高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)第三篇　（二）四翼齊展多層次考查關(guān)鍵能力

(二)四翼齊展，多層次考查關(guān)鍵能力能力1理解與辨析能力二氧化碳(或CO2)氫氣(或H2)催化劑====HCOOHCO2↑＋H2↑ⅢⅣⅠⅡ發(fā)生發(fā)生慢慢ⅣⅠD①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO－與催化劑結(jié)合，放出___________________，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為______________，所以化學(xué)方程式為_______________________________。②若H＋濃度過低，則反應(yīng)_______(填反應(yīng)序號(hào)，下同)→_______的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，若H＋濃度過高，則會(huì)抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)_______→_______速率減慢。③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e在整個(gè)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目_________(填“發(fā)生”或“未發(fā)生”)變化，則化合價(jià)_________(填“發(fā)生”或“未發(fā)生”)變化。④總反應(yīng)速率取決于分步反應(yīng)中反應(yīng)速率最_______(填“慢”或“快”，下空同)的反應(yīng)。能壘越大，反應(yīng)速率越_______。由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，能壘最大的是_______(填反應(yīng)序號(hào)，下同)→_______。本題答案為____。能力2分析與推測(cè)能力①由方程式可知，此電解過程中實(shí)質(zhì)是___________，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________，陰極電極反應(yīng)式為____________________________。②由可知，要想得到，c(OH－)_________(填“增大”或“減小”)，使平衡_________(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。即Na2Cr2O7在_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)室產(chǎn)生。③電解過程中，陽(yáng)極室中c(OH－)_________(填“增大”或“減小”)，水解平衡_________(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)，_______(填“增大”或“減小”，下空同)，

________，為提高制備Na2Cr2O7的效率，________通過離子交換膜移向陰極。本題答案為_______

________。電解水2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－減小正向陽(yáng)極減小正向減小增大Na＋陽(yáng)Na＋能力3歸納與論證能力①Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)方程式為___________________________。②根據(jù)①中方程式可知，2molNOCl分解需要吸收______mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。③根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②可得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝_________kJ·mol－1。④二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，生成物總能量比反應(yīng)物總能量_______(填“高”或“低”，下空同)。反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②_______，反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量比生成物總能量_______，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比生成物總能量_______。本題答案為(1)_______(2)_________

______

___________________________________________________________。2NOCl＋hv===2NO＋Cl210.5－49放熱低高低高0.5－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的能力4探究與創(chuàng)新能力①25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(________)·c(________)(填離子符號(hào))，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中兩種離子濃度的關(guān)系為_________________，計(jì)算可得c(Cl－)＝______________mol·L－1。②實(shí)驗(yàn)1～3中，不同的飽和溶液_________不同且_____________不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，___________________________________，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3_________(填“能”或“不能”)判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大。本題答案為(5)______________

____________________________________________________________________Ag＋Cl－c(Ag＋)＝c(Cl－)1.34×10－