XX省黃岡市2022至2023學年高三上學期9月調(diào)研考試至化學試題附標準答案

8頁共7頁黃岡市2022年高三年級9月調(diào)研考試化學試題黃岡市教育科學研究院命制注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。卷面總分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將試題的答案填寫在“答題卷”中，否則作零分處理。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23Al：27Ca：40Cu：64Zn：65一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A.麥片中少量鐵粉用于人體補鐵 B.奶茶久置變質(zhì)C.干冰用于人工降雨 D.漂粉精用于游泳池消毒2.金納米粒子催化劑對有機錫與芐基溴化物的Stille偶聯(lián)反應，具有高效催化作用，反應過程如圖。下列說法錯誤的是A.X屬于芳香烴B.Z可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用溴的四氯化碳溶液鑒別X和Z3.我市文旅產(chǎn)業(yè)初具規(guī)模。下列說法正確的是A.東坡書畫所用宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)B.黃麻起義所用短槍生銹，主要原因是鐵發(fā)生了化學腐蝕C.蘄艾對多種霉菌、球菌、桿菌有抑制作用，說明蘄艾具有強氧化性D.黃梅戲主奏樂器——高胡，所用鋼絲弦屬于合金4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.0.2的H2SO4溶液：、、、B.0.2的Ba(OH)2溶液：、K+、、C.0.2的Fe(NO3)2溶液：H+、Na+、Al3+、D.0.2的NaHSO4溶液：、K+、、5.化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水能耗高，不能用于工業(yè)制備NaOHB.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入留有水的模具，便于快速冷卻成型C.電子工業(yè)中，用覆銅板制作印刷電路板時，利用FeCl2溶液作為“腐蝕液”D.工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸6.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象描述正確的是7.下列說法正確的是A.14C和14N是同種元素B.H與Na都是堿金屬元素C.Cl原子核外電子排布：D.CO2空間填充模型：8.二維CaCl晶體具有室溫鐵磁性、金屬性、類壓電性，可形成石墨烯-CaCl異質(zhì)結(jié)，且具備顯著的儲氫和釋氫能力。下列說法正確的是A.二維CaCl晶體中，Ca為+2價B.二維CaCl與CaCl2互為同素異形體C.二維CaCl可由鈣在氯氣中燃燒制得D.Ca和Cl的最高價氧化物的水化物都是強電解質(zhì)9.元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是A.硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B.SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl，可推斷BCl3+3H2O==H3BO3+3HClC.SiH4還原能力強，空氣中自燃，可推斷B2H6還原能力強，空氣中自燃D.Si原子最外層有4個電子，可推斷B原子最外層有4個電子10.聚氮化硫是一種人工合成的純單晶體無機聚合物，具有高度的各向異性和金屬性。由氮化硫合成聚氮化硫的反應如下，下列說法正確的是A.X分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X的熱穩(wěn)定性比N2的高C.在X分子中，N顯負價D.Y(聚氮化硫)是純凈物11.某離子液體(結(jié)構(gòu)如下)在觸覺傳感器中應用廣泛。X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y是非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z B.最高價氧化物的水合物的酸性：Y>Z>XC.簡單氫化物的沸點：Y>Z D.該離子液體中Z的化合價為+1價12.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是堿，接受質(zhì)子的能力越強，堿性越強。已知：下列堿性強弱順序正確的是13.已知反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。一定條件下，在一密閉容器中加入C2H4(g)和10倍量的D2(g)充分反應，達到平衡后，下列化合物中含量最低的是A. B. C. D.14.一種新型短路膜電化學電池消除CO2裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A.負極反應為：B.正極反應消耗標準狀況下22.4LO2，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子D.該裝置可用于空氣中CO2的捕獲，緩解溫室效應15.我國科學家實現(xiàn)了以CO2還原合成葡萄糖的實驗研究，實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.天然氣為副產(chǎn)物B.總反應為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，且C.該反應符合綠色化學思想，原子利用率達100%D.葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.(14分)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g)===TiCl4(g)+CO2(g)。②反應條件：無水無氧且加熱。已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：請回答下列問題：(1)裝置A處滴加稀硫酸的儀器的名稱是，E處水浴為(填“冷水”或“熱水”)。(2)P2O5的作用是。(3)實驗開始時，緩慢滴入稀硫酸，能證明CO2已排盡裝置中的空氣的實驗現(xiàn)象是。(4)C處水浴加熱的目的是。(5)從E處產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是。(6)CCl4與TiCl4互溶的原因是。17.(14分)生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料合成多巴胺，最終合成腎上腺素的過程如下：回答下列問題：(1)B中含氧官能團的名稱是。(2)D→E的反應類型是。(3)化合物A苯環(huán)上的一氯代物有種。(4)若C苯環(huán)上的三個取代基不變，只考慮取代基的位置異構(gòu)，則化合物C的同分異構(gòu)體有種。(5)C(多巴胺)的降解過程主要有兩條途徑，其中涉及的降解酶是相同的，最終產(chǎn)物也相同?；衔颎的結(jié)構(gòu)簡式為。同一環(huán)境下，C(多巴胺)分別與降解酶X和降解酶Y作用時的產(chǎn)物不同(分別為F和G)的原因是。(6)已知A→B、B→C產(chǎn)率分別為98%、95%，則A→C的總產(chǎn)率為。18.(13分)一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約20%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的碳酸鎳的工藝流程如下：已知：①Ni不溶于水，難溶于稀硫酸，能溶于稀硝酸。②0.01Ni2+開始生成Ni(OH)2沉淀的pH=7.2回答下列問題：(1)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。(2)“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是、。(3)“操作1”所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要。(4)“沉鎳”發(fā)生主要反應的離子方程式為。為防止生成Ni(OH)2，“沉鎳”的操作是。A.向NaHCO3溶液中快速加入NiSO4溶液B.向NaHCO3溶液中緩慢滴加NiSO4溶液C.向NiSO4溶液中快速加入NaHCO3溶液D.向NiSO4溶液中緩慢滴加NaHCO3溶液(5)有同學建議將“沉鎳”時加入的NaHCO3溶液改為通入CO2。結(jié)果無沉淀生成，原因是。19.(14分)(1)某化學小組設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該化學小組在不同溫度下進行了四組實驗，測得“所用時間”t隨實驗溫度(T)的變化曲線，如圖所示(“所用時間”是指鋅與稀硫酸反應生成15mL氫氣所用的時間)。(1)實驗Ⅰ中反應的化學方程式為。(2)充分反應后，四組實驗產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量由大到小的關(guān)系是。(3)點c和點e可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。(4)平均反應速率：點a點e(填“>”、“<”“=”)，不能解釋上述關(guān)系的有(填標號)A.c(H2SO4)：點a>點e B.壓強：點a>點e C.溫度：點a>點eD.點a能構(gòu)成原電池 E.氯離子可以加快反應速率(5)隨溫度升高，四組實驗“所用時間”相差逐漸減小，原因可能是。(6)實驗Ⅳ中，存在反應，現(xiàn)向其平衡體系中滴入少量硝酸銀溶液，平衡向方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。PAGEPAGE10黃岡市2022年高三年級9月質(zhì)量檢測題號12345678答案CADBDDCD題號9101112131415答案DCCCAAC16．（1）分液漏斗（2分）冷水（2分）（2）干燥（除水）（2分）（3）G處澄清石灰水變渾濁（2分）（4）提供穩(wěn)定的CCl4氣流（或產(chǎn)生CCl4氣體）（2分）（5）蒸餾（2分）（6）（相似相溶原理）CCl4與TiCl4都是非極性分子（2分）17.（1）羥基、羧基（2分）（2）取代反應（2分）（3）2（2分）（4）5（2分）（5）（2分）催化劑具有選擇性（2分）（6）93%（或93.1%）（2分）/r