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C,故答案為S;C;(2)SO2中,S和O形成2個(gè)鍵,有1個(gè)孤電子對(duì),為V形,CO2中,C和O形成2個(gè)鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為直線(xiàn)形,SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,而CO2是非極性分子,故SO2在水中溶解度更大,故答案為V形;直線(xiàn)形;SO2
;因?yàn)镃O2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大;(3)Q為Cr,原子序數(shù)為24,位于周期表第四周期ⅥB族,價(jià)電子層電子排布式為3d54s1,最高化合價(jià)為+6價(jià),故答案為Cr;四;3d54s1;+6;8.X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____?!敬鸢浮浚?)1s22s22p4;Cl【解析】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體,該氣體是NO2,則X是氮元素,Y是氧元素;X與氫元素可形成XH3,該氣體是氨氣;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則該元素的原子序數(shù)是2+8+2=12,即為鎂元素;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子,因此R的原子序數(shù)是18+9+2=29,即為銅元素。(1)氧元素的原子序數(shù)是8,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大,鎂是第三周期,則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。9.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。【答案】(1)CH4SiH4sp3sp3正四面體(4)C1s22s2【解析】由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2,為碳元素;由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族,又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y,所以Z可能為硅元素(14號(hào))或鍺元素(32號(hào)),若Z為鍺元素,則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51(因W的核電荷數(shù)比Z的還要大),即Z只能為硅元素;由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2,由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10,所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,即W為鋅元素;又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51,所以X元素的核電荷數(shù)為1,是氫元素。(1)C和Si可分別與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是CH4、SiH4;雜化軌道分別是sp3、sp3;兩種分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。(4)C與Si是同一主族的元素,非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大,電負(fù)性較大的是C,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s2。10.(2020·天津高考真題)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性:Z<W B.簡(jiǎn)單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<W D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素,均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知,該酸為弱酸,則Z為P元素;0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70,說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸,為硫酸,則W為S元素;0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00,說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿,為氫氧化鈉,則Y為Na元素;0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00,說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸,為硝酸,則Y為N元素,據(jù)此回答。A.同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大,因S的原子序數(shù)大于P,則S的電負(fù)性大于P,正確;B.電子層數(shù)越多離子半徑越大,Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層,因此S2?的離子半徑較大,錯(cuò)誤;C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大,但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大,故P的第一電離能大于S,錯(cuò)誤;D.相對(duì)分子質(zhì)量越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn),錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。11.(2020·山東高考真題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能:W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性:Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑:W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性:Y>W【答案】C【解析】四種短周期主族元素,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍,設(shè)若X為第二周期元素原子,則X可能為Be或O,若X為第三周期元素原子,則均不滿(mǎn)足題意,Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物,該淡黃色固體為Na2O2,則X為O元素,Z為Na元素;Y與W的最外層電子數(shù)相同,則Y為F元素,W為Cl元素,據(jù)此分析。A.同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大,同一主族從上到下第一電離能逐漸減小,故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Cl>Na,A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),簡(jiǎn)單離子的還原性越弱,O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱,故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2->Cl->F-,B錯(cuò)誤;C.電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大,相同結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大半徑越小,故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l->O2->F->Na+,C正確;D.F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素,則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子,在水溶液中HF不容易發(fā)生電離,故HCl的酸性強(qiáng)于HF,D錯(cuò)誤;故選C。12.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解析】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O),A不正確;B、若W是氯元素,則氯離子半徑大于鎂離子半徑;B不正確;C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,C正確;D、若Y是碳元素,則CO2形成的是分子晶體,熔沸點(diǎn)低,D不正確;答案選C。13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性【答案】A【解析】A.三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,錯(cuò)誤;B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,正確;C.元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),正確;D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,正確。答案選A。14.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.:He B. C.1s2 D.【答案】D【解析】A.只能表示最外層電子數(shù);B.只表示核外的電子分層排布情況;C.具體到亞層的電子數(shù);D.包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向;描述最詳盡,答案選D。15.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A.同周期元素,第一電離能的變化趨勢(shì)為:從左到右呈增大趨勢(shì),但是鎂的價(jià)電子排布是3s2,3s軌道全滿(mǎn)較穩(wěn)定,則鋁的第一
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