XX省金溪一中2022至2023學(xué)年度高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE8金溪一中2022-2023年度高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到原子量：C:12O:16Ca:40一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol-1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量2．下列示意圖表示正確的是（）A．甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖3．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①

②

下列說法不正確的是（）A．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L與完全反應(yīng)生成、和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：

C．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48L反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol4．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH56．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確的是（）該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)力程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變7．已知分解放出熱量是98kJ，在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為

慢

快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)速率與濃度有關(guān) B．也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)的活化能等于 D．8．下圖是用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)的示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（）A．圖示中物質(zhì)I、II、III均為該反應(yīng)的催化劑B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C．由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D．因使用釕基催化劑使反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分兩步進(jìn)行9．下列對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的解釋正確的是（）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容解釋A將少量試樣加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色試樣已變質(zhì)B向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：氯＞碳＞硅C取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀，水浴加熱5min，冷卻后加入少量新制懸濁液，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖水解產(chǎn)物中不含有葡萄糖D向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)10．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?H5B．I(g)+e-=I-(g)?H8，則?H8>?H4C．Ca(g)–2e-=Ca2+(g)?H7，則?H7>?H3D．MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)?H9，則?H9>?H512．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/℃有關(guān)物質(zhì)的體積溶液褪至無色所需時間酸性溶液溶液1293242238331321下列說法錯誤的是（）A．B．C．實(shí)驗(yàn)1、2探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)2，內(nèi)用濃度變化表示的反應(yīng)速率13．一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的濃度之比為不再變化14．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入和，發(fā)生兩個反應(yīng)：①

平衡常數(shù)②

平衡常數(shù)10min時反應(yīng)達(dá)到平衡測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用NOCl(g)表示的平均反應(yīng)速率。下列說法不正確的是（）反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．平衡后C．其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大D．平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%三、填空題（54分）15．（一）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）23g(l)在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式___________。（2）2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會火炬的燃料是丙烯()。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①

②

計(jì)算的=___________。（二）已知：①

②

(3)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計(jì)算混合氣體中和的體積比___________。(4)已知：

。寫出燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。16．（一）在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____。（二）．CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下反應(yīng)速率如下表所示：反應(yīng)速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20(3)根據(jù)表中測定結(jié)果，下列推斷正確的是_______(填字母)。A．a(chǎn)=1、b=2 B．a(chǎn)=1、b=1 C．a(chǎn)=2、b=2 D．a(chǎn)=2、b=1(4)改變下列一個條件，反應(yīng)速率增大的是_______(填字母)。A．降溫 B．縮小體積 C．加入催化劑 D．減壓17.（一）已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：圖中C點(diǎn)表示___________。E所代表的能量是___________E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。(2)請求出反應(yīng)___________。(3)又知

，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變___________。（二）（4）0.5mol(g)在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出649.8kJ的熱量，寫出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式___________。18．(一)(1)．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是___________A．0.5QB．QC．D．5Q(2)可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____________。①單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（二）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(3)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(4)資料2:H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是_______(填字母)。

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c.H2O2+I-H2O+IO-是放熱反應(yīng)19．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0

K=1②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H<0K=5×104③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)，下列等式一定成立的是___________。A．[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1B．[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1C．[PCl5]=[PCl3][Cl2](2)減少Cl2的濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)要使反應(yīng)①和②的K值接近，可采取什么措施___________？(4)求③的K值___________。20．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是___________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，則a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)生成1molCO2時的熱化學(xué)方程式：___________。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________。PAGEPAGE14金溪一中2022-2023年度高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)參考答案1．C【詳解】A．物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未注明，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．闡明熱化學(xué)方程式意義時既說明了物質(zhì)的狀態(tài)，又描述了相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，可以確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)題中熱化學(xué)方程式反應(yīng)的?H值及其表示的含義可知，1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量不是131.3kJ，D項(xiàng)錯誤；答案選C。2．D【詳解】A．圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，故A錯誤；B．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．H2SO4、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1∶2時，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時H2SO4溶液為20mL，NaOH溶液為40mL，故C錯誤；D．穩(wěn)定性B＜A＜C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定可知，物質(zhì)的能量：B>A>C，故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，故D正確；故答案選D。3．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-867kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，A正確；B．由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，?H越小，即?H＜-574kJ/mol，B正確；C．反應(yīng)①②中CH4均轉(zhuǎn)化為CO2，所以相同物質(zhì)的量的CH4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C正確；D．因?yàn)闆]有指明氣體所處的狀況，4.48LCH4的物質(zhì)的量無法求算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也無法計(jì)算，D錯誤。故選D。4．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，D正確；故答案選D。5．B【詳解】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)為化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，所以ΔH3＜0，A不正確；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，ΔH5＜0，由于Al的金屬活動性比Fe強(qiáng)，所以燃燒放出的熱量更多，但由于放熱反應(yīng)的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正確；C．ΔH1為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，ΔH2+ΔH3為3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的熱量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正確；D．依據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正確；故選B。6．C【詳解】A．由圖可知利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣，則SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用，B正確；C．由蓋斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2

(g)+O2(g)

△H=(-213kJ?mol-1)+(+327kJ?mol-1)+(+172kJ?mol-1)=+286kJ?mol-1，C錯誤；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，則該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的△H不變，D正確；故答案為：C。7．A【詳解】A．分解反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，且的濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給兩個反應(yīng)可知，為該反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，C項(xiàng)錯誤；D．不能用水來表示反應(yīng)的速率，反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為，,D項(xiàng)錯誤；故選A。8．C【詳解】A．圖為催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)生成液態(tài)HCOOH，物質(zhì)I在合成甲酸的過程中物質(zhì)的量沒有改變，只是改變了反應(yīng)機(jī)理，所以物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，而II、III均為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變，故B錯誤；C．反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH，其物質(zhì)的量為，生成1molHCOOH放出31.2kJ的熱量，則HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=+31.2kJ·mol-1，故C正確；D．由圖可知，因使用釕基催化劑使反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分三步進(jìn)行，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性、可將亞鐵離子氧化為鐵離子，則將少量試樣加水溶解后滴加稀酸化，即會產(chǎn)生鐵離子，則不能證明試樣已變質(zhì)，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2中可能混有HCl，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，且應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)證明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞碳酸才能證明非金屬性：氯＞碳，B錯誤；C．蔗糖水解液中應(yīng)加入氫氧化鈉中和后，再加入少量新制懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀，可證明蔗糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，C錯誤；D．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，可證明少量的氯化鐵并沒有全部參加反應(yīng)，即可證明該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，D正確；答案選D。10．D【詳解】A．顏色的深淺與濃度有關(guān)系，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B．正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C．密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D．反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合；答案選D。11．B【詳解】A．由蓋斯定律可知，?H6=?H1+?H2+?H3+?H4-?H5，A錯誤；B．得到電子為放熱反應(yīng)，焓變小于零，氯的非金屬性大于碘，更易得到電子，則I(g)+e-=I-(g)放出能量小于Cl(g)+e-=Cl-(g)，故?H8>?H4，B正確；C．失去電子為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，鈣的金屬性大于鎂，更容易失去電子，則Ca(g)–2e-=Ca2+(g)吸收能量小于Mg(g)–2e-=Mg2+(g)，故?H7<?H3，C錯誤；D．氣態(tài)鎂離子、氯離子能量高于溶液中鎂離子、氯離子，?H9、?H5均為吸熱反應(yīng)焓變大于零，則?H9>?H5，D錯誤；故選B。12．D【分析】由題意可知，該探究實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、3的溫度和溶液均不相同，則實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，T1=293，實(shí)驗(yàn)2、3是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液總體積為6mL，結(jié)合v=計(jì)算反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，各物質(zhì)的濃度必須相同，即V