元素周期表和元素周期律專題復習市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

元素周期表與元素周期律專題復習IA

3456789101112011HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBe5B6C7N8O9FNe3NaMgIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB13Al14Si15P16S17ClAr4KCa過渡元素（均為金屬元素）35BrKr5Rb53IXe6CsAtRn7Fr121314151617182、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期序數(shù)=_________數(shù)主族序數(shù)=_________電子數(shù)=元素最高正價數(shù)負價=最外層電子數(shù)-8質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，它在周期表中位置是

。最高正價為

，負價為

。最高價氧化物及其對應水化物化學式分別為是、。鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，它在周期表中位置是

。最高正價為

。最高價氧化物及其對應水化物化學式分別為是、。(一)23．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，成為化學史上主要里程碑之一。以下說法中，不正確是（）A、元素周期表有七個周期B、元素周期表中有7個主族，7個副族C、氧元素位于第二周期第ⅥA族D、稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8個依次減小依次增大位置同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由____逐步增加到____相同主要化合價最高正價由___→___負價由___→___最高正價相同(

除外)原子半徑逐步.逐步.金屬性、非金屬性金屬性依次____.非金屬性____.金屬性__

__.非金屬性____.最高價氧化物水化物堿性____酸性____堿性____酸性____非金屬氣態(tài)氫化物生成由____到____穩(wěn)定性由____到____生成由____到____穩(wěn)定性由___到___得失電子能力失電子能力逐步.得電子能力逐步.得電子能力逐步失電子能力逐步3、元素周期表中同周期，主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律(一)3.以下元素原子半徑最大是（）A.氯B.硫C.氧D.氫(一)21、以下遞變規(guī)律正確是（）A、鈉、鎂、鋁還原性依次減弱B、P、S、Cl原子半徑依次增大C、HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次增強D、Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH堿性依次增強IA族（LiNaKRbCsFr稱為堿金屬元素）+3+11+19+37+53相同性：（1）最外層電子數(shù)都為1，易失電子，金屬性較強（2）在化合物中都顯+1價（3）最高價氧化物對應水化物都呈堿性（4）單質(zhì)都含有較強還原性，且都能與水反應生成堿和氫氣2）遞變性從上到下：

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑LiNaKRbCsFrLi<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH（1）從上到下，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強（2）從上到下，最高價氧化物對應水化物堿性依次增強，如LiOH<NaOH<KOH（3）從上到下，單質(zhì)還原性依次增強，與水反應越來越猛烈，金屬性依次增強1）相同性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)7777最高正價+7+7+7負化合價-1-1-1-1都能形成氣態(tài)氫化物HFHClHBrHI最高價氧化物對應水化物都顯酸性無 HClO4HBrO4HIO4ⅦA族元素：FClBrIF2Cl2Br2I2都含有氧化性2）遞變性（從上到下：a.電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大c.單質(zhì)與氫氣化合越來越難d.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIb.得電子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI)(一)27.已知A、B、C是原子序數(shù)小于18元素。A、C兩元素原子序數(shù)之和是B元素原子序數(shù)4倍，它們在元素周期表中位置如右圖所表示。⑴A原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。

⑵B元素名稱為

；B元素能組成兩種性質(zhì)不一樣單質(zhì)，其化學式為、。⑶鈉與C單質(zhì)反應所生成化合物電子式為

。鐵絲在C單質(zhì)中燃燒現(xiàn)象為

，反應化學方程式為

。BAC(二)25、砹（At）是原子序數(shù)最大鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能含有性質(zhì)是（）A、砹是有色固體B、砹易溶于有機溶劑C、AgAt不溶于水D、HAt很穩(wěn)定(三)12、元素性質(zhì)呈周期性改變根本原因是（）A、元素原子核外電子排布展現(xiàn)周期性改變B、元素金屬性和非金屬性呈周期性改變C、元素原子半徑呈周期性改變D、元素化合價呈周期性改變(四)22、關(guān)于鹵族元素（ⅦA族元素）描述中正確是（）A、原子最外層電子數(shù)相同B、伴隨核電荷數(shù)增多，原子半徑逐步降低C、伴隨核電荷數(shù)增多，原子得電子能力逐步增強D、伴隨核電荷數(shù)增多，單質(zhì)與氫氣反應猛烈程度逐步增強(五)11、以下相關(guān)堿金屬說法中，不正確是（）A、IA族元素都是堿金屬元素B、K還原性強于NaC、Na和Na+灼燒時都能使火焰呈黃色D、Na在空氣中燃燒時生成Na2O2(四)26.下表是元素周期表一部分，表中每個字母分別代表一個短周期元素。請?zhí)顚懣瞻祝篈BCD（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；A元素能形成兩種不一樣氧化物，其化學式分別為

、

。（2）C2B2電子式為

。其中含有化學鍵類型為

。（3）D在周期表中位置為

；試驗室檢驗CD溶液中D-方法為

。(五)26、下表是元素周期表一部分，表中每個字母分別代表一個短周期元素。請?zhí)顚懣瞻祝篒AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2A3BCDEF請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；B與F形成化合物電子式為