【考點精練】專題6：物質結構與元素周期律

PAGE33專題六物質結構與元素周期律

1．【2022年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是3價，然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合價為4價），故只有選項B符合題意?！究键c定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫。【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計算氧酸中中心原子化合價時H原子為1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。2．【2022年高考上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【解析】【考點定位】考查物質熔沸點高低比較方法?！久麕燑c睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，需要破壞化學鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學鍵鍵能無關，且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此，本題換個角度考慮，實質是在考查晶體類型，即兩種物質全部是分子晶體的選項符合題意。3．【2022年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【解析】

成的化合物的化學式是XW，錯誤。【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。4．【2022年高考新課標Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】

【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。5【2022新課標Ⅱ卷理綜化學】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是1和-1、6或-2、7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色，題目濃度不大。6【2022新課標Ⅰ卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結構與性質的簡單判斷；難度為較難等級?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。7【2022上?；瘜W】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結合物質的性質進行判斷，確定其正確性。8【2022浙江理綜化學】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）

XYXYZWTB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D

加，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、ole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：4fgd42,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應的離子方程式_________________。③若R溶液改加·L-1BaOH2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅢA族（2）rO2-＞rNa、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2NasO2g＝Na2O2s△H=-511J·mol-1（5）①cSO42-＞cNH4＞cAl3＞cH＞cOH-②NH4OH-＝NH3·H2O③（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）

應生成沉淀為?！究键c定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質的量的計算等【名師點睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規(guī)律的應用，元素周期律的應用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學方程式的書寫，電解質溶液中離子濃度的比較，對圖象的分析理解，離子方程式的書寫、物質的量的有關計算等有機的結合起來，從化學用語到元素周期表和元素周期律的應用，再到化學反應原理的應用，層層遞進，逐步加大難度?？疾榱藢W生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點根據(jù)所學知識進行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對強弱進行判斷。電子式的書寫中應注意物質的類別，根據(jù)離子化合物、共價化合物、單質的電子式的不同進行書寫。離子半徑的比較應掌握一般規(guī)律三步法：電子層數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)決定簡單粒子半徑的順序逐一判斷。14．【2022年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________?！敬鸢浮浚?分）（1）三ⅥA（每空1分，共2分）（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C2SCS2極性（每空1分，共2分）（4）MgMg2HCl==MgCl2H2↑（每空1分，共2分）【解析】

考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等?！久麕燑c睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。15．【2022年高考天津卷】14分下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）表中元素原子半徑最大的是謝元素符號__________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687J，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________?！敬鸢浮浚?）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Sis2Cl2g=SiCl4l△H=-687J/mol（5）；Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4↑（6）；；2mol【解析】

【考點定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應【名師點晴】本題考查了元素周期表的結構以及元素化合物的性質和元素周期律的知識。能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2

所以，Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6），要掌握和理解質量守恒定律，氧化還原反應計算的一般方法。

1．【百強?！?022屆西安市鐵一中12月月考】金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，互稱同位素B．48Ti和50Ti的質量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，是同一種核素D．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體【答案】A【解析】試題分析：A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，A正確；B、質子數(shù)相同，屬于同種元素，B錯誤；C、它們的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C錯誤；D、同素異形體是指由同一種元素組成的性質不同的單質，題干中表述的是原子，不是單質，D錯誤，答案選A?？键c：考查原子的組成，同位素、同素異形體的判斷。2．【百強?！?022屆武邑中學期末】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>MgOH2D．酸性：H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】考點：考查元素周期表、元素周期律的應用正誤判斷的知識。3．【百強?！?022屆哈師大附中期中】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】試題分析：A、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、四種物質含有的化學鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；C、四種物質含有的化學鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤，答案選C?？键c：本題主要是考查化學鍵判斷4．【百強校·2022屆沙市長郡中學上學期第四次月考】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是（）

A．同周期元素中，X氫化物的沸點最高B．Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z【答案】B【解析】考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。5．【百強校·2022屆貴陽市第六中學元月月考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】

考點：考查結構性質與位置關系、元素周期律等知識。6．【百強校?2022屆日照一中期末】V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：YVXWV的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞YB．Y的最高價氧化物的電子式為C．X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應的水化物反應D．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵【答案】C【解析】試題分析：甲、乙均是簡單氫化物，甲、乙混合時有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素，據(jù)此回答。A同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Y＞V，A項錯誤；B根據(jù)上述分析，Y為C，CO2的電子式為，B項錯誤；C根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應，C項正確；，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識7．【百強校?2022屆重慶一5月模擬】右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是（）

A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞a＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵【答案】C【解析】

考點：考查原子結構與化合價等知識。8．【百強?！?022屆西安中學第四次月考】（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是________。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________。（3）A可分別與C、E形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是填化學式_______。（4）F含有的化學鍵類型是___和_____，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因___________。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該過程的化學方程式為______。【答案】（1）第三周期ⅥA族；（2分）；（2）NH4NO3

NH4NO2任寫一個（2分）；（3）H2O（2分）；（4）離子鍵（2分）、共價鍵（2分）；NH4H2ONH3·H2OH；

（2分）；（5）2Na2O22H2O=4NaOHO2↑（2分）?！窘馕觥?/p>

考點：考查位置結構性質的關系及應用，涉及鹽類水解、物質的結構、氫鍵、氧化還原反應等知識。

1．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：W>YB．最高價含氧酸酸性：W>RC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．簡單離子半徑：Y>Z【答案】B【解析】

考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。2．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d的電子層結構相同。下列敘述正確的是（）A．元素的非金屬性次序為c<b<aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達到8e—穩(wěn)定結構D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】D【解析】試題分析：a—的電子層結構與氦相同，則為氫元素，b和c的次外層有8個電子，b最外層有6個電子，為硫元素，c—和d的電子層結構相同，c的最外層有7個電子，為氯元素，則d為鉀元素。A、元素的非金屬性為硫<氯<氟，即b<c<a，錯誤，不選A；B、氫元素與鉀元素形成的是離子化合物，不是共價化合物，錯誤，不選B；C、氫原子形成的2電子穩(wěn)定結構，錯誤，不選C；D、氫的化合價為1和-1，代數(shù)和為0，硫元素的化合價為6和-2，代數(shù)和為4，氯元素的化合價為7和-1，代數(shù)和為6，正確，選D。考點：原子結構和元素的性質3．下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>NH3B．堿性：NaOH>AlOH3C．氧化性：F2>Cl2D．酸性：CH3COOH>H2CO3【答案】D【解析】

考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。