質(zhì)量守恒定律第二課時市公開課一等獎市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

課題一質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式第二課時知識回顧探究試驗一白磷燃燒后質(zhì)量改變P+O2P2O5點燃探究試驗一硫酸銅和鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量改變CuSO4+FeFeSO4+Cu化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。適合用于一切化學(xué)改變。質(zhì)量守恒定律思考鹽酸和碳酸鈉發(fā)生化學(xué)改變，反應(yīng)前后質(zhì)量相等嗎？恪守質(zhì)量守恒定律嗎？試驗5-1碳酸銨和鹽酸反應(yīng)，質(zhì)量守恒嗎？試驗步驟①先在燒杯中加入一定量碳酸鈉，然后用小燒杯盛一定量鹽酸，并放在大燒杯中稱量。②把小燒杯鹽酸倒入大燒杯中，觀察現(xiàn)象，反應(yīng)后稱量，觀察天平指針偏向。試驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，白色粉末狀碳酸鈉消失反應(yīng)前后質(zhì)量改變質(zhì)量變少這跟質(zhì)量守恒定律不是相互矛盾嗎？NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2解釋

任何化學(xué)改變都恪守質(zhì)量守恒定律。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)碳酸鈉和鹽酸質(zhì)量總和=生成氯化鈉、水和二氧化碳質(zhì)量。降低質(zhì)量是二氧化碳質(zhì)量。試驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量測定猜一猜鎂條燃燒后，質(zhì)量會改變嗎？變大還是變?。孔兩?，因為白煙飄走了MgO想一想假如在燃著鎂條上方罩上一個罩，使生成物全部搜集起來稱量，質(zhì)量會變小、變大還是不變？為何？Mg+O2MgO點燃變多解釋：任何化學(xué)反應(yīng)都恪守質(zhì)量守恒定律。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)Mg和O2質(zhì)量總和=生成MgO質(zhì)量.增加質(zhì)量是參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量。學(xué)以致用甲說：蠟燭燃燒，質(zhì)量降低，不恪守質(zhì)量守恒定律。你能幫他解釋嗎？蠟燭燃燒恪守質(zhì)量守恒定律。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)石蠟和氧氣質(zhì)量等于生成二氧化碳質(zhì)量。降低質(zhì)量是生成二氧化碳質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因121616121616

在化學(xué)改變中，“原子三不變”原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變CC元素種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變質(zhì)量不變五不變分子改變物質(zhì)改變二變化學(xué)反應(yīng)中變與不變CO2C