2022-2023學年廣東省珠海市珠海二中、斗門一中化學高一上期中預測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子反應可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉2、經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質3、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O4、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應5、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D6、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO47、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在8、等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質不與Na2O2反應），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶19、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D10、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞11、對于一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少12、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol13、下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol14、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④15、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN的摩爾質量為41gD．AlN中氮的化合價為＋316、下列說法不正確的是A．利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系17、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O18、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH319、下列物質分類正確的是（）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D20、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)21、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑22、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.023mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻26、（10分）某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實驗室中有質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請按要求回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。（3）配制過程：準確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入燒杯中，并攪拌進行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移到已經檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應放在步驟_____之前填“序號”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。定容時，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質27、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進行定容B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容28、（14分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。29、（10分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能用離子反應H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。2、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質，碳的單質都不是氣體，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】

A項、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B項、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D項、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。4、C【解析】

根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。5、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C。【點睛】本題考查物質的性質，根據(jù)物質的性質和反應的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。6、C【解析】

A．鈉和HCl反應生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會產生沉淀，故A錯誤；B．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應，所以只能生成氣體，不會產生沉淀，故B錯誤；C．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復分解反應生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應，所以只能生成氣體，不會產生沉淀，故D錯誤。7、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結構，金屬鈉在化學反應中易失去電子表現(xiàn)強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應，Na先與水反應，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質非常活潑，易與O2、水等反應，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。8、A【解析】

設三者的物質的量分別為3mol，發(fā)生的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設有xmol二氧化碳參加反應，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應后N2的物質的量為3mol，O2的物質的量為4mol，CO2的物質的量為1mol，反應后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為3:4:1。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【點睛】本題在解答時注意氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，根據(jù)反應前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應的化學方程式計算混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比。9、C【解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。10、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。11、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。12、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質量為12.54g-4.66g=7.88g，物質的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因為電解質溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】本題考查了離子反應及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答的關鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學生的分析能力和化學計算能力。13、A【解析】

A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol，故D正確；選A?！军c睛】解答此類問題要熟練掌握物質的量、物質的質量、物質含有的粒子數(shù)目之間的關系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質與用NA表示粒子種類的關系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。14、D【解析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。15、B【解析】

A．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑。反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質量是41g/mol，g是質量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.膠體具有丁達爾效應，溶液不具備丁達爾效應，所以可以用丁達爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質，大量電解質溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯誤；本題答案為D。17、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。18、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。19、A【解析】

A.HCl是強酸，屬于強電解質；HF是弱酸，屬于弱電解質；NH3是氫化物，屬于非電解質，故A正確；B.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質，故D錯誤；故選A。20、C【解析】

A.二者質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。21、D【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。22、D【解析】

A項、硫酸鈉溶液物質的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質的量，故A錯誤；B項、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質的量濃度不相等，故B錯誤；C項、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯誤；D項、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（4）質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c睛】本題為實驗題，側重考查蒸餾和配制一定物質的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關鍵，進行蒸餾時應注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。26、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無影響偏高偏低B、C、D、E【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實驗誤差?！驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質質量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對c的影響。量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。⑤定容搖勻時，有少量溶液附著于刻度線上方內壁上，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定體積準確物質的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項錯誤）；容量瓶只有一個刻度線，不能測量液體體積（C項錯誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過程伴有熱量變化（DE錯誤）。選B、C、D、E?！军c睛】根據(jù)計算公式進行誤差分析，容易得出正確結論。27、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉入容量瓶中溶質的質量減少，濃度偏低；C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導致溶質的質量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+【解析】

（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發(fā)生電離，所以正確答案為電解質和化合物；綜上所述，本題答案是：③⑤。（2）①無色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故Mg2+不存在；取少許溶