人教版第十一單元 課題1 生活中常見的鹽 第2課時課件

第十一單元鹽、化肥義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)下冊課題1生活中常見的鹽（2）——復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件第十一單元鹽、化肥義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)下冊課題CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2SO4+2NaOH=Na2SO4+

H2O6HCl+Fe2O3

=2FeCl3＋3H2O觀察分析下列反應(yīng)的特點CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合作探究小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探究》部分要求：

1、時間：5分鐘

2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。合作探究小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探究》部分1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么復(fù)分解反應(yīng)的范圍酸、堿、鹽、金屬氧化物

2.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))1.酸+金屬氧化物=鹽+水3.酸+鹽=新酸+新鹽4.堿+鹽=新堿+新鹽5.鹽+鹽=新鹽+新鹽巧記：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸復(fù)分解反應(yīng)的范圍酸、堿、鹽、金屬氧化物2.酸+

２、分析歸納上述幾個復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。注意“或”是什么意思討論

２、分析歸納上述幾個復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一OH-NO3-Cl-

SO42-CO32-NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：鉀鈉銨和鋇.NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口訣(課后記憶）3、鹽的溶解性鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2S初中常見7大沉淀

白色沉淀：碳酸鈣CaCO3

碳酸鋇BaCO3

氫氧化鎂Mg(OH)2

硫酸鋇BaSO4

氯化銀AgCl

藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3初中常見7大沉淀白色沉淀：碳酸鈣CaCO3NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某稀硫酸判斷依據(jù)NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有水生成不能沒有水，氣體或沉淀生成能有氣體和水生成能有沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

稀硫酸判斷依據(jù)NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有拓展提升小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《拓展提升》部分要求：

1、時間：10分鐘

2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。拓展提升小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《拓展提升》部分辨析：基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物表達式兩種或兩種以上一種A+B→AB一種兩種或兩種以上AB→A+B一單質(zhì)一化合物一單質(zhì)一化合物A+BC→B+AC兩種化合物兩種化合物AB+CD→CB+AD辨析：基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反1、梳理本課所學(xué)知識2、質(zhì)疑課堂小結(jié)1、梳理本課所學(xué)知識課堂小結(jié)達標(biāo)測試要求：（1）獨立完成，鍛煉自己的做題速度和解題方法。（2）完成后小組內(nèi)交流。達標(biāo)測試要求：結(jié)束語

沒有嘗試，就沒有成功；唯有面對困難或危險，才會激起更高一程的決心和勇氣。

結(jié)束語沒有嘗試，就沒有成功；唯有面對困難或危[問題導(dǎo)引]

質(zhì)疑“火燒邱少云”違背生理學(xué)，炒作“董存瑞炸碉堡為虛構(gòu)”，叫囂“黃繼光堵槍眼不合理”……近段時間，網(wǎng)上出現(xiàn)不少惡搞、抹黑革命先烈、抗戰(zhàn)英雄的謠言，混淆視聽之余，在社會上也產(chǎn)生了極其惡劣的不良影響。針對材料中的現(xiàn)象，我國政府應(yīng)該如何去應(yīng)對？[提示]用社會主義核心價值觀去引領(lǐng)社會思潮，凝聚社會共識；加強管理，正確引導(dǎo)，弘揚文化主旋律；全面提高公民思想道德水平，樹立和弘揚社會主義榮辱觀。[規(guī)律總結(jié)]國家或政府加強社會主義思想道德建設(shè)的措施 (1)深化社會主義精神文明創(chuàng)建活動，要推動學(xué)雷鋒活動、學(xué)習(xí)宣傳思想道德模范常態(tài)化。(發(fā)揮道德模范的榜樣作用) (2)把建設(shè)社會主義核心價值體系、培育和踐行社會主義核心價值觀作為凝魂聚氣、強基固本的基礎(chǔ)工程。用社會主義核心價值體系引領(lǐng)社會思潮、凝聚社會共識，不斷增強社會主義意識形態(tài)的吸引力和凝聚力；把社會主義核心價值觀的培育融入國民教育、精神文明創(chuàng)建活動的全過程，貫穿于社會生活方方面面。 (3)全面提高公民道德素質(zhì)。要堅持依法治國和以德治國相結(jié)合，以誠信建設(shè)為重點，加強社會公德、職業(yè)道德、家庭美德、個人品德教育，大力弘揚中華傳統(tǒng)美德，弘揚時代新風(fēng)，踐行社會主義榮辱觀。 (4)堅持以為人民服務(wù)為核心，以集體主義為原則。[應(yīng)用—對點強化訓(xùn)練]命題點1社會主義思想道德建設(shè)的原因和措施提示：社會主義思想道德集中體現(xiàn)了中國特色社會主義文化的性質(zhì)和前進方向，思想道德建設(shè)是發(fā)展中國特色社會主義文化的中心環(huán)節(jié)，能夠為中國特色社會主義現(xiàn)代化建設(shè)提供強有力的思想保證。但不能將這一作用過分夸大，如它不起決定作用、不是發(fā)展社會主義先進文化建設(shè)的根本任務(wù)、不是現(xiàn)代化建設(shè)的中心環(huán)節(jié)等。[糾正訓(xùn)練]近年來，我國開展道德模范評選活動，樹立來自基層、來自群眾的道德楷模，推動了社會主義思想道德建設(shè)。我國重視思想道德建設(shè)是因為它[問題導(dǎo)引]第十一單元鹽、化肥義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)下冊課題1生活中常見的鹽（2）——復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件第十一單元鹽、化肥義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)下冊課題CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2SO4+2NaOH=Na2SO4+

H2O6HCl+Fe2O3

=2FeCl3＋3H2O觀察分析下列反應(yīng)的特點CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合作探究小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探究》部分要求：

1、時間：5分鐘

2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。合作探究小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探究》部分1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么復(fù)分解反應(yīng)的范圍酸、堿、鹽、金屬氧化物

2.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))1.酸+金屬氧化物=鹽+水3.酸+鹽=新酸+新鹽4.堿+鹽=新堿+新鹽5.鹽+鹽=新鹽+新鹽巧記：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸復(fù)分解反應(yīng)的范圍酸、堿、鹽、金屬氧化物2.酸+

２、分析歸納上述幾個復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。注意“或”是什么意思討論

２、分析歸納上述幾個復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一OH-NO3-Cl-

SO42-CO32-NH4+

溶

溶

溶

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溶K+

溶

溶

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溶Na+

溶

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溶Ba2+

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溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

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溶不Fe2+不

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溶－Cu2+不

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溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：鉀鈉銨和鋇.NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口訣(課后記憶）3、鹽的溶解性鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2S初中常見7大沉淀

白色沉淀：碳酸鈣CaCO3

碳酸鋇BaCO3

氫氧化鎂Mg(OH)2

硫酸鋇BaSO4

氯化銀AgCl

藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3初中常見7大沉淀白色沉淀：碳酸鈣CaCO3NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某稀硫酸判斷依據(jù)NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有水生成不能沒有水，氣體或沉淀生成能有氣體和水生成能有沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

稀硫酸判斷依據(jù)NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有拓展提升小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《拓展提升》部分要求：

1、時間：10分鐘

2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。拓展提升小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《拓展提升》部分辨析：基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物表達式兩種或兩種以上一種A+B→AB一種兩種或兩種以上AB→A+B一單質(zhì)一化合物一單質(zhì)一化合物A+BC→B+AC兩種化合物兩種化合物AB+CD→CB+AD辨析：基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反1、梳理本課所學(xué)知識2、質(zhì)疑課堂小結(jié)1、梳理本課所學(xué)知識課堂小結(jié)達標(biāo)測試要求：（1）獨立完成，鍛煉自己的做題速度和解題方法。（2）完成后小組內(nèi)交流。達標(biāo)測試要求：結(jié)束語

沒有嘗試，就沒有成功；唯有面對困難或危險，才會激起更高一程的決心和勇氣。

結(jié)束語沒有嘗試，就沒有成功；唯有面對困難或危[問題導(dǎo)引]

質(zhì)疑“火燒邱少云”違背生理學(xué)，炒作“董存瑞炸碉堡為虛構(gòu)”，叫囂“黃繼光堵槍眼不合理”……近段時間，網(wǎng)上出現(xiàn)不少惡搞、抹黑革命先烈、抗戰(zhàn)英雄的謠言，混淆視聽之余，在社會上也產(chǎn)生了極其惡劣的不良影響。針對材料中的現(xiàn)象，我國政府應(yīng)該如