江西省上饒市高砂中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

江西省上饒市高砂中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

A．17個

B．18個

C．19個

D．20個參考答案：C略2.反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）ABCD參考答案：A略3.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c(OH—)參考答案：C略4.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A最多有25個原子共面

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團參考答案：C略5.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g)

2E(g)，若開始時只充入2molE，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入了3molM和1mol

N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為

A．<60%

B．=40%

C．<40%

D．>60%參考答案：C6.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（

）A．CO2

B．SO3

C．SiO2

D．Fe2O3參考答案：C8.下列反應中，屬于放熱反應的是

A．CaCO，受熱分解

B．鹽酸和NaOH溶液反應C．C與CO2反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應參考答案：B9.已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列說法錯誤的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl﹣）、c（Ag+）均減小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Q＞Ksp時有沉淀生成；B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；C、根據(jù)沉淀轉化原理分析；D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正確；B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯誤；C、根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故D正確；故選B．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．10.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：A、1：2：3；

B、3：2：1；

C、6：3：1；

D、6：3：2；參考答案：D11.石墨晶體是層狀結構，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)

A.10個

B.18個

C.24個

D.14個參考答案：D略12.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是

（

）A．銅和稀硝酸反應，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應制氫氣C．氮氣和氧氣反應制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：BCD略13.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

（

）A．福爾馬林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇鈉C．苯、汽油、無水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略14.關于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）

A、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—參考答案：D略15.有關晶體的下列說法中正確的是

（

）A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的化學試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格中。供選擇的化學試劑及實驗方法A．用水洗滌后，再干燥B．將溶液滴在pH試紙上C．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D．通入酸性高錳酸鉀溶液中

實驗要求試劑及方法除去食鹽中少量沙子（SiO2）

除去NO中混有的少量NO2

檢驗甲烷氣體中是否混有乙烯

證明Na2CO3溶液呈堿性

參考答案：實驗要求試劑及方法除去食鹽中少量沙子（SiO2）C除去NO中混有的少量NO2A檢驗甲烷氣體中是否混有乙烯D證明Na2CO3溶液呈堿性B

略18.（11分）已知和可以相互轉化：△Ｈ＜０?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。（2），反應的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應速率與時平均反應速率的大小__________。（3）反應時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的參考答案：（11分）（1）X（1分）

△H=－56.9KJ/mol（2分）（2）K，（各2分）（3）增大的濃度

=（各1分）（4）BD（2分）略19.