滄州市2018-2019高一下化學(xué)聯(lián)考試題

河北省滄州市名校2018—2019級(jí)高一下學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Al27Ba137Pb207一、選擇題（本題共26個(gè)小題，每小題2分，共52分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑能量的轉(zhuǎn)化與人類的生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是（）鐵制品浸泡在雨水中易生銹，鐵制品生銹的過(guò)程工業(yè)上煅燒石灰石，石灰石分解的過(guò)程C運(yùn)動(dòng)后常需要補(bǔ)充葡萄糖,葡萄在人體內(nèi)被氧化的過(guò)程D.天然氣已經(jīng)走進(jìn)千家萬(wàn)戶的廚房，天然氣燃燒的過(guò)程下列說(shuō)法不正確的是（）氫是原子半徑最小的元素B氟是非金屬性最強(qiáng)的元素硅單質(zhì)適合做半導(dǎo)體材料D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）HS受熱分解D.鋁塊壓成鋁箔HS受熱分解D.鋁塊壓成鋁箔2B.同素異形體之間化學(xué)性質(zhì)相同同一主族元素之間最外層電子數(shù)相同下列說(shuō)法正確的是（）A同分異構(gòu)體之間物理性質(zhì)相同C.同位素之間具有相同的中子數(shù)下列描述中正確的是（）同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大同主族元素的原子序數(shù)越大對(duì)應(yīng)金屬越不易失電子同主族元素的原子序數(shù)越大對(duì)應(yīng)非金屬越不易得電子對(duì)于同分異構(gòu)體的敘述中正確的是（）新戊烷的一氯代物有三種丙烷中一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有兩種甲烷的二氯代物有兩種CH的一氯代物有5種4108．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（）

由于分子中氫原子數(shù)：HSO>HClO，故酸性：HSO>HClO44244由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小9.下列電子式，正確的是([H：N9.下列電子式，正確的是([H：N]A.C.)?B[nh；i[:即rD.Wf帀帀：產(chǎn)X10.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A.C、NaSA.C、NaS、HCl、SO6022B.NaCl、HCl、HO、NaOH2HO、O23C.HBr、CO、HO、CSD.NaO、HO、O232222222的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)11?短周期主族元素R、X、Y、的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XY、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩<Z工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YRZ是含極性鍵的共價(jià)化合物2下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()溴蒸氣被木炭吸附B.HC1氣體溶于水C.酒精溶于水D.氯化鉀熔化下列說(shuō)法正確的是()①氫鍵是一種化學(xué)鍵②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物③離子鍵只是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵A.②⑥B.①②③C.②④⑤D.②④⑤⑥對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(L?s)B.v(B)=1.8mol/(L?s)C.v(C)=1mol/(L?s)D.v(D)=1.6mol/(L?min)某科研人員提出HCHO與O在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO、H0222的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。(HAP)G(HAP)G下列說(shuō)法不正確的是()HAP能提高HCHO與0的反應(yīng)速率2根據(jù)圖示信息，CO分子中的氧原子全部來(lái)自022HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂HAP該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+電。光氣(COCl)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉2容器中，CO與Cl在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl(g)F?丘COCl222(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.CO、Cl、COCl的濃度相等22C.CO、COCl的質(zhì)量之和不再變化D.混合氣體的密度不再變化2將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH和O即可構(gòu)成甲烷燃料42電池，已知該電池的總反應(yīng)為:CH+2O+2KOH=KCO+3HO下列敘述正確的是()42232通入CH的一極為正極，該極C-減少4(OH)通入CH的一極電極反應(yīng)式為CH-8e-+2HO=CO+8H+4422通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O+4e-+2HO=4OH-22該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kj,lmolH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、akJ和369kJ則a為則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H(g)+O(g)=2HO(】)；△A.404B.260C.230D.20019.下列說(shuō)法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率.CaCOsKaHCO3袍和曙植'KFNaiSiOj溶灌氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO>NH>SiH234圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si圖A.404B.260C.230D.20019.下列說(shuō)法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率.CaCOsKaHCO3袍和曙植'KFNaiSiOj溶灌氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO>NH>SiH234圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si圖1④用中文“”（do）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族A.①②B.②③C.③④D.②④20.下列說(shuō)法正確的是（）A.B.HO、。0和丁0三者中氐D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)222正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.不是同分異構(gòu)體HO、Ne和HSO都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)22421.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng):D.2A(s)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,下列說(shuō)法正確的是（）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L22.下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是（）A.如圖可表示C和HO（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化2B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少C、吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D、在101kPa25°C時(shí)，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量,2222H=-285.8kJ/mol23．一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH)CHCHCHCHB.(CHCH)CHCH22233223C.(CH)CHCH(CH)D.(CH)CCHCH3232332324、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是形成化合物種類最多的元素,B是地殼中含量最高的元素,D的原子半徑在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)，且所得溶液均能溶解SiO。下列說(shuō)法不正確的是()2A和B元素均能形成不止一種單質(zhì)1molB原子與足量D反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1molA的單質(zhì)在高溫下能置換出單質(zhì)E,證明A的非金屬性比E的強(qiáng)C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族中最高的25、下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是()A.圖1:鐵釘發(fā)生析氫腐蝕圖2:可以在鐵件上鍍銅圖3:溶液中c(Cu2+)保持不變圖4:將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕主鏈含5個(gè)碳原子,有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有()A.2種B.3種C.4種D.5種二、非選擇題（共48分）27、（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。TOC\o"1-5"\h\z⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為。⑵銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象。⑶若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算:導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mo1；該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為28、（8分）①KBr②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤NaO⑥H0⑦CCl⑧NHCl222244分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。（1）以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是；（2）含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是；（3）不含化學(xué)鍵的是（4）只含有共價(jià)鍵的是；（5）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是；29、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的溶液易被催化分解寫出其化學(xué)方程式。(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):H^O加熱IV一一⑥的單質(zhì)H^O加熱IV一一⑥的單質(zhì)(僅含非金屬元素的鹽)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為N-⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為(8分)1.在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如左圖所示，據(jù)圖分析回答下列問(wèn)題：反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，VV(填“>”“<”或“=”)；正逆反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。II.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)上右圖中數(shù)據(jù)填空：反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)(填“變大”，“變小”或“相等”)，將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=31、(12分)1?肼(NH)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。24(1)0.5mol肼中含有mol極性共價(jià)鍵。⑵已知在101kPa時(shí)，1.6g液態(tài)NH在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放24出熱量624kJ(25°C時(shí))，NH完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。24

肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為，電池工作過(guò)程中,A極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”