人教版高一化學第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》課件優(yōu)質(zhì)化學公開課

第一課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)1下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3導(dǎo)電是由于有自由移動的離子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固2NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學們思考一下，為什么Na3

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或受熱熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子1、電離電離的條件是否要通電？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動4用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HCl5寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀6電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，或不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性分類電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等7大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融狀態(tài)的KNO3

(9)葡萄糖(10)鹽酸(11)液態(tài)HCl電解質(zhì)：⑵(3)(4)(8)(11)非電解質(zhì)：(9)能導(dǎo)電：⑴(5)(7)(8)(10)大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？8判斷下列說法是否正確，并說明理由?

銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。錯，銅和Cl2是單質(zhì)錯，氯化鈉溶液是混合物對判斷下列說法是否正確，并說明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也9D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。E.CaO的水溶液能導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)對錯。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2電離后能導(dǎo)電，Ca(OH)2是電解質(zhì)；CaO是電解質(zhì)是因為其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化對錯。CaO與水反應(yīng)生10思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離后導(dǎo)電。難溶于水的化合物,由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟11啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本身不一定能導(dǎo)電。啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)12第二課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)13HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是電解質(zhì)，他們的溶液導(dǎo)電性有差別嗎？思考與交流HClCH3COOHNaCl思考與交流14⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液中能否完全電離，即電離的程度4、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本15

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實例強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強弱強酸，強堿，絕大多數(shù)鹽，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱堿，水(如醋酸，碳酸，氨水)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性16極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強電解質(zhì)：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等筆記常見的強電解質(zhì)：強酸：HC17NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時用“”號

從表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N18物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)分類：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿鹽弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非19思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)20第三課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)21電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？思考與交流電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)22實驗現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀【實驗2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)的實質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

二、離子反應(yīng)及其條件實驗現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a23二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行1.離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)總是向24復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：25用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式26（1）寫：

寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣

體、氧化物等仍用化學式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書寫步驟寫——改——刪——查（1）寫：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓27可以拆寫成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①強酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當其做反應(yīng)物時拆成離子形式，當其做生成物時寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)可以拆寫成離子形式的是：28不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):292Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和

電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.離子方程式的書寫步驟2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+30⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.離子方程式的注意事項⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl31（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是強酸的酸根離子，要拆開H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式4.離子方程式的書寫步驟（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。HCO3-+H32寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)練一練寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)5、氧化鐵與33H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習：

請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.離子方程式的意義H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還表34用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸35結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)

結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式361、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判斷下列離子方程式的對錯練習1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H237①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確7.離子方程式的正誤判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守38第四課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第四課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)39如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO40b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無色透明⑵強堿性溶液⑶強酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。⑴溶液無41練習：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存練習：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+422、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D2、在強酸性或強堿性溶液中，都能D43Bye!!Bye!!44第一課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)45下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3導(dǎo)電是由于有自由移動的離子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固46NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學們思考一下，為什么Na47

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或受熱熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子1、電離電離的條件是否要通電？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動48用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HCl49寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀50電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，或不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性分類電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等51大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融狀態(tài)的KNO3

(9)葡萄糖(10)鹽酸(11)液態(tài)HCl電解質(zhì)：⑵(3)(4)(8)(11)非電解質(zhì)：(9)能導(dǎo)電：⑴(5)(7)(8)(10)大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？52判斷下列說法是否正確，并說明理由?

銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。錯，銅和Cl2是單質(zhì)錯，氯化鈉溶液是混合物對判斷下列說法是否正確，并說明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也53D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。E.CaO的水溶液能導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)對錯。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2電離后能導(dǎo)電，Ca(OH)2是電解質(zhì)；CaO是電解質(zhì)是因為其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化對錯。CaO與水反應(yīng)生54思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離后導(dǎo)電。難溶于水的化合物,由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟55啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本身不一定能導(dǎo)電。啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)56第二課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)57HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是電解質(zhì)，他們的溶液導(dǎo)電性有差別嗎？思考與交流HClCH3COOHNaCl思考與交流58⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液中能否完全電離，即電離的程度4、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本59

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實例強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強弱強酸，強堿，絕大多數(shù)鹽，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱堿，水(如醋酸，碳酸，氨水)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性60極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強電解質(zhì)：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等筆記常見的強電解質(zhì)：強酸：HC61NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時用“”號

從表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N62物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)分類：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿鹽弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非63思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)64第三課時

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)65電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？思考與交流電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)66實驗現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀【實驗2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)的實質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

二、離子反應(yīng)及其條件實驗現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a67二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行1.離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)總是向68復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：69用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式70（1）寫：

寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣

體、氧化物等仍用化學式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書寫步驟寫——改——刪——查（1）寫：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓71可以拆寫成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①強酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當其做反應(yīng)物時拆成離子形式，當其做生成物時寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)可以拆寫成離子形式的是：72不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):732Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和

電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.離子方程式的書寫步驟2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+74⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.離子方程式的注意事項⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl75（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是強酸的酸根離子，要拆開H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式4.離子方程式的書寫步驟（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。HCO3-+H76寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)練一練寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)5、氧化鐵與77H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習：

請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.離子方程式的意義H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還表78用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸79結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)

結(jié)論H＋＋