解電解的基本原理難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶

貫穿“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想，采用小組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、問題探究法、歸納總結(jié)法相結(jié)合，營造出師生互動(dòng)的和諧課堂（二）教學(xué)方法貫穿“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想，采用小組討論（三）學(xué)法指導(dǎo)

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、等學(xué)習(xí)方法，通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解決問題，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其學(xué)習(xí)能力（三）學(xué)法指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討問題引入實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)習(xí)電解理論實(shí)驗(yàn)探究2、3：完善電解理論課堂小結(jié)認(rèn)知基礎(chǔ)認(rèn)知發(fā)展認(rèn)知深化學(xué)習(xí)反饋知識(shí)內(nèi)化教學(xué)流程問題引入實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)習(xí)電解理論實(shí)驗(yàn)探究2、3：完善電解理論（四）教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，問題引入（1-2分鐘）直接通過設(shè)問“電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”過渡到新課（四）教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，問題引入（1-2分鐘）直接通

（二）學(xué)習(xí)電解原理（35分鐘左右）實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（P79實(shí)驗(yàn)4-2）電解CuCl2溶液（二）學(xué)習(xí)電解原理（35分鐘左右）實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)小組活動(dòng)成果展示小組活動(dòng)成果展示《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)小組活動(dòng)匯報(bào)電極現(xiàn)象結(jié)論陽極有刺激性、使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生有Cl2生成陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出有Cu生成同時(shí)回應(yīng)質(zhì)疑：電解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)小組活動(dòng)匯報(bào)電極現(xiàn)象結(jié)論陽極有刺激性、使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣學(xué)生質(zhì)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl2呢？閱讀課文并探討：1、通電前CuCl2溶液中有哪些微粒？微粒怎樣移動(dòng)？2、通電后微粒怎樣移動(dòng)？3、通電后在兩極會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？學(xué)生質(zhì)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【學(xué)生小結(jié)】一：電解原理（上升到理論高度）1、電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解

電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負(fù)極相連3、電解本質(zhì)：陽極：2Cl-+2e-=Cl2(發(fā)生氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e-=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)）4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【學(xué)生小結(jié)】一：電解原理（上升到理論高度）5、電解工作原理5、電解工作原理【學(xué)生質(zhì)疑】為什么其它離子不放電？二、實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液對(duì)電解的影響【預(yù)習(xí)內(nèi)容】：給定實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，怎樣通過實(shí)驗(yàn)比較離子的放電順序？【學(xué)生質(zhì)疑】為什么其它離子不放電？二、實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液對(duì)電《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【小組匯報(bào)預(yù)習(xí)情況：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各電解質(zhì)溶液2、將電解質(zhì)溶液兩兩混合后電解3、將多種電解質(zhì)溶液混合后電解

…………【小組匯報(bào)預(yù)習(xí)情況：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各電解質(zhì)溶液【小組互評(píng)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各種電解質(zhì)只能比較陽離子與H+、陰離子與OH-的放電順序2、兩兩混合比較好，但混合時(shí)要注意（1）兩種電解質(zhì)不能反應(yīng)（2）要科學(xué)：陽離子相同陰離子不同陰離子相同或陽離子不同3、學(xué)生提出電解質(zhì)溶液的濃度要相同

…………【小組互評(píng)設(shè)計(jì)方案】1、分別電解各種電解質(zhì)只能比較陽離子與H【確定設(shè)計(jì)方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)】第一組NaCl與NaI第二組AgNO3與Cu(NO3)2第三組Na2SO4與CuSO4第四組HCl與H2SO4……………………【確定設(shè)計(jì)方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)】第一組NaCl與NaI第二組Ag分組活動(dòng)匯報(bào)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物放電順序第一組第二組第三組第四組…………………………………………分組活動(dòng)匯報(bào)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物放電順序第一組第二組第三組第四組【學(xué)生小結(jié)規(guī)律】陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+

＞

Al3+

＞Mg2+＞Na+

＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

陽離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，陰離子的放電順序與常見的幾種非金屬的活潑性相反再次將實(shí)驗(yàn)上升到理論高度，突破了難點(diǎn)1【學(xué)生小結(jié)規(guī)律】陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Z三、實(shí)驗(yàn)探究電極材料對(duì)電解的影響【設(shè)疑】除了電解質(zhì)溶液影響電解以外，還有那些因素可能會(huì)影響電解？學(xué)生指出：電壓、電流、電極、離子濃度等【學(xué)生討論】：采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在電解質(zhì)溶液不變的情況下用不同的電極進(jìn)行電解【設(shè)疑】：怎樣通過實(shí)驗(yàn)來研究電極對(duì)電解的影響？三、實(shí)驗(yàn)探究電極材料對(duì)電解的影響【設(shè)疑】除了電解質(zhì)溶液影響電給出實(shí)驗(yàn)用品：電解質(zhì)溶液、多種不同的電極給出實(shí)驗(yàn)用品：電解質(zhì)溶液、多種不同的電極《電解池》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)作品)【學(xué)生匯報(bào)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案】1、陽極用銅電極，陰極也用銅電極2、陽極用銅電極，陰極用碳棒3、陽極用碳棒、陰極用銅電極4、陽極用鐵電極、陰極用銅電極5、陽極用銅電極，陰極用鐵電極…………提出方案【學(xué)生匯報(bào)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案】1、陽極用銅電極，陰極也用銅電極提確定實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用不同電極電解Na2SO4溶液第一組第二組第三組第四組第五組陽極CuCuCFeCu陰極CuCCuCuFe確定實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用不同電極電解Na2SO4溶液第一組【小組活動(dòng)匯報(bào)】第一組第二組第三組第四組第五組陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物【小組活動(dòng)匯報(bào)】第一組第二組第三組第四組第五組陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)【學(xué)生小結(jié)】1、金屬電極做陽極，金屬本身被氧化2、金屬電極做陰極，陰極不參加反應(yīng)【教師補(bǔ)充】

金、鉑做陽極，陽極不參加反應(yīng)突破了難點(diǎn)二【學(xué)生小結(jié)】【教師補(bǔ)充】突破了難點(diǎn)二（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）原電池電解池電極名稱電極反應(yīng)電子移動(dòng)能量變化反應(yīng)是否自發(fā)1、原電池與電解池的比較（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）原電池電解池電極名稱電2、放電順序陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）2、放電順序（三）課堂小結(jié)，固化知識(shí)（1-2分鐘）（四）、布置作業(yè)（分層布置）1、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？寫出兩極的電極反應(yīng)和總反應(yīng)第一組：HCl、CuC