高一化學(xué)必修1第三章《金屬和化合物》知識點、課堂練習(xí)-課后測試題(附答案)授課必備-強烈推薦

專業(yè)專業(yè)word可編輯第三章金屬及其化合物、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體 （汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 ，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直留E試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與。2常溫下氧化成Na2。：4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2|點燃2Na+O2==Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+3O2==2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點餐那：3Fe+2O2==Fe3O4與C122Na+Cl點燃21NaCl2AI+3CI2點=2AlCl32Fe+3cl2==2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2s加熱時才能反應(yīng)：2Al+3S==Al&S加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3 J+3H2T常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g） △ ==Fe3O4+4H2與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2T2Al+6HCl==2AlCl3+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T與堿溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H20+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4+H2T與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3J+6NaCl+3H2T置換出較小活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2。3========Al 2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱 ?三、金屬化合物的性質(zhì)

1、氧化物Na2。W2O2AI2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2。=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液無色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2TAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。(溶液黃色)與堿溶液—-Al2O3+2NaOH=2NaAl。2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AICI3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液△Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O△穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量產(chǎn)NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面卜）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚血:變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2T反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T與堿NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3△ 木:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2T相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量雙Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3:△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2T其他溶 液 中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J溶 液 中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3 J+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色原;色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：_ 性(還原性)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：_ 性(氧化性)檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3J+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式②專業(yè)專業(yè)word可編輯附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗鋰鈉鉀鈣錮領(lǐng)銅紫紅色黃色紫色醇紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁（1）AI2O3俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末 。它的熔點、沸點都高于2000度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物 ，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用 ，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。單元測試題（課堂練習(xí)）一、選擇題1.（2010年東北師大附中期末考試）將金屬鈉投入A1C13溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是 （ ）A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出C.一定有氣體放出 D.一定無氣體放出.將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后 ，同時打開裝置中的兩個止水夾TOC\o"1-5"\h\z這時觀察到（ ）A.水進入左瓶 B.水進入右瓶C.水同時進入兩瓶 D.水不進入任何一瓶.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉 ，引起離子數(shù)目減少的是（ ）\o"CurrentDocument"A. CO2 B. ClC.OH D.HCO34.向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪

TOC\o"1-5"\h\z拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是（ ）A.0.5mol B.1molC.0.75mol D.不能確定5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液 ，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）A.AlO2 B.Cu2+C.Al3+ D,Mg2+6.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）A.過量的鐵與稀鹽酸 B.過量的鐵粉與氯化銅溶液C.過量氯水與氯化亞鐵溶液 D.過量鐵粉與三氯化鐵溶液7,能分別將含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是B.NaOH溶液B.NaOH溶液A.NaHCO3溶液C.KSCN溶液 D.NH32O8.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 （ ）A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C,溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④10.把4.6g鈉放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（ ）A.C「A.C「的濃度幾乎不變C.溶液中存在Al"B.溶液變渾濁D.溶液中存在最多的離子是Na.下列各組中的兩物質(zhì)作用時 ，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變 ，對生成物沒有影響的是（ ）B.Na與O2A.FeB.Na與O2NaOH與NaOH與CO2NaOH與AlCl3.將3.6g炭粉跟Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦粉29g混合后，隔絕空氣加強熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況后，體積為6.72L,則該氣體（ ）A.全部是CO2 B.全部是CO2C.CO和CO2各占一半 D.CO和CO2的混合氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)是一3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的 腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為 ：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)？（ ）

A.氧化性 B.還原性C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性.下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是 （ ）A. NaHCO3 B. FeCl3C. NH4C1 D. Al（OH）3.下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—===2AlO2+H2TB.AICI3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH—===Al（OH）3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2===2Fe3++2C1二、非選擇題.某研究小組為了探究 鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物 ，進行了一系列實驗—火柴肥閂液—火柴肥閂液（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物 ，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng) 山填實驗現(xiàn)象），說明鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量 ，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng) ，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的 裝置。A B②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用 規(guī)格的量筒（選填字母序號）。A.100mL B.200mLC.500mL D.1000mL.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：(1)合金A由 和 組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。CfD;CfE^『G一F。.有一透明溶液，可能含有較大量的 NH4、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO2>CO2一中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷：加入網(wǎng)物5加入網(wǎng)物5的量(1)溶液中一定含有的離子是(1)溶液中一定含有的離子是(2)溶液中肯定不含有的離子是。(3)可能含有的離子是。19.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝提出的侯氏制堿法”譽滿全球。其生產(chǎn)步驟如下圖所示液體晶體狐化的飽和食鹽水懸濁液飽利食鹽水液體晶體狐化的飽和食鹽水懸濁液飽利食鹽水試完成下列問題⑴若上述的懸濁液是NaHCO3與NH4CI的混合物，則I和H的總反應(yīng)方程式是(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度。⑶操作I、n不能顛倒白原因是。(4)出的操作叫 .下列圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì) 。CL0CL0則：(1)化學(xué)式：A.BC(2)反應(yīng)方程式或離子方程式。 .在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCb、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物 ：甲乙丙(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子 ，在M處取出的河水中，不能大量存在的離子是22.向2022.向20mL2mol1AlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？23.(2010年東北師大附中期末考試)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好 ，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi) 。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)X況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 0.27g,水槽和容器內(nèi)溶1^的總體積為 2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol—」咯略溶解的氫氣的量 )。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。???高一化學(xué)必修1單元測試題(課后作業(yè)1)一、選擇題：( )1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A.硬鋁B.鋼鐵C.青銅D.金箔( )2.把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中 ，可以觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉浮在燒杯中的液面上 B.鈉沉在燒杯的底部C.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動 ，直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙( )3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng) ，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者 ，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是A.A1C13和NaOH B.Na2CO3和HClC.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3()4.世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 ①制鋁合金②制電線③制炊具④明磯凈水⑤明磯與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨( )5,將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A.2:3B.3:2 C.1:2 D.1:1()6.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)B.金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性D.金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界()7.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A.Al(OH)3一Al2O3C.Al-A1OA.Al(OH)3一Al2O3C.Al-A1O2-(D.Al3+一Al(OH)3Mg2+、Cl-、Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+、Na+、NO3-、HCO3D,Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-()9.能證明某溶液中含有Fe2+的是A.該溶液呈淺綠色B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色 ，最后變?yōu)榧t褐色C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色()10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2A1O2-+H2TB.鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+A1C13溶液中加入足量的氨水：Al2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱O++3OH-=2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱OFeCl2溶液中加入氯水：C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl—( )11.密閉容器中裝有1molNaHCO3^0.8molNa2O2,加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和ImolNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12.把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 ag,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70% B.30%C.52.4% D.22.2%( )13.能說明一定是金屬元素的事實是A.原子最外層只有1個電子的元素B.在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子C.在化合物中只有正價沒有負(fù)價的元素D.能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)( )14.既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是A.Al B.Al2O3 C.Na2CO3 D.NaHCO3二、非選擇題(12分)下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行 ？可行的寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論 ，不可行的說明理由2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別滴入10滴水(2)將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液 ，分別滴入數(shù)滴酚酗：(4)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸(12分)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 TOC\o"1-5"\h\z(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ：①D+鹽酸 17.(8分)已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) (部分產(chǎn)物未標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題 ：(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式： (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：反應(yīng)① 反應(yīng)② （8分）現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCh、FeCL、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）。反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子。反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是;反應(yīng)后的溶液中可能含陽離子。反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含和陽離子。（6分）現(xiàn)有FeCl3、A1C13的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的 NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計算出FeCb、A1C13的物質(zhì)的量濃度各為多少？高一化學(xué)必修1單元測試題（課后作業(yè)2）一、選擇題：.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3 B.NaSO4,KNO3,（NH4）2SO4,MgCl2C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3 D.AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI.由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物 10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為 11.2升，則混合物中一定含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在 （1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒 ，得到的固體質(zhì)量分別是. 專業(yè)word可編輯 ^專業(yè)專業(yè)word可編輯W1,W2,W3,三者的大小關(guān)系是A.Wi>WA.Wi>W2>W3B.Wi=W2=W3C.W3>Wi>W2D.W3>W2>W1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點較低.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A.干冰滅火劑 B.A.干冰滅火劑 B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑.把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A.把鈉放入足量稀鹽酸中A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中C.把鈉放入硫酸銅溶液中 D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔 ，再放入水中.某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A.H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B.K+,Cl-,SO42-,AlO2-C.K+,OH-,SO32-,MnO4- D.Ca2+,H+,Cl-,NO3-.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng) ，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A.1:1 B, 2:3 C, 3:2 D. 1:6.既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是A.FeCl3 B. Ag C. FeCl2 D. FeS.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鈉晶體 D.氯化鐵晶體.填空題：（24分）.通常用小蘇打的懸濁液除去 CO2中的HCl,反應(yīng)的離子方程式為,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCO3的原因是用離子方程式表布原因）.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有 K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。(1)甲廠的廢水明顯呈—性；其中所含三種離子是(2)乙廠廢水有明顯的—色(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含,可以用來澆灌農(nóng)田。.實驗題：(12分).我國南方某些地方的井水拿來久置后 ，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底 ，水面浮著一層銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞔壍姆椒ㄌ幚?。(1)井水久置后，水面浮著一層銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)(2)用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是, 離子方程式是(3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明磯處理后的水的步驟是.計算題(14分),有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L(標(biāo)況下)并余5.44gFe,向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LC12(標(biāo)況)，恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 (2)混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：單元測試題(課堂練習(xí))1，案】C解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與AICI3反應(yīng)時取決于用量，當(dāng)NaOH不足日^有Al(OH)3沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時有NaAlO2生成，溶液澄清。2，案】A3答案:ID解析】2Na+2H2O===2Na++2OH+H2T,HCO3+OH===H2O+CO3,所以HCO3數(shù)目減少。

4答案:!C5答案:1AMg MgCl2解析”Al -HHCUAAlCl3 NaOHCu .Cu過濾［濾渣：Mg(OH)2Cu>1j過濾［濾渣：Mg(OH)2Cu>1j濾液:NaAlO2溶液jA1._,廠/過量NaOHj…A1_?Al(OH)3沆淀 >?NaAlO2Cu .Cu6答案:!C7，案】B解析】能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象 ，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液時，生成藍(lán)色沉淀的為Cu2+;生成紅褐色沉淀的為Fe3+;生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為 A13+;生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg2+;生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀的為 Fe2+,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為 NH4,無明顯現(xiàn)象的為Na十O8答案:1C9答案：1B解析】金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為 Na2O2,顏色為淡黃色。FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Fe(OH)3,顏色為紅褐色。Fe3+遇KSCN變紅。無水硫酸銅吸水成CuSO4?5O為藍(lán)色晶體，故答案為B。10喀案】BC解析】4.6gNa投入溶液中可生成0.2molNaOH,溶液中的A13+為0.02mol,則n(Al3+)n(OH-)=110,即A1C13與NaOH完全反應(yīng)，生成0.02molNaAlO2和0.06molNaCl,還有0.12molNaOH剩余。11」案:1A解析】B項，Na與O2在常溫下生成Na?。，在加熱或點燃條件下生成 Na2O2；C項中NaOH相對CO2足量時產(chǎn)生Na2CO3,少量時產(chǎn)生NaHCO3；D項中NaOH過量時生成NaAlO2,NaOH不足時生成Al(OH)3。12喀案】D3.6g解析】n(C)= Z1=0.3mol12g?mol29gX80%n(Fe3O4)= Z7=0.1mol232g-mol局溫Fe3O4+2C=====3Fe+2CO21 2 3 20.1 0.2 0.2△CO2+C=====2CO0.1 0.1 0.2反應(yīng)所得混合氣體中 CO20.1mol,CO0.2mol。13喀案】B解析】據(jù)反應(yīng)分析可知B正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無關(guān) 。14喀案】D解析皿2。3與H2O不反應(yīng)。15喀案】D解析】A項：原子不守恒；B項：氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式(NH3TO);C項：電荷不守恒。16喀案】(1)Fe(鐵)Al(鋁)(2)Fe3++3OH===Fe(OH)3JA13++4OH===AlO2+2H2OAlO2+H++H2O===Al(OH)3JFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2。17喀案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2(2)①B②B解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 H2,所以用點燃的火柴靠近時，會有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。(2)①裝置A的進氣口應(yīng)是短進長出，所以應(yīng)選擇B裝置。②根據(jù)方程式可計算出 0.24g鐵粉可產(chǎn)生H2為128mL,所以最好選擇200mL量筒。18喀案】(1)Mg2+、Al"、H+、SO2(2)CO2、NH4、Cu2+、Fe3+(3)Na+19喀案】(1)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3J+NHdCl(2)大(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的HCO3,故不可能析出NaHCO3晶體(4)過濾灼燒解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3J+NH4CL由此可知NaCl的溶解度較碳酸氫鈉大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能顛倒。20喀案】(1)A:AlB:AlCl3C:NaAlO2A(2)①2Al+3Cl2^=2AlCl3②Al3++3NH3?2O===Al(OH)3J+3NH4③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T④Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑤2Al+6H+===3Al3++3H2T⑥Al3++3HCO3===Al(OH)3J+3CO2T21喀案】(1)Ca(OH)2FeCl3HCl(2)OH、CO3

解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2,其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說明有又t溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2與FeCl3反應(yīng)生成，所以乙處排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了 ，所以丙處排出的是HCl。丁處產(chǎn)生氣泡，是HCl與丁處的Na2CO3反應(yīng)生成CO2所至，因此丁處排出的是Na2CO3。(2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH—、CO2o22喀案】當(dāng)NaOH溶液量不足時,c(NaOH)為1.0mol1，當(dāng)NaOH溶液過量時,c(NaOH)為5.0mol 1°L0.78g解析】因A1C13的物質(zhì)的量為0.02LX2mol?工1=0.04mol,Al(OH)3的物質(zhì)的量為- -=0.01mol,剩余0.03mol鋁元素的存在形式?jīng)Q定于 NaOH的物質(zhì)的量：若為Al3+,則NaOH的量不足，若為AlO2,則NaOH過量。(1)當(dāng)OH-的量不足時：Al3++3OH ===Al(OH)33mol 78g30X103xcmol 0.78g解得：c=1.0mol-r1(2)當(dāng)OH一過量時：設(shè)Al3+完全反應(yīng)生成Al(OH)3時消耗xmolNaOH,生成yg沉淀貝UAl3++ 30H===Al(OH)3J1mol3mol78g0.04molxmol yg解得:x=0.12,y=3.12設(shè)溶解(3.12—0.78)gAl(OH)3消耗zmolOHAl(OH)3 +OH===AlO了+2H2O78g 1mol(3.12-0.78)gzmol解得z=0.030.12mol+0.03molc(NaOH)=0.03Lc(NaOH)=0.03L=5.0mol23喀案】89%解析!(1)Na2O+H2O===2NaOH,2Na+2H2O===2NaOH+H2T,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T。(2)n(NaOH余)===2.0Lx0.05mol 1”=0.1mol,1.12Ln(H2)= ；=0.05mol,22.4L rmoln(Al)=0.27gn(Al)=0.27g27g?mol=0.01mol=n(NaAlO2),由電子守恒知：n(Na)+3n(Al)=2n(H2),即：n(Na)+3X0.01mol=2X0.05mol,得：n(Na)=0.07mol。由鈉守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2。),即：/