第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》單元測試卷-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》單元測試卷一、單選題(共16小題)1.下列敘述正確的是()A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱2.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．熔點(diǎn)：Li＞Na＞KB．導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積3.下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高4.在SO2分子中，分子的立體構(gòu)型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°5.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是()A．配體是Cl－和NH3，配位數(shù)是8B．中心離子是Co2＋，配離子是Cl－C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀6.如圖是氫原子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯誤的是（）A．圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大B．氫原子核外的s軌道重疊形成共價鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成s-sσ鍵7.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)8.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子立體構(gòu)型的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ9.對配合物[Cu(NH3)4]SO4的敘述，錯誤的是（）A．Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之間以離子鍵結(jié)合C．Cu2+和NH3之間以離子鍵結(jié)合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部電離成[Cu(NH3)4]2+和SO42-10.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl11.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A．C原子的四個雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D．C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)12.與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO213.下列說法正確的是()A．乙醇中的—OH上的氫比水分子中的—OH上的氫活潑B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl－的數(shù)目之比是1∶2C．HF的沸點(diǎn)比HCl高，可用范德華力解釋D．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有兩個手性碳原子14.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數(shù)等于n15.次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該分子的電子式是H:O:ClB．氧原子與H、Cl都形成π鍵C．氧原子發(fā)生sp雜化D．該分子為V形分子16.下列各種說法中錯誤的是()A．配位鍵是一種特殊的共價鍵B．NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵C．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子D．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤對電子二、填空題(共5小題)17.(1)金屬導(dǎo)電是靠________，該粒子在外加電場作用下發(fā)生定向移動形成電流，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而________；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠________，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而________。(2)金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越________，原子半徑越________，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用就越強(qiáng)，金屬鍵就越________，因此，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________________，硬度由大到小的順序?yàn)開_______________。18.寫出下列化合物的電子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4（6）H2O2（1）______________________________。（2）______________________________。（3）______________________________。（4）______________________________。（5）______________________________。（6）______________________________。19.有下列幾種物質(zhì)①NaCl②Na2S③MgCl2④NaOH⑤NH4Cl(1)寫出②④⑤的電子式：(2)寫出①③的形成過程：①______________________________。③______________________________。20.回答下列問題：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是________，配位原子是__________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是________________________________________________________。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________。(3)解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因_______________________________________________________________________________________。21.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點(diǎn)各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一個晶胞的體積為________cm3。(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

答案解析1.【答案】D【解析】金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是因?yàn)榻饘倬w中金屬陽離子與自由電子存在較強(qiáng)作用各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故A項(xiàng)不正確；金屬里的自由電子要在外力作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，故B項(xiàng)不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。2.【答案】B【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項(xiàng)正確；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項(xiàng)正確。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，故C項(xiàng)正確；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方最密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，因此D項(xiàng)錯誤。3.【答案】D【解析】三者的鍵角分別為109°28′、120°、180°，依次增大，A選項(xiàng)正確；因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成共價鍵的鍵長依次增長，B選項(xiàng)正確；O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C選項(xiàng)正確；分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的鍵能無關(guān)，D選項(xiàng)錯誤。4.【答案】C【解析】由于SO2分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上講其鍵角應(yīng)為120°，但是由于SO2分子中的S原子有一對孤電子對，對其他的兩個化學(xué)鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角要小于120°。5.【答案】C【解析】配位數(shù)不包括外界離子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配體是Cl－和NH3，配位數(shù)是6，A錯誤；Co3＋為中心離子，配離子是[Co(NH3)5Cl]2＋，B錯誤；[Co(NH3)5Cl]Cl2內(nèi)界是[Co(NH3)5Cl]2＋，外界是Cl－，內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2，C正確；加入足量的AgNO3溶液，內(nèi)界Cl－不沉淀，D錯誤。6.【答案】C【解析】電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大，A選項(xiàng)正確；兩個H原子之間形成s-sσ鍵，B、D選項(xiàng)正確；電子云是對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的形象化描述，原子間通過共用電子對（即電子云重疊）形成共價鍵，C選項(xiàng)不正確。7.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)；B，B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價電子總數(shù)都為30，是等電子體，B3N3H6中不含非極性鍵；C，NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價電子總數(shù)為8，PCl3價電子總數(shù)為26，不是等電子體；D，BF3和CO32﹣原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp2雜化，為平面正三角形8.【答案】A【解析】H—O鍵、H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；水分子呈V形，鍵角為105°，C項(xiàng)錯誤；H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，指的是斷開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，D項(xiàng)錯誤。9.【答案】C【解析】A．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以氨氣分子是配位體，銅離子提供空軌道，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，故A正確；B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內(nèi)界是[Cu(NH3)4]2+，以離子鍵結(jié)合，故B正確；C．該配合物中，銅離子提供空軌道，是中心離子，氮原子提供孤電子對，氨氣分子是配位體，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內(nèi)界是[Cu(NH3)4]2+，以離子鍵結(jié)合，水中全部電離成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正確；10.【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。11.【答案】D【解析】能量相近的軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道能量相同，甲烷分子中，C原子的4個sp3雜化軌道能量一樣；甲烷分子中，C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數(shù)為0，C原子的4個sp3雜化為等性雜化，C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣；甲烷分子中，價層電子對個數(shù)=4+0=4，C原子中1個2s電子激發(fā)到2p后，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道，C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道；CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形。12.【答案】A【解析】NO3﹣中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，A，SO3中有4個原子，6+6×3=24個價電子，與NO3﹣是等電子體，故A正確；B，PCl3中有4個原子，5+7×3=26個價電子，與NO3﹣不是等電子體，故B錯誤；C，CH4中有4個原子，4+1×4=8個價電子，與NO3﹣不是等電子體，故C錯誤；D，NO2中有3個原子，5+6×2=17個價電子，與NO3﹣不是等電子體，故D錯誤；13.【答案】B【解析】鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，說明乙醇中的—OH上的氫沒有水分子中的—OH上的氫活潑，A錯誤；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界有1個Cl－，外界有2個Cl－，Cl－數(shù)目之比是1∶2，B正確；HF的沸點(diǎn)比HCl高，是由于HF分子之間形成了氫鍵，不能用范德華力解釋，C錯誤；手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一個手性碳原子，D錯誤。14.【答案】D【解析】當(dāng)ABn型分子的價電子對數(shù)等于n時，分子采取對稱的空間構(gòu)型，形成非極性分子，D項(xiàng)正確。當(dāng)n=2、3、4、5、6時，ABn型分子的分別為直線形、平面正三角形、正四面體、三角雙錐、正八面體，C項(xiàng)錯誤；CH4是ABn型的非極性分子，A項(xiàng)錯誤；A元素的相對原子質(zhì)量可以大于也可以小于B元素的相對原子質(zhì)量，如：SO3和BF3，B項(xiàng)錯誤。15.【答案】D【解析】選D。中心原子O與H、Cl分別形成2個σ鍵，另外還有兩對孤電子對，所以O(shè)采用的是sp3雜化方式，由于孤電子對的影響，分