2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平南洋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平南洋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法正確的是

A．C2O3和CO2是同素異形體

B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO互為同分異構(gòu)體

D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略3.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．4.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小參考答案：AD略5.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是

A.—Cl

B.—CH3

C.—OH

D.—COOH參考答案：B略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略7.下列各項中表達(dá)正確的是(

)A．F的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N參考答案：D略8.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?部分加持裝置已略去)A.實驗室制氨氣B.實驗室制氫氧化亞鐵C.除去實驗室所制乙烯中的少量SO2D.證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱參考答案：C【詳解】A．氯化銨分解后生成的氨氣和氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，可以將滴管插入到試管底，再擠出氫氧化鈉，故B錯誤；C．NaOH溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)，且不與乙烯反應(yīng)，可用裝置除去實驗室所制乙烯中的少量SO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱容易分解，碳酸鈉不分解，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置，只有在碳酸鈉受熱的溫度比碳酸氫鈉高，才能驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱。9.屬于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纖維素

C、葡萄糖

D、乙酸參考答案：AB10.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略11.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯誤。12.PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關(guān)的說法不正確的是…（

）

A、大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B、開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C、多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2．5的表面進(jìn)入人體

D、PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B14.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；B、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)．解答：解：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵15.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）寫出裝置A中指定儀器的名稱：①________________，②_________________。（2）實驗室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填序號）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個性質(zhì)都有（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實驗小組的甲乙兩名同學(xué)利用上述兩個發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗。在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，實驗中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時間推移變得越來越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）：

_________________________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到使“品紅溶液變得越來越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08黃埔區(qū)4月模擬)我國著名化學(xué)家傅鷹告誡我們“化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧?！被仡櫛降慕Y(jié)構(gòu)的探索歷程，曾有人提出兩種立體結(jié)構(gòu)：

就上述兩種立體結(jié)構(gòu)回答下列有關(guān)問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為(Ⅰ)，則在下列項目中它與苯的凱庫勒式結(jié)構(gòu)不同的是__________a．一氯代物種數(shù)

b．二氯代物種數(shù)c．與溴水的作用

d．燃燒時煙的濃度(2)利用苯的結(jié)構(gòu)(Ⅰ)能解釋下列事實的是__________a．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．苯的鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體c．在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)(3)若苯的結(jié)構(gòu)為（Ⅱ），則苯能否使溴水反應(yīng)褪色？若能，請寫出一個可能反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能，請說明原因。

參考答案：答案：（1）b、c（每個1分，有錯選項不給分）(2)a、d（每個1分，有錯選項不給分）（3）（合理就給分）18.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因

；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學(xué)鍵的類型是

；②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式

；③將一定量的氣體D通入2L

C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）離子方程式；AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-（2）①化學(xué)鍵的類型是

_離子鍵和共價鍵_______________________

；②反應(yīng)I的化學(xué)方程式

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③化學(xué)式為

NaOH和Na2CO3

，

Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-略19.(14分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

(2