人教版九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課 課件

第九單元溶液

復(fù)習(xí)課第九單元溶液可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題1下列關(guān)于溶液的說法，不正確的是（）A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B.汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出C.氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D.氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23【解析】選D。降溫或加溶質(zhì)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔄正確；汗水屬溶液，蒸發(fā)水時，會析出部分溶質(zhì)，故B正確；氣體的溶解度隨溫度降低而增大，因此氨水貯存在陰涼處，故C正確；NaCl在20℃時溶解度為36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，飽和溶液質(zhì)量為100g，而不是溶劑為100g，故D不正確?！窘馕觥窟xD。降溫或加溶質(zhì)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿?.假設(shè)有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉溶液，則下列說法中正確的是（）A.接近瓶口的溶液較稀B.瓶底附近的溶液較濃C.瓶內(nèi)溶液各部分密度相同D.瓶底會析出少量氯化鈉固體【解析】選C。本題考查的是溶液的基本特征，即均一性和穩(wěn)定性。溶液中各部分的濃度和性質(zhì)（如密度）相同；在外界條件不變時，溶液中的溶質(zhì)不會析出，故正確答案為C。2.假設(shè)有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉溶液，則下列說法中正3.下列解釋正確的是（）A.ag氯酸鉀與bg二氧化錳充分反應(yīng)得到cg氧氣，殘留固體質(zhì)量為dg，則d=a-cB.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液D.向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g3.下列解釋正確的是（）【解析】選D。A中，由題中信息可以算出，剩余固體d的質(zhì)量應(yīng)為：d=a+b-c；B中，因硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度時，再加入的固體應(yīng)繼續(xù)溶解而質(zhì)量減少；C中，因分子之間有間隔，所以，將100mL酒精與100mL水混合后，形成的溶液的體積應(yīng)小于200mL；D中，向溶液中加10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，仍為1g。【解析】選D。A中，由題中信息可以算出，剩余固體d的質(zhì)量應(yīng)為4.啤酒廠為了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施為（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓【解析】選D。氣體的溶解度在低溫和高壓條件下較大。4.啤酒廠為了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施為（5.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）。下列說法正確的是（）5.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多【解析】選A。由于兩試管放在冰水混合物中，它們的溫度會降低，因此乙物質(zhì)的溶解度會變大，試管內(nèi)固體會繼續(xù)溶解，剩余固體減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大；甲物質(zhì)的溶解度會減小，析出固體，剩余固體增多。A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.食鹽D.蔗糖【解析】選A。四種物質(zhì)中只有硝酸銨溶于水時使溶液溫度降低。6.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物7.20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%【解析】選D。20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，說明20℃時，100g水里最多能溶解30g硝酸鉀，那么50g水中最多能溶解15g硝酸鉀，因此還有5g剩余，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=23.1%。7.20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，向8.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表，下列有關(guān)說法正確的是（）8.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表，下列有關(guān)說法A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙B.30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是甲>乙＞丙C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙【解析】選Ｂ。從表中數(shù)據(jù)可看出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。應(yīng)在同一溫度下比較三物質(zhì)的溶解度，故A錯；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：，可知30℃時，溶解度越大的物質(zhì)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故B正確；應(yīng)采取升高溫度的方法使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海粦?yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法使甲物質(zhì)析出。【解析】選Ｂ。從表中數(shù)據(jù)可看出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較9.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（）A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變9.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（【解析】選D。若通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量會減小，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；若通過增加溶質(zhì)變?yōu)轱柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量會變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會變大；若通過降低溫度變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。【解析】選D。若通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)轱柡腿芤海芤旱馁|(zhì)量會減小，【拓展歸納】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況：(1)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，通常采用的方法：升高溫度、增加溶劑。升高溫度時，由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；增加溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ２捎玫姆椒ǎ航档蜏囟?、增加溶質(zhì)。降低溫度時，由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；增加溶質(zhì)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此通過改變溫度實現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量實現(xiàn)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變?！就卣箽w納】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10.關(guān)于圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）10.關(guān)于圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液【解析】選C。升高溫度時，甲的溶解度增大，其不飽和溶液仍不會飽和；50℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%<40%；由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20℃時，兩者的溶解度相同；由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此冷卻乙的熱濃溶液時，該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體。A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤憾?、填空與簡答題11.（8分）t℃時，分別向盛有40mL水的燒杯中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性的固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖Ⅰ所示的現(xiàn)象。二、填空與簡答題（1）t℃時，_____（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液；（2）圖Ⅱ中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是______（填“a”或“b”）。要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可用______或_______的方法?！窘馕觥緼燒杯中有剩余固體存在，因此A燒杯中的溶液一定是飽和的；在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，乙溶解得多一些，因此t℃時，乙的溶解度比甲大，因此b曲線表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線，由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可采用升高溫度的方法使其繼續(xù)溶解，另外還可采用加水的方法。答案：（1）A（2）b加水升高溫度（1）t℃時，_____（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定12.（8分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。12.（8分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（選填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是________（只填一種）；（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁趖3℃時所得乙溶液為_______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（選填“大于【解析】從圖中可看出，t1℃時，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故可采取降低溫度的方法，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海硗膺€可采用增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法；t3℃時，S甲>Wg=S乙，根據(jù)溶解度概念，所得甲溶液不飽和，而乙溶液飽和。t2℃時S甲=S乙<Wg,因此溫度降低到t2℃時，兩溶液均飽和，且兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。答案：（1）小于（2）加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）（3）飽和等于【解析】從圖中可看出，t1℃時，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶13.（6分）如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。13.（6分）如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：（1）室溫時，＿＿＿＿＿（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；（2）上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是＿＿＿＿（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是＿＿＿＿；（3）若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是＿＿＿（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為＿＿＿＿g；請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：【解析】由題意知室溫下燒杯甲物質(zhì)的溶液中有1g甲物質(zhì)未溶解，試管①中有1g乙物質(zhì)未溶解，試管②中無未溶固體，其中溶液可能未飽和，升到80℃時，甲物質(zhì)沒有明顯變化，表明甲的溶解度隨溫度變化不大，乙物質(zhì)全部溶解，表明乙的溶解度隨溫度升高而增大，有丙物質(zhì)析出，表明丙溶液有可能由不飽和變?yōu)轱柡椭廖龀鼍w，反映了丙的溶解度隨溫度升高而降低，故甲為b，乙為a，丙為c；降溫結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較大的物質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較小的物質(zhì)。答案：（1）試管②（2）b

c（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）1【解析】由題意知室溫下燒杯甲物質(zhì)的溶液中有1g甲物質(zhì)未溶解14.（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：14.（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是＿＿＿；在＿＿＿℃時，甲與丙的溶解度相等。（2）t3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為＿＿＿＿＿。（3）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是＿＿＿＿＿（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示）。（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是＿＿＿；在＿＿＿℃時【解析】從圖中可看出，三種物質(zhì)中只有丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；在t2℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相同，t3℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即該溫度下100g水中溶解50g甲物質(zhì)達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為50g∶100g∶150g=1∶2∶3。t1℃時S丙>S甲=S乙，即t1℃時，100g水中達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為m丙>m甲=m乙，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可知，三者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為丙>甲=乙。答案：（1）丙t2

（2）1∶2∶3（3）丙>甲=乙【解析】從圖中可看出，三種物質(zhì)中只有丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升三、實驗與探究題（本題共2個小題，共24分）15.（12分）下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：（1）A操作中的錯誤是______。（2）B操作中所用儀器的名稱是_____。（3）D操作中應(yīng)選用_______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL水。三、實驗與探究題（本題共2個小題，共24分）（1）A操作中的（4）E操作的作用是________。（5）在配制時，下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9%的是_______（填序號）。①稱量時砝碼和食鹽放顛倒②C操作中有固體散落③D操作中有少量水濺出④將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液（4）E操作的作用是________。（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上標(biāo)簽。請你把如圖標(biāo)簽填寫完整：（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上【解析】取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，防止瓶中藥品被污染；食鹽是粉末狀固體，應(yīng)用藥匙取用；水的體積為

=45.5mL，故選用50mL量筒；為了加速食鹽的溶解，可用玻璃棒攪動；①和②的做法，少取用了食鹽，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，③的做法少取用了水，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制好的溶液不會隨質(zhì)量的改變發(fā)生變化。答案：（1）瓶塞不應(yīng)正放在桌上（2）托盤天平（3）50mL

45.5(4)攪拌，加速溶解（5）①②(6)氯化鈉溶液9%【解析】取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，防止瓶中藥品被污染；食鹽是粉16.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后再向兩支試管中分別加1mL汽油，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。記錄如表所示：16.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入116.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后再向兩支試管中分別加1mL汽油，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。記錄如表所示：16.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入1【解析】水的密度比汽油大，且兩者互不溶解，因此汽油處于上層，水處于下層。從表中現(xiàn)象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液為碘的汽油溶液；高錳酸鉀易溶于水，所得溶液為高錳酸鉀的水溶液，而難溶于汽油。由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì)，通過加少量汽油的方法，使其“富集”于汽油中?！窘馕觥克拿芏缺绕痛螅覂烧呋ゲ蝗芙?，因此汽油處于上層，答案：（1）碘的汽油溶液高錳酸鉀水溶液（2）碘易溶于汽油，微溶于水高錳酸鉀易溶于水，不溶于汽油（3）向含少量碘的水中加入少量汽油，在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?，振蕩，然后靜置，將底部液體放出，碘即“富集”在少量汽油中答案：（1）碘的汽油溶液高錳酸鉀水溶液【知識鏈接】（1）同種溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同。應(yīng)用：除衣物上的油污，由于油污難溶于水，因此很難用水洗凈，可用汽油將其溶解而除去。（2）不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同。應(yīng)用：分離混合物，如粗鹽的提純，粗鹽中食鹽易溶于水，而泥沙不溶于水，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作可將它們分離?！局R鏈接】（1）同種溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同。應(yīng)用四、計算與分析題（本題共2個小題，共16分）17.（6分）20℃時NaNO3的溶解度是88g。將100gNaNO3放入100g水中，充分溶解后，得到的溶液的質(zhì)量是＿＿g，此時溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于＿＿＿＿?！窘馕觥扛鶕?jù)NaNO3的溶解度可知，20℃時100g水中最多能溶解88gNaNO3，故所得溶液的質(zhì)量為100g+88g=188g。故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=46.8%。答案：188

46.8%四、計算與分析題（本題共2個小題，共16分）18.（10分）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：通電18.（10分）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可（1）參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量是多少克？生成氫氣的質(zhì)量是多少克？（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）（1）參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量是多少克？生成氫氣的質(zhì)量是多少克【解析】設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成NaOH的質(zhì)量為z。2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH11771280x7.1gy

z通電【解析】設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，答案：（1）11.7g0.2g（2）7.3%答案：（1）11.7g0.2g（2）7.3%【規(guī)律方法】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算：（1）根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。（2）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計算時應(yīng)注意：若反應(yīng)中不生成水，且水也沒有參加反應(yīng)，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和，若反應(yīng)中生成水，則還需加上生成的水的質(zhì)量；另外還可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成溶液的質(zhì)量，即所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。【規(guī)律方法】化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算：第九單元溶液

復(fù)習(xí)課第九單元溶液可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題1下列關(guān)于溶液的說法，不正確的是（）A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B.汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出C.氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D.氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23【解析】選D。降溫或加溶質(zhì)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔄正確；汗水屬溶液，蒸發(fā)水時，會析出部分溶質(zhì)，故B正確；氣體的溶解度隨溫度降低而增大，因此氨水貯存在陰涼處，故C正確；NaCl在20℃時溶解度為36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，飽和溶液質(zhì)量為100g，而不是溶劑為100g，故D不正確?！窘馕觥窟xD。降溫或加溶質(zhì)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿?.假設(shè)有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉溶液，則下列說法中正確的是（）A.接近瓶口的溶液較稀B.瓶底附近的溶液較濃C.瓶內(nèi)溶液各部分密度相同D.瓶底會析出少量氯化鈉固體【解析】選C。本題考查的是溶液的基本特征，即均一性和穩(wěn)定性。溶液中各部分的濃度和性質(zhì)（如密度）相同；在外界條件不變時，溶液中的溶質(zhì)不會析出，故正確答案為C。2.假設(shè)有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉溶液，則下列說法中正3.下列解釋正確的是（）A.ag氯酸鉀與bg二氧化錳充分反應(yīng)得到cg氧氣，殘留固體質(zhì)量為dg，則d=a-cB.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液D.向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g3.下列解釋正確的是（）【解析】選D。A中，由題中信息可以算出，剩余固體d的質(zhì)量應(yīng)為：d=a+b-c；B中，因硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度時，再加入的固體應(yīng)繼續(xù)溶解而質(zhì)量減少；C中，因分子之間有間隔，所以，將100mL酒精與100mL水混合后，形成的溶液的體積應(yīng)小于200mL；D中，向溶液中加10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，仍為1g。【解析】選D。A中，由題中信息可以算出，剩余固體d的質(zhì)量應(yīng)為4.啤酒廠為了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施為（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓【解析】選D。氣體的溶解度在低溫和高壓條件下較大。4.啤酒廠為了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施為（5.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）。下列說法正確的是（）5.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多【解析】選A。由于兩試管放在冰水混合物中，它們的溫度會降低，因此乙物質(zhì)的溶解度會變大，試管內(nèi)固體會繼續(xù)溶解，剩余固體減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大；甲物質(zhì)的溶解度會減小，析出固體，剩余固體增多。A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.食鹽D.蔗糖【解析】選A。四種物質(zhì)中只有硝酸銨溶于水時使溶液溫度降低。6.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物7.20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%【解析】選D。20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，說明20℃時，100g水里最多能溶解30g硝酸鉀，那么50g水中最多能溶解15g硝酸鉀，因此還有5g剩余，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=23.1%。7.20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，向8.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表，下列有關(guān)說法正確的是（）8.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表，下列有關(guān)說法A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙B.30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是甲>乙＞丙C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙【解析】選Ｂ。從表中數(shù)據(jù)可看出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。應(yīng)在同一溫度下比較三物質(zhì)的溶解度，故A錯；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：，可知30℃時，溶解度越大的物質(zhì)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故B正確；應(yīng)采取升高溫度的方法使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海粦?yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法使甲物質(zhì)析出。【解析】選Ｂ。從表中數(shù)據(jù)可看出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較9.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變9.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（【解析】選D。若通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量會減小，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；若通過增加溶質(zhì)變?yōu)轱柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會變大；若通過降低溫度變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變?！窘馕觥窟xD。若通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量會減小，【拓展歸納】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況：(1)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，通常采用的方法：升高溫度、增加溶劑。升高溫度時，由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；增加溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ２捎玫姆椒ǎ航档蜏囟?、增加溶質(zhì)。降低溫度時，由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；增加溶質(zhì)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此通過改變溫度實現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量實現(xiàn)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變?！就卣箽w納】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10.關(guān)于圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）10.關(guān)于圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液【解析】選C。升高溫度時，甲的溶解度增大，其不飽和溶液仍不會飽和；50℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%<40%；由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20℃時，兩者的溶解度相同；由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此冷卻乙的熱濃溶液時，該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體。A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤憾?、填空與簡答題11.（8分）t℃時，分別向盛有40mL水的燒杯中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性的固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖Ⅰ所示的現(xiàn)象。二、填空與簡答題（1）t℃時，_____（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液；（2）圖Ⅱ中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是______（填“a”或“b”）。要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可用______或_______的方法?！窘馕觥緼燒杯中有剩余固體存在，因此A燒杯中的溶液一定是飽和的；在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，乙溶解得多一些，因此t℃時，乙的溶解度比甲大，因此b曲線表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線，由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可采用升高溫度的方法使其繼續(xù)溶解，另外還可采用加水的方法。答案：（1）A（2）b加水升高溫度（1）t℃時，_____（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定12.（8分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。12.（8分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（選填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是________（只填一種）；（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，在t3℃時所得乙溶液為_______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（選填“大于【解析】從圖中可看出，t1℃時，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故可采取降低溫度的方法，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，另外還可采用增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法；t3℃時，S甲>Wg=S乙，根據(jù)溶解度概念，所得甲溶液不飽和，而乙溶液飽和。t2℃時S甲=S乙<Wg,因此溫度降低到t2℃時，兩溶液均飽和，且兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。答案：（1）小于（2）加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）（3）飽和等于【解析】從圖中可看出，t1℃時，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶13.（6分）如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。13.（6分）如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：（1）室溫時，＿＿＿＿＿（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；（2）上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是＿＿＿＿（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是＿＿＿＿；（3）若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是＿＿＿（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為＿＿＿＿g；請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：【解析】由題意知室溫下燒杯甲物質(zhì)的溶液中有1g甲物質(zhì)未溶解，試管①中有1g乙物質(zhì)未溶解，試管②中無未溶固體，其中溶液可能未飽和，升到80℃時，甲物質(zhì)沒有明顯變化，表明甲的溶解度隨溫度變化不大，乙物質(zhì)全部溶解，表明乙的溶解度隨溫度升高而增大，有丙物質(zhì)析出，表明丙溶液有可能由不飽和變?yōu)轱柡椭廖龀鼍w，反映了丙的溶解度隨溫度升高而降低，故甲為b，乙為a，丙為c；降溫結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較大的物質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較小的物質(zhì)。答案：（1）試管②（2）b

c（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）1【解析】由題意知室溫下燒杯甲物質(zhì)的溶液中有1g甲物質(zhì)未溶解14.（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：14.（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是＿＿＿；在＿＿＿℃時，甲與丙的溶解度相等。（2）t3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為＿＿＿＿＿。（3）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是＿＿＿＿＿（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示）。（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是＿＿＿；在＿＿＿℃時【解析】從圖中可看出，三種物質(zhì)中只有丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；在t2℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相同，t3℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即該溫度下100g水中溶解50g甲物質(zhì)達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為50g∶100g∶150g=1∶2∶3。t1℃時S丙>S甲=S乙，即t1℃時，100g水中達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為m丙>m甲=m乙，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可知，三者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為丙>甲=乙。答案：（1）丙t2

（2）1∶2∶3（3）丙>甲=乙【解析】從圖中可看出，三種物質(zhì)中只有丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升三、實驗與探究題（本題共2個小題，共24分）15.（12分）下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：（1）A操作中的錯誤是______。（2）B操作中所用儀器的名稱是_____。（3）D操作中應(yīng)選用_______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL水。三、實驗與探究題（本題共2個小題，共24分）（1）A操作中的（4）E操作的作用是________。（5）在配制時，下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9%的是_______（填序號）。①稱量時砝碼和食鹽放顛倒②C操作中有固體散落③D操作中有少量水濺出④將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液（4）E操作的作用是________。（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上標(biāo)簽。請你把如圖標(biāo)簽填寫完整：（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上【解析】取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，防止瓶中藥品被污染；食鹽是粉末狀固體，應(yīng)用藥匙取用；水的體積為

=45.5mL，故選用50mL量筒；為了加速食鹽的溶解，可用玻璃棒攪動；①和②的做法，少取用了食鹽，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，③的做法少取用了水，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制好的溶液不會隨質(zhì)量的改變發(fā)生變化。答案：（1）瓶塞不應(yīng)正放在桌上（2）托盤天平（3）50mL

45.5(4)攪拌，加速溶解（5）①②(6)氯化鈉溶液9%【解析】取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，防止瓶中藥品被污染；食鹽是粉16.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后再向兩支試管中分別加1mL汽油，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。記錄如表所示：16.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入116.（12分）在兩支試管中各加入2mL水，然后分