2021年高考化學(xué)真題試卷(海南卷)帶答案解析

2021年高考化學(xué)真題試卷（海南卷）一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油【答案】B【考點(diǎn)】飽和烴與不飽和烴合物，多為烷烴．故選B．【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物，以此解答該題．本題考查有機(jī)物類別的判斷，注意把握常見烴以及烴的衍生物的種類，題目主要考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.ft梨酸鉀 D.三聚氰胺【答案】D【考點(diǎn)】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【解析】【解答】A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；C．ft梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對(duì)人類無害的，其次才是對(duì)食品色、香、味等性質(zhì)的改善和提高，以此解答．本題考查常見食品添加劑的識(shí)別，主要考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．HHH表示的是（）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫PAGEPAGE18【解析】【解答】A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；2B．NH4Cl2

溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D故選：C．【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．下列敘述錯(cuò)誤的是（）氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故A正確；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故CD．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；故選：B．A識(shí)，涉及知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）c（CO2﹣） B.c（Mg2+） C.c（H+） D.

（MgCO）3【答案】A

sp 3【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物3【解析】【解答】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO（s）3

Mg2+（aq）+CO2﹣（aq），加入少量3稀鹽酸可與O﹣促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中（O﹣及HK（O）33 3只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確．

sp 3故選A．OO（）aO﹣a），加入少量稀鹽酸，3 3 3發(fā)生CO2﹣+H+=HCO﹣或CO2﹣+H+=CO+HO，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．本題考查難溶電解質(zhì)的溶解3 3 3 2 2大．油酸甘油酯（884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：6 2 2 C57H104O（s）+80O（g）=57CO（g）+52HO（l6 2 2 1kg3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A.3.8×104kJ?mol﹣1 B.﹣3.8×104kJ?mol﹣1C.3.4×104kJ?mol﹣1 D.﹣3.4×104kJ?mol﹣1【答案】D【考點(diǎn)】燃燒熱3.8×104kJ1kg3.8×104kJ1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1 ，故選D．C57H104O68841kg3.8×104kJ1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計(jì)算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算燃燒熱．本題為2021題，考查燃燒熱的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，解答本題要注意相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）SO2具有漂白性HNO3Fe比H2活潑3將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO2﹣3KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，鐵的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別A、SO2性，故A錯(cuò)誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2潑，故B錯(cuò)誤；3C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO2﹣ ，還可能存在碳酸氫根離子和亞酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；3D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D．3、SO2、將鐵屑放入稀HNO3、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO2﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；3合性較強(qiáng)，但題目難度不大．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)AA正確；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確．故選B．A利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）可生成H20.02g2.408×1023個(gè)可生成H20.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）生成H20.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析2H2O=2H2↑+O2↑0.02mol0.02molH20.01molO2．則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；B0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2 ，故D正確故選【分析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2 ，結(jié)合n= ????

??

=??結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、計(jì)算能??A大．K2FeO4Zn溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）Zn為電池的負(fù)極 B.正極反應(yīng)式為2FeO2﹣+10H++6e﹣=FeO+5HO4 2 3 2C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D.電池工作時(shí)向負(fù)極遷移【答案】A,D【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO2﹣+6e﹣+8H+10OH﹣ ，故B錯(cuò)誤；4 2 3CDD正確．AD．【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，3為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3

，結(jié)合電極方程式以11.由反應(yīng)物X11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的（）A.由X→Y反應(yīng)△H=E5﹣E2 B.由X→Z反應(yīng)△C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】B,C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【解析【解答A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)△H=E3﹣E2 ，故A錯(cuò)誤；△H＜0，故B確；2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；由B的產(chǎn)率降低，故DBC．【分析】由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng) B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種2 C.可用BrCCl鑒別乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為72 【答案】A,C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A．反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C，為消去反應(yīng)，故A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有78個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．故選AC．A．根據(jù)反應(yīng)變?yōu)镃=CC三、非選擇題短周期元素X、、ZM的原子序數(shù)依次增大，元素X電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的周期族．（2）Z元素，其在自然界中常見的二元化合物．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵價(jià)鍵（極”“非極”）．（4）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．【答案】（1）三；VIA（3）C+2S；極性CS2（（3）C+2S；極性CS222（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl+H↑22【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解答】短周期元素XY、、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則C元素；Y2+YMg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則ZSi，MS元素．（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；2（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，故答案為：Si；SiO；2元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：C+2S；極性；CS2（X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成2元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：C+2S；極性；CS2（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl+H↑．2 2【分析】稱根據(jù)題中信息推斷出、、Z、M四種元素。短周期元素X、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則XCYMg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則ZSi，M為S推斷、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式化學(xué)等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．4 2 KAl（SO）?12HO（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成AlMg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：4 2 為盡量少引入雜質(zhì)，試①應(yīng)選（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．沉淀B的化學(xué)式；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因．（4）已知=1.0×10﹣14 ，

﹣+H++HO K=2.0×10﹣13．

溶于NaOH溶液反應(yīng)w的平衡常數(shù)等．【答案】（1）d（2）2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO

3 2 2 3+3H↑2 2 23（3）Al（OH）；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大3（4）20【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解答】NaOHO═2NaAlO+3H↑；2 2 24 3 2 4 NH4HCO3NH+HCO﹣AlO﹣NH++AlO4 3 2 4 +2H

↓+NH?HO，生成沉淀；因Al3++3H+3H+ ，則明礬水溶液顯酸2 3 3 2 3 2 3（）；l水解，使溶液中H4（）O﹣H+HH+3 3 2 2﹣②，①﹣②

﹣

﹣+2H

O

溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)=K÷K==20，故答案為：=20，故答案為：20．【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，2FeMgNH4HCO3AlO2

﹣水解生成

OH）沉淀，過濾23后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而、Fe用NaOH溶液溶解AlNH4HCO3AlO﹣水解生233 成Al（OH）沉淀；Al3+水解使明礬溶液顯酸性；（4）Al（OH）沉淀溶解在NaOH3 （）O﹣H，結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)．本題以3 2 2用、鹽類水解等，屬基礎(chǔ)考查，中等難度，易錯(cuò)點(diǎn)為平衡常數(shù)的計(jì)算．乙二酸二乙酯可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．反的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型．反的反應(yīng)類型．（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）反的化學(xué)方程式．（2）CH2=CH2+H2（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）HOOC（5）HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【解析【解答C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2 ，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3 ，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH；3CH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH2=CH2CH3CH2OH，加成反應(yīng)；是CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；酯DCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2HCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【分析利用轉(zhuǎn)化圖推斷出各物用結(jié)構(gòu)C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2 ，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3 ，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到COOH的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知溫度下正）=0.006s﹣1 ，k（逆）=0.002s﹣1 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值1 a K= ；該反應(yīng)的活化能E（正）小于E（逆），△H 小于”“等或“大”1 a 2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線（填曲線編號(hào)平衡22 2常數(shù)值K= ；溫度t t（“小”“等”“大”），判斷理由．2 2【答案】（1）3；小于（2）B；7；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1===3，該反應(yīng)【解析【解答】根據(jù)正正順正，則正順），v（逆）=k（逆反逆）=0.002s率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1===3，該反應(yīng)的活化能E（正E（逆△Ha a小于0，故答案為：3；小于；以平衡常數(shù)K2=＞K= ，因?yàn)镵12，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t＞t2 1以平衡常數(shù)K2=＞K= ，因?yàn)镵12，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t＞t2 1，故答案為：B；；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．【分析】（答案為：B；；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．應(yīng)的活化能E（正）小于E（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；本a a答時(shí)注意體會(huì)圖象的涵義，為解答該題的重要突破，難度中等．258.2%SiO、21.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：2回答下列問題：在下列裝置中，第一次浸出必須，第二次浸出應(yīng)選．（填標(biāo)號(hào)）1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成 ．濾渣2的主要成分．濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱．4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO﹒5H則銅的回收率4 【答案】（1）D；AH2O2蒸發(fā)皿（4）30%【考點(diǎn)】合理利用金屬資源【解析】【解答】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的氣體生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A裝置，故答案為：D；A；2第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2，故答案為：；2Cu的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO﹒5HO中Cu的物質(zhì)含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為×100%=30%的回收率為×100%=30%，故答案為：30%．【分析】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體；（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中Cu的合能力的考查．四、選考題[選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18.[5--下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A.乙酸甲酯 B.對(duì)苯二酚 C.2﹣甲基丙烷 D.對(duì)苯二甲酸【答案】B,D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1：1，故A1：1，故A（）2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)3

）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；D．對(duì)苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之C.2﹣甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：D．對(duì)苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D正確．故選：BD．【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質(zhì)含有2種H2：1，則兩種H原子數(shù)目之比為2：1處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及核磁共振氫譜，關(guān)鍵是判斷分子中H原子種類，注意等效氫判斷方法，比較基礎(chǔ)．19.[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：生取代反應(yīng)生成，生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進(jìn)行酸化得到富馬酸為：．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱由A生成B的反應(yīng)類型．（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟．2NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO（標(biāo)況）；富馬酸的2同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．（2）【答案】（（2）（3）（5）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+ （3）（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生（2）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（2）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（3）由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+ ，反之，則無，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe（3）由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；，故答案為：44.8；．【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)富馬酸為二元羧酸富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol，故答案為：44.8；．【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進(jìn)行酸化得到富馬酸為：．本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)五、選考題[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.[3--]下列敘述正確的有（）第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【答案】B,D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析【解答、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy ，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1 ，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B確；C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒有氫鍵，故C錯(cuò)誤；D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π不計(jì)入，故D正確；故選BD．、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電HF鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π鍵和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，注意選A時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．21.[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：?jiǎn)钨|(zhì)M的晶體類型，晶體中原子間通作用形成面心立方密堆積，其中M原的配位數(shù)．元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式，其同周期元素中，第一電離能最大的（元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為（3）M（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式 ，已知晶胞參數(shù)a=0.542n，此晶體的密度 3．（寫出N計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為）NA②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式．【答案】（1）金屬晶體；金屬鍵；124（2）1s22s22p63s23p5；Ar；HClO；正四面體44×??(????????)

；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；[Cu（NH

）]2+??A×??3×1021 3 4【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方堆積，采用沿、YZ三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4×3=12元素氯是17Ar，sP3雜化，沒有孤對(duì)電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO；正四面體；（3（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為+6× =4，氯原子個(gè)數(shù)為a=0.542nm，則晶體密度為；故答案為：CuCl；；4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為Ma=0.542nm，則晶體密度為；故答案為：CuCl；；3 ②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中被氧化為Cu2+ ，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為）]2+；故答案為3 （或配離子

]2+．3 4型依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為+6× =4，氯原子個(gè)銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿XYZ三軸切割的方法確定其配位型依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為+6× =4，氯原子個(gè)a=0.542nm，則晶體密度為，據(jù)此解答；數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）a=0.542nm，則晶體密度為，據(jù)此解答；3 ②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中被氧化為Cu2+ ，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為）]2+；本題考查了晶體類型及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，涉及到電子3 六、選考題，[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22.[選修2--化學(xué)與技術(shù)]下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有（）A.電解食鹽水制燒堿 B.合成氨中的催化合