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絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項:.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量: H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。.磷酸亞鐵鋰(LiFePO”電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用.從“正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、Li.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉.下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使 Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為Na22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NAg甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為 Na1.0molCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3CI分子數(shù)為1.0Na.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺口戊烷([X])是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5Hl2至少需要2molH2.主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于 20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種 CO2H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中 CO?和H2s的高效去除。示意圖如右所示,其中電極分別為 ZnO@■墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:2+ 3+EDTA-FeeEDTA-Fe3+ + 2+2EDTA-Fe H2s2HS2EDTA-Fe該裝置工作時,下列敘述錯誤的是A,陰極的電極反應(yīng):CO22H2eCOH2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng): CO2H2sCOH2OSC.石墨烯上的電勢比ZnO@■墨烯上的低D.若采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2,溶液需為酸性三、非選擇題:共174分。第22?32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33?38題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(14分)醋酸亞銘[(CH3COO)2Cr2H2。]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價銘還原為二價銘;二價需再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示。回答下列問題:(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于 c中,加入少量蒸儲水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點。(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:①pH4.1時,I中為溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na?CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(3)制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù), 裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO:和NazSOs。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后,室白NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2s205。NaSOs可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 Na2s2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中Na2s2O5的殘留量為gL1(以so2計)。(15分)采用電。5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、 醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到 N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25c時N2O5(g)分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=時,N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700p/kPa①已知:2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)H1 4.4kJmol

2NO2(g)N2NO2(g)N2O4(g)H255.3kJmol…… i則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)-O2(g)的HkJmol。研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v210LiAlH4是有機合成中常用的還原劑, LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B. 鍵 C.鍵 D.氫鍵PN2o5(kPamin1)oLiAlH4是有機合成中常用的還原劑, LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B. 鍵 C.鍵 D.氫鍵若提高反應(yīng)溫度至35C,則電。59)完全分解后體系壓強 P(35C)kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。④25c時MOMg)潘力2NOz(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KpkPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5篇”NO2NO3 快速平衡第二步 NO2NO3NO NO2 O2 慢反應(yīng)第三步 NONO3 2NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為 、(填標(biāo)號)。A.」 B'J|±-L1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2Px 2py 2PzC',—— DJ壯——口1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2Px 2Py 2pz(2)Li與(2)Li與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li)小于r(H),原因是(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。能為圖(a)圖(b)可知,Li原子的第一電離能為1能為圖(a)圖(b)可知,Li原子的第一電離能為1kJmol,O=O鍵鍵能為1kJmol,Li2O晶格kJmol1o(5)Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2。的密度為3gcm(列出計算式)。.[化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:Na2cO3ClCH2COOH ?ClCH2COONa①Na2cO3ClCH2COOH ?ClCH2COONa①NaCNCOONa—H2Cz、CNCOOH/H2c、COOH一H2C2COOC2H51、舊COOC2H5C2H5ONaC2H50H巴1)ClCH2COOC2H52)C6H5CH2Cl回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為②的反應(yīng)類型是反應(yīng)④所需試劑、條件分別為G的分子式為W中含氧官能團的名稱是(1)A的化學(xué)名稱為②的反應(yīng)類型是反應(yīng)④所需試劑、條件分別為G的分子式為W中含氧官能團的名稱是(6)(7)苯乙酸節(jié)酯( CH2COOCH2是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(6)(7)苯乙酸節(jié)酯( CH2COOCH2是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機試劑任選)。寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1:1)2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題參考答案26.7.D10.B12.B13.C(1)去除水中溶解氧①Zn2Cr3分液(或滴液)漏斗26.7.D10.B12.B13.C(1)去除水中溶解氧①Zn2Cr3分液(或滴液)漏斗2 2Zn2Cr②排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞銘與空氣接觸2NaHSO3Na2S2O(4)敞開體系,可能使醋酸亞銘與空氣接觸2NaHSO3Na2S2O5H2O①NaHSQ②得到NaHSQ過飽和溶液2H2O4e4HO2a2 2S2O52I23H2O2SO4 4I6HO2(2)①53.130.0 6.0102大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;左移,體系物質(zhì)的量增

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