2023年屆上海市嘉定區(qū)高三化學(xué)一模試卷及參考答案

12023學(xué)年嘉定區(qū)第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷〔時(shí)間60100分〕考生留意：本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部，答題必需涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16一、選擇題〔402〕以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是NaCl溶液 B.SO3

C.NaOH D.Cu常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于〔 〕原子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．分子晶體以下儀器無(wú)定量的要求的是：量筒 B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶40M40N40X40Q＋40Y2＋40Z－，它們所屬元素19 20

18

20 17的種類(lèi)為 A.3種B.4種C.5種D.6種以下物質(zhì)屬于兩性氧化物的是：A.Al(OH)3

FeO2 3

AlO2 3

Al以下物質(zhì)與鐵反響不行能使鐵顯示+2價(jià)的是：Ｓ B.Cl C.稀硫酸 D.CuSO溶液2 4以下屬于取代反響的是苯與氫氣在鎳的催化下反響 B．甲烷在空氣中燃燒C．乙烷與氯氣在光照條件下反響 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色以下微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.— B. +928. D.某化工生產(chǎn)反響歷程的能量變化如右圖I沒(méi)有使用過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，則可推斷催化劑除了能轉(zhuǎn)變反響速率外，還可以轉(zhuǎn)變的是生產(chǎn)能耗 B.反響的完成程度C.反響物的狀態(tài) D.反響熱效應(yīng)以下應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是泡沫滅火器 B．氯化銨和消石灰制備氨氣C．明礬凈水 D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用2 11．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO2 2A.HX B.HX2

CXH DXH. . 鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是銀氨溶液 B．碳酸氫鈉 C．制氫氧化銅 D．酚酞試液2CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反響生成氮?dú)夂虲O，對(duì)此反響，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不行以轉(zhuǎn)變反響速率 B．使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反響的速率C．增加壓強(qiáng)能增加反響速率 D．上升溫度能增加吸熱方向的反響速率14．試驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．稱(chēng)取確定質(zhì)量的干海帶——電子天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過(guò)濾海帶灰水混合物——漏斗D．在海帶灰浸取液中參與適量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗以下元素的半徑為：原子原子NSOSir/1010m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：A．0.80×1010m B．1.10×1010m C．1.20×1010m D．0.70×1010m有關(guān)右圖裝置的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B．假設(shè)兩電極直接連接，a是食鹽水，則負(fù)極反響是：Fe-2e→Fe2＋C．假設(shè)鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多D．假設(shè)鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極a是氯化銅，鐵上有氣泡將二氧化硫氣體通入KIO3

淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.復(fù)原性有關(guān)試驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的選項(xiàng)是兩反響均需使用濃硫酸、乙酸 B．都使用過(guò)量的乙酸C．反響都承受水浴加熱 D．用氫氧化鈉溶液洗滌提純0.1mol/L氨水溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a-1〕的措施是10倍C.0.1mol/L燒堿溶液

參與適量的氯化銨固體D.0.1mol/L鹽酸某溶液中可能含有NAl3+Fe3+NOSO2Cl〔水電離產(chǎn)生H和OH除外，滴入3 4過(guò)量氨水，僅產(chǎn)生白色沉淀，假設(shè)溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則確定存在的離子是SO42－ B.NO3－ C.Na+ D.Fe3+二二〔一〕人體含氧人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%0.15%0.05%，它們被稱(chēng)為人體常量元素。21.人體的構(gòu)成元素，從周期表來(lái)看，元素?cái)?shù)目最多族為 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的挨次 。人體還有很多微量元素,請(qǐng)列舉其中的一種 22.含量最高的元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種，最外層電子軌道表示式 ;與它同族的另一種元素的活動(dòng)性相比 > (用元素符號(hào)表示)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明該結(jié)論 .23.含量前3位的元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱(chēng)是 (寫(xiě)出一種即可)2L2L密閉容器中，8002NO(g)＋O(g)22NO(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的2時(shí)間〔s〕012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.003524~26題：24．化學(xué)平衡常數(shù)K= ，K 值越大，表示 .：該反響K(300℃)＞K(350℃)，推斷該反響是 ，(答“放熱反響”或“吸熱反響”)利用表中數(shù)據(jù)，用NO表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v＝ 。當(dāng)反響到達(dá)平衡后的t2

時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以準(zhǔn)時(shí)將產(chǎn)物NO2

分別出平衡體系，該操作對(duì) 〔填“正反響”或者“逆反響”〕的反響速率影響大，請(qǐng)依據(jù)平衡移動(dòng)原理，在以以下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：〔二〕某科研小組用MnO2

和濃鹽酸制備Cl2

時(shí)，利用剛吸取過(guò)少量SO2

NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸取處理。 請(qǐng)完成SO與過(guò)量NaOH 2 反響Cl+NaSO+2NaOH→2NaCl+NaSO+HO中的氧化產(chǎn)物為 , 2 2 3 2 4 2原的元素為 。向盛有KICCl后滴加氯水，CCl4 4管中滴加氯水，振蕩，CCl層會(huì)漸漸變淺，最終變成無(wú)色。完成以下填空：4碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色HIO3。上述整個(gè)過(guò)程中的復(fù)原劑是 。寫(xiě)出CCl層變成紫色的離子反響方程式 。4假設(shè)把KI換成KBr則CCl層變 色,連續(xù)滴加氯水CCl層的顏色沒(méi)有變化。4 4Cl HIO2 3

3

氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是 。智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反響來(lái)制備單質(zhì)碘。試配平該反響的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù) NaIO+ NaHSO→ NaHSO+ NaSO+ I+ HO3 3 4 2 4 2 2化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO24

離子生成的量，覺(jué)察開(kāi)頭階段反響速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的緣由： 5(三)試驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反響制取氫氣，利用氫氣復(fù)原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。試驗(yàn)裝置如下：5在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反響過(guò)于緩慢，可實(shí)行的加快速率的措施是① ，② 。用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反響速率快，但制得的氫氣因含HS等復(fù)原性雜質(zhì)而2有難聞的氣味，CuSO4生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式 ，是否可以將CuSO4

溶液換成濃硫酸 (答“是”或“否”) ；理由是 。請(qǐng)簡(jiǎn)述用CuSO溶液配制檢驗(yàn)醛基的制氫氧化銅的方法 4 。裝置中氯化鈣的作用是 。有同學(xué)覺(jué)察粗鋅與稀硫酸反響一段時(shí)間后鋅粒外表變黑于是收集了少量該黑色固體驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法 。試驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量ng，反響后小瓷皿加固體的質(zhì)量wg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 (用含m、n、w的代數(shù)式表示)?！菜摹泊祟}共15分〕過(guò)以下途徑合成：有機(jī)物G過(guò)以下途徑合成：6610有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。36. A36. A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 或 ;反響③的反響類(lèi)型反響③的反響類(lèi)型 。寫(xiě)出反響⑤和反響⑥的化學(xué)方程式：反響⑤ ；反響⑥〔在確定條件下〕 。寫(xiě)出1種E的同系物的名稱(chēng) 。寫(xiě)出1種與F含有一樣官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。試設(shè)計(jì)一條以CH

CHCHCHOH為原料合成CHCHCHCOOH的合成路線。ClOH3 2 2 3 2ClOH反響試劑 反響試劑〔〕反響條件 反響條件2023學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷參考答案一、客觀題：共2040分題號(hào)12345678910答案CDBBCBCCAB題號(hào)11121314151617181920答案DDABBBDABA二、主觀題 共60分〔一〔一5分〕21.IA;p＞S＞Cl；碘(人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷及鐵，寫(xiě)出其中的一種即可)〔13分〕22. 8.O＞S；2HS+22. 8.O＞S；2HS+O→2HO+2S〔其它合理均給分〕222乙酸〔其它合理均給分〕1分K=c2(NO〕/c2(NO〕c(O〕,反響進(jìn)展得越完全〔其它合理答案也可〕,放熱反響2 2 2〔13分〕25.v=0.0015mol·L-s- 2分〔〔12分〕〔二〔二5分〕0SO+2NaOH→NaSO+HO。(2〕02 2 3 22 NaSO(1分〕 零價(jià)的氯元素(1分〕或2 KI、I Cl+2I-→I+2Cl- 〔每空2分共4分〕2 2 2紅棕色〔橙紅色等〕(1〕HBrO3

＞Cl2

(3〕325-3211〔說(shuō)明：錯(cuò)一個(gè)即不給分〕電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)NaIO3

NaHSO(2〕3開(kāi)頭階段，由于HSO2被氧化生成H+S