2022-2023學年福建省廈門市第二十三中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年福建省廈門市第二十三中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.下列有關滴定操作的順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，③檢查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗滌A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④參考答案：B略3.關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是A．油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量；B．為人體合成其他化合物提供原料；C．保持體溫，保護內(nèi)臟器官；D．促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略4.下列說法正確的是A．丙烯和聚氯乙烯分子結構中都含有的官能團是碳碳雙鍵B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化C．不能用NaOH溶液鑒別四氯化碳、溴乙烷、乙醇三種無色液體

D．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物參考答案：D略5.下列關于乙酸的說法中正確的是()A．乙酸是有刺激性氣味的液體

B．乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應

D．乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略6.已知，下列說法不正確的是

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應時有電子轉移參考答案：D略7.金屬加工后的廢切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列對第二步反應的敘述中，正確的是（

）

①NH4NO2是氧化劑

②NH4NO2是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D略8.下列說法中不正確的是(

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵參考答案：C略9.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2；則ΔH1＜ΔH2參考答案：D10.關于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣

B．析氫腐蝕時陰極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B11.下列說法不正確的是

A.原電池中，負極上發(fā)生的反應是氧化反應B.原電池中，電流從負極流向正極C.銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯

B、溴乙烯

C、丙烯

D、

參考答案：CD略13.2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式如右圖所示：下列有關說法正確的是(

)

A．金絲桃素能與濃硫酸和冰醋酸的混合液反應

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：A略14.已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是（

）①CH2=C(CN)CH=CHOH

②CH3COOH

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2

⑤CH2=CHCN

⑥CH2=CHCOOCH3

A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．④⑤參考答案：D略15.下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時，即表示到達終點；（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當?shù)闹甘緞唬?）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

△H＝－1453.0kJ·mol-1則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為

。（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)

△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。圖11

230℃的實驗結果所對應的曲線是

（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是

（填字母）。A．1～1.5

B．2.5～3

C．3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：①該溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。②若降低溫度，該反應的K值將

（填“增大”、“減

小”或“不變”）。（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。①該電池工作時，OH－向

極移動（填“a”或“b”）。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為

，電池總反應的離子方程式為

。參考答案：（16分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－443.5kJ·mol-1（2）X

；

B（3）①>

②

增大（4）①b

②CH3OH-6e-+8OH－=CO32－+6H2O2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O略18.學習鹵代烴的性質時，楊老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH反應生成不同的反應產(chǎn)物，請你一起參與他們的探究。（1）楊老師用下圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是

；你所觀察到的II試管的確現(xiàn)象是

；盛水試管（裝置I）的作用是

。

（2）若你用另一實驗來達到楊老師演示實驗的目的，你設計的實驗方案依據(jù)的反應是

__

(用化學方程式表示)。（3）小明同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，生成了溴化鈉。老師和同學都認為這樣不合理。若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉，你與小明實驗方案不同的實驗方法是（寫步驟）

_________

__

____________________________________________________

。（4）用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發(fā)生取代反應的產(chǎn)物，根據(jù)你學到的研究有機化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結果分別是

、

。參考答案：略19.針對下面10種元素，完成以下各小題．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地殼中含量最多的元素是

（填名稱）．（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

（填化學式）．（3）Al的原子結構示意圖為

．（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是

．（5）可用來制造光導纖維的物質是

，晶體硅的主要用途是

（寫出一種）．（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：

．參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）N2+3H22NH3

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；（3）Al的質子數(shù)為13，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；（4）同周期從左向右非金屬性增強；（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導體材料；（6）N2和H2反應生成氨氣．【解答】解：（1）地殼中