2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵一、單項選擇題1.[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)2.[2022·浙江1月]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A.非金屬性：Y＞W(wǎng)B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X與Y可形成化合物X2Y33.[2021·浙江1月]下列含有共價鍵的鹽是（）A.CaCl2B．H2SO4C.Ba（OH）2D．Na2CO34.[2021·廣東卷]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A.XEZ4是一種強酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為＋2價5.[2021·天津卷]下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：6.[2022·安徽省江南片高三入學(xué)摸底考試]一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物7.[2022·北京海淀期中]利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10238.[2021·湖南卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性二、不定項選擇題9.[2022·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（）A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型不同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)10.[2022·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A．B氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點B．原子半徑大?。篈>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤12.[素材創(chuàng)新]現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為－3三、非選擇題13.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝，該保濕劑的化學(xué)式為。（2）Z、W元素的名稱為、。（3）下列說法正確的是（填選項字母）。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達正確的是（填選項字母）。A．XY2的電子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up11(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．C由同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知A項正確；同周期元素非金屬性從左到右逐漸增大，B項正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無白煙產(chǎn)生，C項錯誤；磷酸、硅酸均能與強堿反應(yīng)，D項正確。2．DW和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O、Y是S；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al；Z為在S之后的短周期主族元素，只能為Cl。O的非金屬性大于S，A項錯誤；AlCl3是共價化合物，B項錯誤；沒有限定為最高價氧化物的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C項錯誤；Al與S可形成Al2S3，D項正確。3．D氯化鈣屬于鹽，是由簡單離子形成的離子化合物，不含共價鍵，A錯誤；硫酸屬于酸，B錯誤；氫氧化鋇屬于堿，C錯誤；碳酸鈉屬于鹽，碳酸根離子中C、O原子之間形成的是共價鍵，D正確。4．CX的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。5．DF－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，B錯誤；丙炔為直線形結(jié)構(gòu)，其鍵線式為，C錯誤；H2O分子的空間構(gòu)型為V形，O原子的半徑大于H原子的，D正確。6．DNH4F是離子化合物，D錯誤。7．DNO中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，A項正確；O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，含非極性共價鍵，B項正確；過程②是NO中共價鍵斷裂的過程，吸收能量，過程③是N與N、O與O形成共價鍵的過程，釋放能量，C項正確；NO分解生成N2的反應(yīng)中N的化合價由＋2降為0，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（0.5mol）N2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，阿伏加德羅常數(shù)NA的值約為6.02×1023，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1024，D項錯誤。8．BZ的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e－分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點更高，C錯誤；由氫、氮、氧三種元素所組成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性，D錯誤。9．BC由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B正確；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯誤。10．AC由框圖可知A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A正確；A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑順序為Na>Cl>N>O>H，與B不符，B錯誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[∶eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C正確；G為Na2CO3，陰離子COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進水的電離，D錯誤。11．B①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，故①錯；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時，不一定形成離子鍵，也可能形成共價鍵，ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵，故②錯；③由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽，故③錯；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，④對；⑤離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，⑤錯；物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥⑦對。12．D由圖可知，該分子的分子式為S4N4，因為N的非金屬性比S強，N顯負價，所以N在右邊，A正確；因為S原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個電子，若形成3個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵（N—S鍵）又含有非極性鍵（N—N鍵），C正確；N—S共用電子對偏向N，N—N共用電子對不偏移，故該分子