2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第三單元金屬及其化合物課練6鈉及其化合物

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練6鈉及其化合物練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．CO2氣體使Na2O2固體變白，CO2氣體被還原B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可以將固體加熱至恒重C．鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗(yàn)均顯黃色D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑3．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C．Cs2CO3用酒精燈加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水4．為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．實(shí)驗(yàn)③中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．綜合實(shí)驗(yàn)①和③可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D．綜合實(shí)驗(yàn)②和③可以說明使酚酞褪色的是O25.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B.A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3C.B曲線中當(dāng)消耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112mL6．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O7．鈉的燃燒產(chǎn)物中混有雜質(zhì)，某研究小組進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有Na2O2＋2H＋=2Na＋＋H2O2B．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C．c試管中的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2＋6H＋＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中的鈉的燃燒產(chǎn)物中含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2021·北京卷]下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低9．[2021·浙江1月，12]下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO310．[2021·湖南卷，15]碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：(ⅰ)當(dāng)溫度超過35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解。(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為________，晶體A能夠析出的原因是________________；(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是________(填標(biāo)號)；(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_______________________；(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2022·臨沂質(zhì)檢]某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖。下列說法正確的是()A．裝置甲氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B．裝置乙中盛放硅膠，目的是除去甲中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置丙加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度D．裝置甲也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO212．[2022·南通模擬]某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度13．[2022·上饒模擬]為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色14．[2022·江西鷹潭5月二模]某化學(xué)興趣小組對鈉和鈉的化合物進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)裝置C中有________，作用是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)指出裝置E中的錯(cuò)誤之處：_____________________________________________。(3)取agC3H6O2在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)ag。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：利用如圖2所示裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知：2NaNH2＋N2Oeq\o(\s\do4(=),\s\up11(210～220℃))NaN3＋NaOH＋NH3。(4)裝置H中盛放的藥品為________。(5)實(shí)驗(yàn)中使用油浴加熱而不使用水浴加熱的原因是_____________________________(6)氨氣與熔融鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為______________________________。一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()A．NaCl可用作食品調(diào)味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色試驗(yàn)呈黃色D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕3．下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度4.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說法不正確的是()A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶5．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸6．某溶液中含有下列六種離子：①HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、②SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、③K＋、④COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、⑤NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、⑥NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤7．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗同濃度鹽酸的體積，后者大于前者C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，不會有NaHCO3晶體析出9．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是()A．連接順序?yàn)檠b置Ⅲ→Ⅱ→ⅠB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗(yàn)證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)10．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2=2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2－(aq)?Ag2S(s)＋2Cl－(aq)C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2O?H2CO3＋2OH－D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O三、非選擇題：本題共3小題。11．最近，科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題。(1)銣37Rb位于周期表的第________周期第________族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母，下同)。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D．氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。A．LiB．NaC．KD．Cs12．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________________________________________________________________________________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，其目的是_________________________________________________________________________________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)?，對測定結(jié)果的影響是____________________________________________________________________________________________________。②E處干燥管中盛放的試劑是________，其作用是____________________________________________________________________________________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為ag，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。13．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：__________________________________________________________________________。(2)B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是____________________________。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，________(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量樣品eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\x(操作1)→eq\x(\a\al(溶液,轉(zhuǎn)移))→eq\x(操作2)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(稱量)①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。課練6鈉及其化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項(xiàng)符合題意。2．CCO2與Na2O2固體反應(yīng)生成白色固體Na2CO3，反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳既沒被氧化也沒被還原，故A錯(cuò)誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，將NaHCO3和Na2CO3的混合固體加熱至恒重，最終只剩Na2CO3固體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；三者均含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，故C正確；該離子方程式不滿足電荷守恒和得失電子守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D錯(cuò)誤。3．CCs2CO3與Na2CO3的性質(zhì)相似，Na2CO3受熱不分解，則Cs2CO3受熱也不分解。4．DNa2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故A正確；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，實(shí)驗(yàn)③中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，綜合實(shí)驗(yàn)①和③可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成，故C正確；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D錯(cuò)誤。5．D根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入75mL鹽酸時(shí)，CO2的生成量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉為0.0075mol，根據(jù)原子守恒可知，A和B中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，濃度是0.75mol·L－1，A不正確；由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C不正確；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50mL，所以生成的CO2是0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112mL，D正確。6．B加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)1molNa2O2，生成0.5molO2，若過氧化鈉過量，則產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，無H2O，若過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。7．D鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，結(jié)合c試管中有小氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象推知過氧化鈉和硫酸可能發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋2H＋=2Na＋＋H2O2，A項(xiàng)正確；a試管中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3＋，則燃燒前鈉塊中含有鐵元素，B項(xiàng)正確；由c試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，結(jié)合A項(xiàng)可推測c試管中發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2＋6H＋＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項(xiàng)正確；由a、b試管中的現(xiàn)象可知，鈉的燃燒產(chǎn)物中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋，不能判斷鈉的燃燒產(chǎn)物中含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]8．BNa2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；加入Ca2＋后，Ca2＋和COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))反應(yīng)生成沉淀，使COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))的水解平衡左移，抑制Na2CO3水解，B錯(cuò)誤；Al3＋與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；由題干信息可知形成沉淀時(shí)會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確。9．CNa與H2O反應(yīng)是因?yàn)榻饘兮c的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，可看作是陰、陽離子之間重新組合生成NaCl和NH3，NH3再與HCl結(jié)合生成NH4Cl，Mg3N2與Na3N結(jié)構(gòu)相似，都是離子化合物，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以反應(yīng)可以“類比”，C正確；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D錯(cuò)誤。10．答案：(1)NaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度(2)D(3)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(4)3.56%(5)偏大解析：(1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟Ⅰ中結(jié)晶析出。(2)300℃給固體加熱選用的儀器應(yīng)為坩堝。(3)本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。(4)由(3)的分析過程可知，25.00mL待測液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×(V2－V1)×10－3L，則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84g·mol－1×eq\f(250mL,25.00mL)×0.1000mol·L－1×(23.51－22.45)×10－3L≈0.089g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.089g,2.500g)×100%≈3.56%。(5)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。[練模擬]11．C裝置甲氣密性的檢查方法：先關(guān)閉K1，再向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，故A錯(cuò)誤；甲裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則乙裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2要加熱，故D錯(cuò)誤。12．A氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，添加吸收HCl的裝置不是必要操作，故A錯(cuò)誤；堿石灰可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置③中影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故B正確；根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)③中碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確。13．CA項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，故可行。14．答案：(1)濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣(2)應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出(3)大于(4)堿石灰(5)油浴可以在210～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度(6)2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2解析：(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中混有HCl和水蒸氣，B中盛有的飽和NaHCO3溶液可吸收揮發(fā)出的HCl，C中盛放濃硫酸，用于除去CO2中水蒸氣。(2)根據(jù)題圖1知，裝置E為采用排水法收集氧氣的裝置，則集氣瓶中應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出。(3)C3H6O2可寫成C·(CO)2·(H2)3，C可轉(zhuǎn)化為CO，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量大于ag。(4)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置H中盛放的藥品為堿石灰。(5)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210～220℃下進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(6)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2。綜合測評提能力1．BA項(xiàng)，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項(xiàng)，鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色；D項(xiàng)，鈉的金屬活動性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。2．D常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉(蘇打)，A錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于食品漂白，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是通過使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。3．A火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明待測試液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃色光，所以可能含鈉元素，故A正確；白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，故B錯(cuò)誤；使品紅溶液褪色的氣體可能是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)，均有沉淀生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能說明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D錯(cuò)誤。4．C裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故A正確；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故B正確；由于氧氣密度大于空氣，應(yīng)選擇裝置b，故C錯(cuò)誤；裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故D正確。5．B根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以生成過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。6．A由于Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)后溶液呈堿性，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))能與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))和H2O，即HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))能與OH－反應(yīng)生成一水合氨，即NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－=NH3·H2O，則①HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、④COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、⑤NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))濃度發(fā)生變化，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，②SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))被氧化生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，則②SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))濃度也發(fā)生變化，根據(jù)分析可知，溶液中離子濃度基本保持不變的是③K＋、⑥NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，A正確。7．C氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；向溶液中通入CO2時(shí)，應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，C正確；碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。8．B根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和HCl物質(zhì)的量相等時(shí)，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．AB稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因?yàn)檫€需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入c，所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入c中，C項(xiàng)正確；氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗(yàn)證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2，D項(xiàng)正確。10．CD切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2=2Na2O，A正確；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2－(aq)?Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，B正確；向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O?HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－，C錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。11．答案：(1)五ⅠA(2)①③④(3)D(4)AB解析：(2)同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯(cuò)誤。(3)由反應(yīng)RbH＋H2O=RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價(jià)升高，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，RbH作還原劑，H－核外有兩個(gè)電子，D項(xiàng)正確。(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則根據(jù)得失電子守恒可得：eq\f(50g,Mg·mol－1)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Mr(Rb)＞25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。12．答案：(1)①檢查裝置氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測