20192020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理(含解析)(II)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理(含分析)(II)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理(含分析)(II)16/162019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理(含分析)(II)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理（含分析）(II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23Mg24Al27Mn55Fe56Cu64一、選擇題（每題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．以下說法不正確的選項(xiàng)是A．鈉在空氣中焚燒時(shí)，先融化，再焚燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不可以夠與氧氣反響C．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潤(rùn)濕的空氣中生成的氧化物松弛多孔，不可以夠保護(hù)內(nèi)層金屬【答案】B2．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成心曠神怡的雕花玻璃B．Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體必定是

Na2CO3?10H2OC．氯水和干燥的氯氣均能使鮮花退色D．合金的硬度能夠大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)也能夠低于它的成分金屬【答案】

B【分析】

A．氫氟酸可與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反響，故

A正確；B．

Na2CO3

粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)量能夠是

1、7、10，故

B不正確；

C．鮮花含有水分，可與氯氣反響產(chǎn)生次氯酸，故C正確；D．合金的硬度能夠大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)也能夠低于它的成分金屬，故D正確。應(yīng)選B。3．N代表阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是AA．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N2AC．0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1molFe在0.1mol氯氣中焚燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【分析】A．Cl2～e-，7.1g即0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B．反響進(jìn)行至濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反響不再進(jìn)行，所以50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2～e-，molNa2O2與足量二氧化碳充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；D．氯氣不足，Cl2～2e-，故D正確。應(yīng)選D。4．在溶液中加入合適Na2O2后還能夠大批共存的是+2+--B+-2-2-43332+2+--D+--、SO2-C．Ca、Mg、NO、HCO．K、AlO、Cl3324【答案】D【點(diǎn)睛】Na2O2與水反響生成NaOH和O2。相當(dāng)于向每組離子加入NaOH和O2。5．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A．NaO溶于水：Na2O2＋－+H2O==2Na+2OH+O↑222B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反響：232+＋I(xiàn)22＋4I－FeO＋6HI==2Fe＋3HO3＋C．氯化鋁溶液中加入過分氨水：Al＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O－－D．漂白粉溶液中通入過分的CO2：ClO＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3【答案】D【分析】A．元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B．HI是強(qiáng)酸，要用離子符號(hào)表示，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，不可以夠溶解氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．正確。應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于離子方程式中物質(zhì)的表示形式，除了溶液中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽用離子符號(hào)之外，其他物質(zhì)形式都用化學(xué)式表示。6．以下各組物質(zhì)中，知足表中圖示物質(zhì)在平時(shí)條件下能一步轉(zhuǎn)變的所有組合是序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③D．①④【答案】A7．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖洽儆肕gCl2溶液鑒識(shí)Na2CO3和NaOH溶液②用稀鹽酸鑒識(shí)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用察看法差別Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鑒識(shí)Na2CO3和NaHCO3固體A．①②③④B．③④C．②③D．②③④【答案】C【分析】①都生成白色積淀，不可以夠成功；②滴加稀鹽酸時(shí)，開始無大批氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，一開始就產(chǎn)生大批氣泡的是NaHCO3溶液，能成功；③Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，能成功；④都生成白色積淀，不可以夠成功，應(yīng)選C。8．已知反響22+3+﹣能夠發(fā)生。向含溶質(zhì)2溶液中通入bmolCl2，Br+2Fe═2Fe+2Bramol的FeBr充分反響。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．當(dāng)

a≥2b

時(shí)，發(fā)生的離子反響：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．當(dāng)

a=b時(shí)，反響后的離子濃度：

c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl

﹣）=1：2：2D．當(dāng)

3a≤2b

時(shí)，發(fā)生的離子反響：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【答案】

C【分析】復(fù)原性Fe2+＞Br﹣，第一發(fā)生反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反響完成，再發(fā)生反響：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，A．氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的復(fù)原性越弱，故離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正確；B．a(chǎn)molFe2+消0.5amolCl2，當(dāng)a≥2b時(shí)，只有Fe2+被氯氣氧化，反響離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正確；C．當(dāng)a=b時(shí)，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+耗費(fèi)0.5amolCl2，生amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，耗費(fèi)amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中節(jié)余

Br﹣為

amol，反響后的離子濃度：

c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故

C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)molFe2+耗費(fèi)

2，2amolBr﹣耗費(fèi)

amolCl2，當(dāng)3a≤2b

時(shí)，F(xiàn)e2+、Br﹣完滿被氧化，發(fā)生的離子反響：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故

D正確，應(yīng)選：

C．【談?wù)摗看祟}察看氧化復(fù)原反響計(jì)算、離子方程式書寫等，重點(diǎn)是明確離子發(fā)生反響的先后次序，難度中等．9．以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反響，又能由金屬和鹽酸反響制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2【答案】D【點(diǎn)睛】變價(jià)金屬鐵、銅和氯氣反響的生成物，不一樣樣于金屬和鹽酸反響的生成物。10．以下不可以夠使紅墨水退色的是A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．活性碳D．氯化鈣溶液【答案】D【分析】A．氯水中的次氯酸擁有漂白性，可使紅墨水退色；B．次氯酸鈉溶液中的次氯酸具有漂白性，可使紅墨水退色；C．活性碳擁有激烈的吸附性，可使紅墨水退色；D．氯化鈣溶液不可以夠使紅墨水退色。應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】色素能夠經(jīng)過吸附、漂白等方法去除。11．查驗(yàn)HCl氣體中能否混有Cl2，可采納的正確方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙【答案】D考點(diǎn)：察看物質(zhì)的查驗(yàn)和鑒其他知識(shí)。12．向以以下圖裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，展望的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)符合的是選項(xiàng)①②現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B氯化鐵溶液鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色積淀C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明展現(xiàn)象D偏鋁酸鈉稀鹽酸立刻產(chǎn)生白色積淀【答案】C【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱才能發(fā)生反響，故展望的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)不符；B．氯化鐵與鐵氰化鉀溶液不發(fā)生反響，故展望的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)不符；C．鋁在濃硝酸中被鈍化，展望的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)符合；D．開始生成的氫氧化鋁溶解在過分鹽酸中，展望的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)不符。應(yīng)選C。13．化學(xué)在平時(shí)生活中有著寬泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是實(shí)質(zhì)應(yīng)用化學(xué)原由A“84”消毒液和潔廁液不可以夠混淆使用發(fā)生化學(xué)反響產(chǎn)生有毒氣體BFeCl3腐化Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間寄存酸、堿還有鹽等可直接傷害鋁的保護(hù)膜C酸性、堿性或咸的食品以及鋁制品自己溶于水形成膠體進(jìn)而凝集水中的懸浮明礬、硫酸鐵可作凈水劑物【答案】B14．以下對(duì)于物質(zhì)的查驗(yàn)，說法正確的選項(xiàng)是A．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色積淀生成，再加鹽酸，積淀不用逝，則溶液中一定含有SO42-B．用鉑絲蘸取少許某溶液進(jìn)行焰色反響，火焰呈黃色，該溶液必定是鈉鹽溶液C．滴加硝酸酸化的3Cl-AgNO溶液后產(chǎn)生白色積淀，說明該溶液中必定含有D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中必定含F(xiàn)e2+【答案】D【分析】A．溶液中也可能含有Ag+，產(chǎn)生氯化銀白色積淀，故A錯(cuò)誤；B．可能是鉀的化合物2-被硝酸氧化為2-，產(chǎn)生硫酸鋇白色積淀，含有鈉雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．也可能含有SO3SO4故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，該溶液中必定含F(xiàn)e2+，故D正確。應(yīng)選D。15．類推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，所以類推的結(jié)論最后要經(jīng)過實(shí)踐的查驗(yàn)，才能決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A．NaCl與濃

H2SO4

加熱可制

HCl，推斷

NaBr與濃

H2SO4

加熱可制

HBrB．Fe與Cl2反響生成

FeCl3，推斷

Fe與

I2反響生成

FeI

3C．不可以夠用電解

AlCl

3溶液來制取金屬鋁；推斷也不可以夠用電解

MgCl2溶液來制取金屬鎂D．CO2與Na2O2反響只生成

Na2CO3和

O2，故

SO2與

Na2O2反響只生成

Na2SO3和

O2【答案】C16．以下各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少許雜質(zhì)，Z是除雜試劑，此中所加試劑最合理的一組是XYZANaHCO溶液Na2COBaCl溶液332BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸【答案】C【分析】A、會(huì)引入氯化鋇雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)通入CO2氣體，A錯(cuò)誤；B、氯化鐵也與鐵反響，B錯(cuò)誤；C、氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反響，能夠除掉氧化鐵中的氧化鋁雜質(zhì)，C正確；D、會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)用稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①不可以夠引入新的雜質(zhì)；②不可以夠耗費(fèi)或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)；③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)單，不可以夠繁瑣。用化學(xué)方法除掉溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分其他物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過分的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的沒關(guān)物質(zhì)或離子除掉。17．以下試劑的儲(chǔ)蓄方法正確的選項(xiàng)是NaOH溶液應(yīng)保留在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中；②氯水應(yīng)保留在棕色試劑瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保留在帶有膠塞的試劑瓶中，用水封；④Na2SO3應(yīng)密封保留,防備被空氣中的氧氣氧化；⑤濃鹽酸和濃氨水都擁有揮發(fā)性，所以裝有兩者的試劑瓶應(yīng)放在同一儲(chǔ)蓄柜中A．①②④B．②③⑤C．②④D．③⑤【答案】C18．以下裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2B．除掉Cl2中的HCl雜C．比較NaHCO3、Na2CO3D．分別碘酒中的碘和白色積淀質(zhì)的熱堅(jiān)固性酒精【答案】A【分析】A．稀硫酸與鐵反響生成的氫氣保護(hù)Fe(OH)2不被空氣中的氧氣氧化，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．氣體的流向錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)“進(jìn)步短出”，故B不可以夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．NaHCO3受熱充分，Na2CO受熱不充分，不可以夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．水與酒精互溶，不可以夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的。應(yīng)選A。+2+2+、Al3+2-五種離子，若向此中加入過分的Ba(OH)219．某溶液中含有NH4、Mg、Fe和SO4溶液，微熱并攪拌，再加入過分的氫碘酸，溶液中大批減少的離子有A．4種B．3種C．2種D．1種【答案】C考點(diǎn)：察看離子反響發(fā)生條件。20．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，積淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是A．NHAl(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO24【答案】C【分析】試題分析：加入氫氧化鋇產(chǎn)生積淀，后部分溶解，說明該化合物中必定3+2-離子，含有Al和SO4由圖中的數(shù)據(jù)可知，最后得積淀為3mol，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量是3mol，氫氧化鋁與1mol氫氧化鋇反響說明鋁離子的物質(zhì)的量是2mol，則需要3mol氫氧化鋇生成氫氧化鋁積淀，符合此圖，則溶液中Al3+2-離子的物質(zhì)的量之比是2:3，所以該物質(zhì)是硫酸和SO4鋁，答案選C?？键c(diǎn)：察看對(duì)物質(zhì)成分的計(jì)算21．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3積淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3積淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)雙方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反響都是氧化復(fù)原反響【答案】C考點(diǎn)：察看Al及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。22．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常有的物質(zhì)，此中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。以下說法正確的選項(xiàng)是A．若甲能夠與NaOH溶液反響放出H2，則丙必定是兩性氧化物B．若甲的焰色反響為黃色，且戊為堿，則丙生成戊必定是氧化復(fù)原反響C．若丙、丁混淆產(chǎn)生大批白煙，則乙可能擁有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的次序可能為甲<丙<戊【答案】D考點(diǎn)：察看常有物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變。23．已知在堿性溶液中可發(fā)生以下反響：--n-+Cl-+H2O(未配平)。則Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．已知FeOn-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=24B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-擁有強(qiáng)氧化性，一般其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新式自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，則該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3【答案】D【分析】試題分析：A．已知FeO4n﹣中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，A正確；B．反響中Cl的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．FeO4n﹣擁有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，一般其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新式自來水消毒劑和凈水劑，C正確；D．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)，則反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤。答案選D。考點(diǎn)：察看氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑和氧化劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的判斷等知識(shí)。24．向含F(xiàn)e(SO)3、CuCl2、HSO的混淆溶液中投入足量的Fe粉，充分反響后，節(jié)余的固體2424物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減少8g，此時(shí)溶液中c(Fe2＋)是原混淆液中c(Cu2＋)的2倍(反響前后體積沒有變化)，溶液中c(SO2-)與c(Cl－)之比是4A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶4【答案】A25．PbO2是褐色固體，受熱分解為

Pb的+4和+2價(jià)的混淆氧化物，

+4價(jià)的

Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將

1molPbO

2加熱分解獲得

O2，向節(jié)余固體中加入足量的濃鹽酸獲得

Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則節(jié)余固體的構(gòu)成及物質(zhì)的量比是A．1：2混淆的Pb3O4、PbOB．1：2混淆的PbO2、Pb3O4C．1：1：4混淆的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：4：1混淆的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】C【分析】試題分析：PbO2中的＋4價(jià)Pb最后轉(zhuǎn)變?yōu)椋?Pb，獲得電子來自于O和Cl，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為3x，則氯氣的物質(zhì)的量為2x，依據(jù)得失電子數(shù)量守恒，1×(4－2)=3x×2×2＋2x×2×1，解得x=0.125mol，節(jié)余固體中n(O)=(2－0.125×2×3)mol=1.25mol，n(Pb)=1mol，所以n(Pb)：n(O)=1：1.25=4：5，所以選項(xiàng)AD正確。考點(diǎn)：察看化學(xué)計(jì)算、氧化復(fù)原反響等知識(shí)。二、填空題（共44分）26．Ⅰ．據(jù)報(bào)導(dǎo)，某地化工廠的貯氯罐不測(cè)發(fā)生泄露，為了廠區(qū)和四周地域民眾的安全，有關(guān)方面采納了有關(guān)舉措：（1）依據(jù)廠區(qū)實(shí)質(zhì)狀況，辦理鋼瓶的方法正確的選項(xiàng)是____A．鋼瓶推到坡下的小河里B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C．把鋼瓶扔農(nóng)田里（2）鋼瓶辦理后，工人應(yīng)立刻______A．轉(zhuǎn)移到坡下B．轉(zhuǎn)移到坡上（3）同時(shí)，快速趕到的消防員向貯氯罐四周空中噴灑稀NaOH溶液，寫出有關(guān)的離子方程式_______Ⅱ.將以下硅酸鹽改寫成氧化物的形式①高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4:______________________②正長(zhǎng)石KAlSi3O8:_____________________【答案】(1)．B(2)．B+H2O(4)．Al2O3·2SiO2·2H2O(3)．Cl2+2OH=Cl+ClO(5)．K2O·Al2O3·6SiO22++27．某工廠的工業(yè)廢水中含有大批的FeSO4、好多的Cu和少許的Na．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)依據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。1）操作②的名稱為_______，所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。2）試劑⑤的化學(xué)式為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________【答案】(1)．過濾(2)．漏斗(3)．玻璃棒(5)．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)．H2SO428．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常有的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有以下的反響關(guān)系：1）若D物質(zhì)擁有兩性，②③反響均要用強(qiáng)堿溶液，④反響是通入過分的一種惹起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出②反響的離子方程式_____________；④反響的離子方程式______________；2）若A是應(yīng)用最寬泛的金屬，④反響用到A，②⑤反響均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水反響的化學(xué)方程式__________________。④反響的離子方程式___________________；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________。3）若A是太陽能電池用的光伏資料。C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性，④反響也是通入一種惹起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反響的化學(xué)方程式______________________________________。⑤反響用到B，反響條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為________________________________?！敬鸢浮?1)－＋3H2↑(2)．AlO＋CO(過分)＋2HO==．2Al＋2OH＋2H2O==2AlO22Al(OH)3↓＋HCO(3)．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4)．Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)．生成的白色積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。(6)．Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑(7)．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑29．蛇紋石礦能夠看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2構(gòu)成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟以下：2+（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg外，還含有的金屬離子是______________。（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物積淀的pH見下表），Ca(OH)2不可以夠過分，若Ca(OH)2過分可能會(huì)致使_____________溶解，產(chǎn)生____________積淀。（提示：溶液的pH值越大，堿性越強(qiáng)）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始積淀pH（3）從積淀混淆物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向積淀物A中加入_____________（填加入物質(zhì)的化學(xué)式），此后______________、______、_______（依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物循使用，能源。上述中，能夠循使用的物是__________（填寫物的化學(xué)式）。4），確立品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的。寫出以下步中所需要定的目（可用：硫酸、堿石灰、氧化溶液、澄清石灰水）：①品稱量，②高溫分解，③_____________________，④_________________________，⑤MgO稱量。5）從以下器（裝有必需的）中完成上述所必需的器，接一套裝置________________（器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→??→”表示）（6）18.2g品完滿分解后，生2和，由此可知，品的化學(xué)式中a=___________，b=__________，c=__________。【答案】(1)．Fe3+(2)．Al