【銜接課件】初高中化學銜接重點介紹課件

初高中化學銜接初高中化學銜接一、初高中化學教學目標及知識體系的差別

1．教學目標的差別初中化學是啟蒙學科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產(chǎn)及國防的某些應(yīng)用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要會對所學知識能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。一、初高中化學教學目標及知識體系的差別1．教學目標的差別2．知識體系的差別從上述初中化學和高中化學的教學目標可以清楚地認識到：初中化學知識體系和高中化學的知識體系一定有著很大差別。準確把握初中化學知識體系和高中化學的知識體系將有利于高中化學的學習。初中化學主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學現(xiàn)象進行學習與探究；通過化學實驗手段對學生進行化學基礎(chǔ)知識的學習，因此初中化學的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認識到總結(jié)歸納到理性認識這一條構(gòu)建初中化學知識體系。2．知識體系的差別高中化學則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學理論為指導，加強對化學知識體系的構(gòu)建，探究化學的基本規(guī)律與方法，加強了化學知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學問題的方法。教材著重于從“生活實際→化學實驗→化學原理→問題探究方法→化學規(guī)律”來構(gòu)建高中化學知識體系。我研究初高中化學教材發(fā)現(xiàn)：高中化學對初中化學知識進行了合理的延伸與拓展，對初中化學教材許多之處進行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點區(qū)高中化學則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學理論為指導，加強對化學知識本節(jié)課的內(nèi)容及任務(wù)：1、認識化學學科3、初高中化學知識銜接2、怎樣學好高中化學？本節(jié)課的內(nèi)容及任務(wù)：1、認識化學學科3、初高中化學知識銜接2化學是一門怎樣的學科？化學是一門怎樣的學科？炭燒烤肉炭燒烤肉鉆木取火鉆木取火溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會飛起來？化學的創(chuàng)造性和實用性：探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會飛起來？化學的創(chuàng)造性和實用性古代鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實驗室和工業(yè)上如何制取它？古代制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖煤的綜合利用煤的綜合利用石油工業(yè)石油工業(yè)化學科學發(fā)展的幾個重要歷史時期化學科學發(fā)展的幾個

1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。英國化學家、物理學家波義爾1661年提出化學元素的概念，標志著近代化法國化學家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。法國化學家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近1803年提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。英國化學家、物理學家道爾頓1803年提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。俄國化學家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合化學科學發(fā)展的幾個重要歷史時期：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系?；瘜W科學發(fā)展的幾個重要歷史時期：1661年，英國化學家、物理我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻用硅原子組成的兩個漢字—中國。此照片由中國科學院北京真空物理實驗室提供，照片中的每一個亮點代表一個硅原子（放大180萬倍）。神舟六號返回艙號用硅原子組成的兩個漢字—神舟六號返回艙號現(xiàn)在化學研究的分子結(jié)構(gòu):乙醇分子水分子乙酸分子現(xiàn)在化學研究的分子結(jié)構(gòu):乙醇分子水分子乙酸分子蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)片段蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)片段化學發(fā)展簡史：1．古代化學主要是化學實用技術(shù)階段。2．十七世紀中葉，化學在實用技術(shù)方面發(fā)展成為一門科學。3．元素周期律、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了自然物質(zhì)世界的一項根本規(guī)律，它使人們對物質(zhì)的研究深入到了微觀領(lǐng)域。4．原子分子學說的建立是近代化學發(fā)展的重要里程碑。化學的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)代等幾個時期?；瘜W發(fā)展簡史：1．古代化學主要是化學實用技術(shù)階段?；瘜W的發(fā)展古代化學近代化學現(xiàn)代化學使用火制陶冶金釀酒煉丹元素概念燃燒學說原子分子論元素周期律放射化學量子化學合成化學高分子化學化學熱力學和動力學……試管燒杯精密儀器宏觀微觀研究層面：研究手段:古代化學近代化學現(xiàn)代化學使制陶元素概念放射化學試管燒杯精密儀化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學。它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學中的“中心學科”小結(jié)化學是在原子、分子水平上研究小結(jié)

怎樣才能學好高中化學？怎樣才能學好高中化學？一、化學用語的學習1、化學用語是學習化學的工具2、寫好記好化學式的方法3、掌握寫好記好化學方程式的方法是特有的一種國際科技語言，很重要。（1）掌握單質(zhì)化學式的寫法

（2）掌握化合物化學式的寫法（1）抓住反應(yīng)規(guī)律

（2）聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式一、化學用語的學習1、化學用語是學習化學的工具2、寫好記二、化學實驗的學習方法1、實驗——學習化學的手段2、觀察實驗要與思考相結(jié)合3、化學實驗操作中的“一、二、三”化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。化學實驗的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。二、化學實驗的學習方法1、實驗——學習化學的手段2、觀察1．實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。1．實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管高中化學學習方法：上課認真聽，課前要預習，課后要復習；作業(yè)要保質(zhì)保量完成；多記多背，注重理解，多做練習，熟能生巧；善于總結(jié)，探索規(guī)律，勤學多問，敢于提問；廣泛涉獵，拓寬視野，夯實基礎(chǔ)，穩(wěn)步提高。高中化學學習方法：上課認真聽，課前要預習，課后要復習；一、初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素并寫出它們的名稱及化學符號。一、初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素【銜接課件】初高中化學銜接重點介紹課件初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素并寫出它們的名稱及化學符號。2、按照元素周期表的相對位置，寫出只有1-20號元素的部分元素周期表。初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素并2Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表（部分）NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC一、基本概念和基本理論一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學變化和物理變化常常同化學變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化化學變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化2．物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、毒性等?；瘜W性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：

還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。掌握化學性質(zhì)時要知道與：金屬、非金屬、氧氣、氫氣、酸、堿、鹽、水等的反應(yīng)。2．物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、掌元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子的最外層電子（二）物質(zhì)的分類（二）物質(zhì)的分類1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。冰與水混合是純凈物。3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。4.化合物：5．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。5．有機物（有機化合物）：無機物：不含碳元素的化合物以及C6.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2

，SO2

，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO46.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是a.酸性氧化物：跟b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2

Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHCO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。通常情況下，酸溶液的pＨ值小于7.酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合酸的名稱中最后根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3

）、二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3

）三元酸（H3PO4

）多元酸等根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：根據(jù)酸分子電離所能生成根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）根據(jù)酸在水溶液中電離出Ｈ＋的難易分為：強酸：H2SO4,HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等中強酸：H3PO4、H2SO3弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根據(jù)酸在化學反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學習）根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：根據(jù)酸在水溶液中電離出Ｈ＋的難易根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：有機酸和無機酸。鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：鑒定酸（鑒定H＋）的方法8.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。NH3·H2O是一種特殊的堿可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是強堿氨水（NH3·H2O）是弱堿，它們的溶液均無色。8.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的NH3·H2O有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”有顏色的堿（不溶于水）：其他固體堿是白色。可溶性堿的溶液pＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）：方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿?？扇苄詨A的溶液pＨ值大于７，鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）9.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子）例如NaCl、Na2S、KNO3

無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_____MgCl2________FeS______含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_____BaSO4______Na2CO3______9.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3___、Ca(HCO3)2___、NaH2PO4____.常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾NaHCO3__第二種分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。第二種分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和pＨ值：酸溶液的pＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液pＨ值大于７。堿性越強pH值越大，堿性越弱pH越小10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和pＨ值：酸溶液的pＨ11.酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶；

溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4

碳酸鹽只鉀、鈉、銨溶。11.酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶；沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4

；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4

；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4

中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸；分子、原子、離子、元素和化學式二、初高中化學知識銜接分子、原子、離子、元素和化學式二、初高中化學知識銜接1.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)。

HNOCl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2

1.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：

O氧Si硅Al鋁Fe鐵。

鋁是地殼中含量最多的金屬元素。②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：③化學的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”；金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”③化學的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系2．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成；化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概3.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子。分子由原子構(gòu)成，

例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。3.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子。4.原子：原在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。在不顯電性的粒子里：注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子；原子不能再分。在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目5．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團。常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－

MnO42－

ClO3－

PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）5．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應(yīng)中通注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。注意：原子團在化學反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。6．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量6．離子：帶電的原子或原子團叫離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價陽離子:Na＋

Mg2＋

Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+陰離子:Ｏ２－、OH－、S2-、F－

Cl－

SO42-

CO32-NO3－

MnO4－

PO43－

SO32-ClO3－

離子符號的寫法：陽離子:Na＋Mg2＋10.化學式的寫法：①單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號，如金屬及部分非金屬單質(zhì)。下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣H2

、氧氣O2、氮氣N2

、氯氣Cl2

、氟氣Ｆ2

、溴Br2

、碘（Ｉ2

）、臭氧O3②化合物的化學式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。如：氯化鈉硫酸氫鈉10.化學式的寫法：①單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH3、CH4等化學式是負價在前、正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（NH4NO3

）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價－3＋5化合價與化學式NH3、CH4等化學式是負價在前、正價在后。11．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。化合價標在元素符號的正上方＋２價的鈣元素－２價的氧元素

水中氫元素化合價是＋１價11．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定背誦化合價口訣：＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH－、NO3－）－１價，硫酸根、碳酸根（SO42-

、CO32-

）-2價化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價是零。背誦化合價口訣：＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價注：銨是NH4＋原子團；＋2價的鐵叫“亞鐵”；

+1價的銅叫“亞銅”無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時＋1、+3、+5或+7價注：銨是NH4＋原子團；13.化學反應(yīng)基本類型①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ13.化學反應(yīng)基本類型①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬的離子從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Fe（28）Zn（32.5）K(39)等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。ＡX＋ＢY＝ＡY＋ＢX注意事項：復分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成.④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。15.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（或得到氧的化學反應(yīng)）（初中）不是一種基本反應(yīng)類型緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原劑：在化學反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2

、CO、C等，具有還原性。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原劑：在化學反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點。自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低（40℃）,易自燃,要放在水中密封保存。燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，自燃：由緩慢氧化積聚的16.催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑。16.催化劑（觸媒）：催化作用：催化劑在化學反應(yīng)里所起的作17.書寫化學方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）17.書寫化學方程式②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學反應(yīng)和化學式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭2022/11/6三、初高中化學知識銜接單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化2022/11/1三、初高中化學知識銜接單質(zhì)、氧化物、酸、堿2022/11/6金屬金屬氧化物堿性氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸性氧化物酸鹽鹽2022/11/1金屬金屬氧化物堿鹽非金屬2022/11/6酸的通性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑

2022/11/1酸的通性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色2022/11/6堿的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水2022/11/1堿的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色2022/11/6鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應(yīng)的規(guī)律2022/11/1鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的2022/11/6氧化物的性質(zhì)①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿；其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2

＋H2O＝H2CO3SO2

＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

2022/11/1氧化物的性質(zhì)①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生2022/11/6鐵鋁銅鎂鋅H2

O2CSPSiH2OCOCO2

SiO2

P2O5

SO2

SO3

K2OCaONa2OMgOAl2O3Fe2O3FeOCuOHgOMnO2H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH)3Al(OH)3金屬金屬氧化物非金屬非金屬氧化物酸堿Cu(OH)2

2022/11/1鐵H2H2OK2O2022/11/6四、初高中化學知識銜接核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)知識2022/11/1四、初高中化學知識銜接核外電子排布及原子結(jié)2022/11/62022/11/12022/11/61.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。2022/11/11.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2022/11/62.核外電子排布的規(guī)律：（1）核外電子按能量由低到高從里往外排；（2）第一層最多容納２個電子，第二最多容納８個電子，第三層最多容納18個電子，即每層最多容納2n2

個.（2）最外層最多容納8個電子，倒數(shù)第二層最多容納18個電子。2022/11/12.核外電子排布的規(guī)律：2022/11/63、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)請畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖2022/11/13、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電2022/11/6元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系如何？元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布尤其是最外層電子數(shù)密切相關(guān)。金屬元素－－最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子，表現(xiàn)出金屬性。非金屬元素－－最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。稀有氣體元素－－最外層電子數(shù)為8（氦為2），性質(zhì)穩(wěn)定。4、原子一般都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2022/11/1元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系如何2022/11/65、最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（主族元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時：

元素的化合價（正價）=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)多于４時：

元素的負化合價＝最外層電子數(shù)－８2022/11/15、最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：2022/11/66、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量是個比值，無單位為）相對原子質(zhì)量＝×12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)2022/11/16、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-122022/11/6溶液、溶解度2022/11/1溶液、溶解度2022/11/61．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體）。

沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。2022/11/11．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里2022/11/6例：20℃時，50克食鹽放入100水中，若有24克食鹽沒有溶解，則這24克食鹽不是溶質(zhì)，也不是溶液的一部分。2022/11/1例：20℃時，50克食鹽放入100水中，若2022/11/63．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做在該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）2022/11/13．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑2022/11/65．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；(2)同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。2022/11/15．不飽和溶液：注意：2022/11/66．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?022/11/16．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況2022/11/67．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）2022/11/17．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)2022/11/68．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。注意：大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。2022/11/18．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲2022/11/69．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽。2022/11/19．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可2022/11/610．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學方法是：通過化學反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開2022/11/110．混合物的分離：常用的物理方法有：溶解2022/11/611．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀），此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。2022/11/111．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶2022/11/6（五）電離1、溶液的導電性：

物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。導電溶液中存在自由移動的離子。（純水、固體酸堿鹽不導電）2022/11/1（五）電離1、溶液的導電性：2022/11/62．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意：①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等。2022/11/12．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的2022/11/63．電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價數(shù)值，②原子團不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－

Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

注意：在解題中可運用溶液中陰、陽離子的電荷總數(shù)相等來解題。2022/11/13．電離方程式的書寫注意：ＡｘＢｙ＝ｘＡ2022/11/6有關(guān)溶液的計算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2022/11/1有關(guān)溶液的計算注意：1．基本公式：溶液質(zhì)2022/11/6２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①====②==③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)2022/11/1２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫2022/11/63．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%×100%＝在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（p%）的關(guān)系S=p%=2022/11/13．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%×100%＝2022/11/64．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)2022/11/14．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增2022/11/61、要配制10%的食鹽水50g，則需要食鹽______g，水________g2、要配制20%的硫酸400mL，需要98%的硫酸________mL（已知濃硫酸的密度是1.84g/cm3，稀硫酸的密度是1.14g/cm3）。稀釋濃硫酸的操作方法是________。練習：54550.62022/11/11、要配制10%的食鹽水50g，則需要2、2022/11/63、汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液是20%的稀硫酸。若用1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）______L，配得稀硫酸的質(zhì)量為______kg。4、用50mL20%的硫酸溶液（密度是1.14g/cm3

）制備5%的硫酸溶液，需加水多少克？7.1769.0161712022/11/13、汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛

二、初高中化學教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接

（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接二、初高中化學教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接

（一）物質(zhì)分類方【例1】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是

，堿性氧化物的是

，兩性氧化物的是

，不屬于上述三種類型的氧化物是

。A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水【例1】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？（2）（提升）下列屬于含氧酸的是

，屬于無氧酸的是

，屬于一元酸的是

，屬于二元酸的是

，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是

。A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？【例3】（1）鹽類的分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強弱分，可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽等。……(2)（提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是

，屬于含氧酸的酸式鹽的是

，屬于強酸強堿鹽的是

，屬于弱酸的酸式鹽的是

，屬于復鹽的是

。

A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl【例3】（1）鹽類的分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、【例4】對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2

（1）從初中學習過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3→Fe屬于

反應(yīng)，CO→CO2屬于

反應(yīng)，整個反應(yīng)Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2屬于

反應(yīng)【例4】對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接【例5】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3→Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從

價降低到

價，發(fā)生

反應(yīng)，從CO→CO2變化來看，C元素化合價從

價升高到

價，發(fā)生

反應(yīng)，因此在化學反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（2）從電子得失來看，，化合價降低，

（得到、失去）電子，在反應(yīng)中

電子的反應(yīng)，叫

反應(yīng)；，，化合價升高，

（得到、失去）電子，在反應(yīng)中

電子的反應(yīng)，叫

反應(yīng)，因此在化學反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學習方法?！纠?】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3

對氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進行有機地貫通，對氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下對氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進行有機地貫通，對氧化還原（三）化學反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點的銜接

（三）化學反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點的銜接【例6】通過復分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件進行分析，你認為下列化學反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（）內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”。①微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()②難揮發(fā)的強酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑（）③強酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH（）④強堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O（）【例6】通過復分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件進行分析，你認為下列化學【例7】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學反應(yīng)規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動順序為：Cl2＞Br2＞I2＞S，現(xiàn)有下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2③Br2+Na2S=2NaBr+S④Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能夠發(fā)生的化學反應(yīng)是

；（2）不能發(fā)生的化學反應(yīng)是

?！纠?】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接

（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負電荷的基本單位?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么H+就是質(zhì)子？

（2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？

（3）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子的質(zhì)量，都是一個電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答：①為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

②為什么在化學反應(yīng)中，電子的得失在化學計算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我們認為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。

（4）一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？

（5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是：①用元素符號代表此元素；②在元素符號的左下方標出質(zhì)子數(shù)；③在元素符號的左上方標出質(zhì)量數(shù)。某一個鈉原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號

。【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因為這三種氫原子中

（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題：（1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù)

（相同、不同），中子數(shù)

（相同、不同）。（2）(廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素.下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（A）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是（五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接（五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接【例10】（湖北宜昌中考4）下列實驗操作正確的是（D）A．熄滅酒精燈B．傾倒液體C．氣體驗滿D．液體過濾火柴熄滅【例10】（湖北宜昌中考4）下列實驗操作正確的是【例11】實驗室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實驗室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？

（填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是

?！纠?1】實驗室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O【例12】（上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（B）A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽【例12】（上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當（六）化學計算方法的繼承與延伸點的銜接

（六）化學計算方法的繼承與延伸點的銜接【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則

（克）故Br%=40%?！纠?2】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg【例13】4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學式為RO，式量為m，則RO→RCl2

質(zhì)量增加

m

55

4.0克

（9.5－4.0）克

m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40－16=24，屬于鎂元素?！纠?3】4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，三、高中化學學習方法的銜接與指導

初中學生學習化學的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進學習方法，使之適應(yīng)高中化學的學習，是決定能否學好高中化學的重要課題。我在這里將如何學好高中化學的幾個基本的學習方法加以介紹，但愿你能從中得到點滴啟迪。三、高中化學學習方法的銜接與指導初中學生學習化學的方法主要1．預習法

預習是學習的一種重要方法。學生通過預習，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預習和不預習在接受新知時所得到的學習感受差異很大。從表二可知：預習是學習高中化學的重要環(huán)節(jié)。1．預習法

預習是學習的一種重要方法。學生通過預習，初步感受從表二同一個學生課前預習比不預習在學習過程中學習感受的比較學習感受課前預習的學生不預習的學生感性認識階段進入到理性認識階段時間短時間長接觸重點知識早遲重點知識的注意力集中分散接觸難點知識快慢對難點知識的理解透徹模糊思維總?cè)萘看笮W習效果好差從表二同一個學生課前預習比不預習在學習過程中學習感2．類比法在初中化學中，學生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴大，我們會遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學習這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學習的。2．類比法【例14】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學反應(yīng)。若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分別相似。請寫出下列反應(yīng)：Na2S+CS2=

【例14】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能3．歸納法

學習高中化學要善于利用“歸納法”使所學知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學生感覺到化學知識紊亂，也會使高中化學知識有序地儲存在大腦中。某些化學知識在初中化學中已經(jīng)學習過，但是在高中化學中還要進一步學習。甚至某些重點和難點的知識將在高中不同階段多次學習，這樣分散重點和難點，便于學生的學習與理解。3．歸納法

學習高中化學要善于利用“歸納法”使所學知識規(guī)律化【例15】“氧化還原反應(yīng)”知識點，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學完所有的氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識后，我們有必要進行歸納，使整個“氧化還原反應(yīng)”的知識規(guī)律化和系統(tǒng)化?！纠?5】“氧化還原反應(yīng)”知識點，在初中、高一、高二、高三不【銜接課件】初高中化學銜接重點介紹課件

原電池

電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應(yīng)電極判別陽極與正極相連的電極負極還原劑參與負極反應(yīng)陰極與負極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽極失去電子負極失去電子陰極得到電子反應(yīng)類型正極還原反應(yīng)反應(yīng)類型陽極氧化反應(yīng)負極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)電極反應(yīng)正極Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—電極反應(yīng)陽極2Ag+2OH—-2e—=Ag2O+H2O負極Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2陰極Cd(OH)2+2e—=Cd+2OH—原電池電解從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：根據(jù)上述兩個巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應(yīng)在高中化學不同階段的學習重點和難點。從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：4．實驗法

化學實驗探究可以達到使學生獲得的化學感性知識達到去偽存真、對正確的化學知識加深理解的目的。因此要求學生在高中化學學習階段要重視實驗。要靈活運用實驗法學習高中化學知識。一方面可以通過化學實驗獲得新知；另一方面也可以利用化學實驗糾正知識錯誤；通過化學實驗還可以使學生加強動手、動腦的學習習慣的養(yǎng)成4．實驗法

化學實驗探究可以達到使學生獲得的化學感性知識達到5．溫習法古人云：“溫故而知新”、“學而時習之”。溫習法是學好高中化學的重要法寶。溫習既可以克服遺忘，又可以使所學知識清晰化、系統(tǒng)化，對知識的理解進一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖：因此，學生在學習過程中，溫習既是必要的，也是學好化學的利劍。

5．溫習法古人云：“溫故而知新”、“學而時習之”。溫習法是學6．典型習題法“典型習題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別?！暗湫土曨}法”是指對高中化學主干知識進行連貫，對學生基本思維方法進行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學習題進行訓練的方法?！暗湫土曨}法”是具有觸類旁通和事半功倍的學習效果的學習方法6．典型習題法“典型習題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的【例16】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出圖中標號儀器名稱：①

；②

。(2)某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放藥品的化學式是

，棉花的作用是

，當觀察到C中導管口剛有氣泡冒出時就立即收集，待集氣瓶中充滿氣體后，將集氣瓶從水槽中取出，并用帶火星的木條伸入瓶中，如果未見木條復燃，其原因可能是

。(3)可以用B裝置制取的氣體有

、

等。請寫出制取其中一種氣體的化學方程式

，制取該氣體時錐形瓶中放入的物質(zhì)是

，從長頸漏斗中加入的物質(zhì)是