《電解池》優(yōu)質(zhì)課堂課件人教版

第四章第二節(jié)

電解池（1）

第四章第二節(jié)

電解池（1）

1一、電解原理初探ΔH

＝＋285.8kJ·mol-1

生成物H2(g)＋1/2O2(g)【資料】水常溫下很難分解。即使在2500K高溫下，分解率也不足25%。一、電解原理初探ΔH＝＋285.8kJ·mol-12電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖一、電解原理初探【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坑枚栊裕ㄊ╇姌O電解水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案】陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連H2O2直流電源電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖一、電解原理初探【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坑枚栊裕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陰極上生成氣體體積為20mL陽(yáng)極上生成氣體體積為10mL陽(yáng)極上生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃陽(yáng)極產(chǎn)生了氧氣陰極上生成的氣體能點(diǎn)燃陰極產(chǎn)生了氫氣一、電解原理初探陰陽(yáng)兩極氣體體積比為2:1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陰極上生成氣體體積為20mL陽(yáng)極上生成的氣4生成物H2(g)＋1/2O2(g)Cu－2e－＝Cu2＋陰極：陽(yáng)離子放電順序：陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？斷開(kāi)K2，接通K1后，石墨電極b附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。Cl2＋2e－＝2Cl－H2OH＋＋OH－寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－探究電解CuCl2溶液的原理一、電解原理初探純水中有哪些微粒？這些微粒是怎樣產(chǎn)生的？OH圖例H2OH＋＋OH－生成物H2(g)＋1/2O2(g)一、電解原理初探純水中有5一、電解原理初探純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？OH圖例H2OH＋＋OH－一、電解原理初探純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？OH圖例H2O6－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？OH圖例H2OH＋＋OH－－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？OH圖例H7－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？OH圖例H2OH＋＋OH－e－e－－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？OH圖例H8一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH圖例－＋H2OH＋＋OH－e－e－一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH圖例－＋H2O9一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：2H＋＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－OH－＝O2↑－4e－4＋2H2O2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋H2OH＋＋OH－一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：2H＋＋10一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：4H＋＋4e－＝2H2↑4H2O＋4e－

＝2H2↑＋4OH－OH－＝O2↑－4e－4＋2H2O2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋電解2H2O2H2↑＋O2↑總反應(yīng)：一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：4H＋＋11CuCl2溶液中的微粒如何放電？

一、電解原理初探石墨電極石墨電極CuCl2溶液CuCl2溶液中的微粒如何放電？一、電解原理初探石墨電極石12H2OH＋＋OH－失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺生成物H2(g)＋1/2O2(g)陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法Cu－2e－＝Cu2＋Cl2＋2e－＝2Cl－得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極上生成氣體體積為20mL2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液確定微粒種類及移動(dòng)方向結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。確定微粒種類及移動(dòng)方向?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和總反應(yīng)確定微粒種類及移動(dòng)方向H2OH＋＋OH－OH－＝O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺確定微粒種類及移動(dòng)方向【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)原理】探究電解CuCl2溶液的原理石墨電極石墨電極一、電解原理初探CuCl2溶液H2OH＋＋OH－【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)原理】探究電解C13Cl2＋2e－＝2Cl－石墨電極電解NaCl溶液思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。2H＋＋2e－＝H2↑根據(jù)放電順序確定放電微?；颍?H2O－4e－＝4H＋＋O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)確定微粒種類及移動(dòng)方向電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法Cu－2e－＝Cu2＋任務(wù)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑H2OH＋＋OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺確定微粒種類及移動(dòng)方向陽(yáng)極：陰離子的放電順序：確定微粒種類及移動(dòng)方向?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)陽(yáng)極產(chǎn)生了氯氣陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陰極析出金屬銅一、電解原理初探Cl2＋2e－＝2Cl－實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極有刺激性氣味的氣14一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－CuCl2溶液中存在哪些微粒？這些微粒是怎樣產(chǎn)生的？H2OH2O一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－C15一、電解原理初探確定微粒種類CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H2OH2O一、電解原理初探確定微粒種類CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－H16一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－C172H＋＋2e－＝H2↑確定微粒種類及移動(dòng)方向陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋陽(yáng)極材料：石墨等惰性電極以石墨為電極電解CuSO4溶液陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋2H2O2H2↑＋O2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)H2OH＋＋OH－H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH－＝O2↑或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑探究電解CuCl2溶液的原理確定微粒種類及移動(dòng)方向NaCl＝Na＋＋Cl－一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－2H＋＋2e－＝H2↑一、電解原理初探接通電源后，微粒是18一、電解原理初探確定微粒移動(dòng)方向Cl－OH－陽(yáng)極Cu2＋H＋陰極Cu2＋Cl－OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H3O＋一、電解原理初探確定微粒移動(dòng)方向Cl－OH－Cu2＋H＋Cu19一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？Cu2＋Cl－OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H3O＋e－e－e－e－一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？Cu2＋Cl－20一、電解原理初探確定放電微粒Cl－OH－陽(yáng)極Cu2＋H＋陰極√√Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2CuCu2＋Cl－Cl－e－e－e－e－一、電解原理初探確定放電微粒Cl－OH－Cu2＋H＋√√Cl21一、電解原理初探陰極：Cu2＋>H＋陽(yáng)極：Cl－>OH－放電順序：放電：離子到達(dá)電極，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。一、電解原理初探陰極：Cu2＋>H＋放電順序：放電：離子22一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2Cue－e－一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？Cl－H3O＋OH23一、電解原理初探寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑電解總反應(yīng)：Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2Cue－e－一、電解原理初探寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－24電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法陽(yáng)極放電順序：金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。溶質(zhì)：CuSO4＝Cu2＋＋SO2H2O2H2↑＋O2↑分析原電池裝置工作原理探究電解CuCl2溶液的原理2H＋＋2e－＝H2↑電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－石墨電極電解NaCl溶液失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。以石墨為電極電解CuSO4溶液結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu2H＋＋2e－＝H2↑2H＋＋2e－＝H2↑得電子場(chǎng)所（陰極材料）電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也即使在2500K高溫下，分解率也不足25%?；颍?H2O－4e－＝4H＋＋O2↑確定微粒種類及移動(dòng)方向金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋一、電解原理初探通過(guò)上述分析，你對(duì)電解原理有何認(rèn)識(shí)?電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法2Cl－+2H2O25一、電解原理初探電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。一、電解原理初探電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起電26陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？得電子場(chǎng)所（陰極材料）Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－陰極：Cu2＋>H＋任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，電極材料為多孔石墨電極。或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO陰極：陽(yáng)離子放電順序：得電子場(chǎng)所（陰極材料）CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)第四章第二節(jié)

電解池（1）以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材料）石墨電極電解NaCl溶液2H＋＋2e－＝H2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)Cl2＋2e－＝2Cl－一、電解原理初探失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）裝置維度石墨電極石墨電極CuCl2溶液石墨電極H2O陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu一、電解原理初探失電子場(chǎng)所（27一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）2Cl－失2e－Cl2Cu2＋得2e－Cu裝置維度一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所28一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，接通K2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)分析原因。Cl2＋2e－＝2Cl－電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。得電子場(chǎng)所（陰極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）OH－＝O2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)確定微粒種類及移動(dòng)方向任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，電極材料為多孔石墨電極。陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋確定微粒種類及移動(dòng)方向石墨電極電解NaCl溶液陰陽(yáng)兩極氣體體積比為2:1一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）4OH－失4e－ O24H＋得4e－2H2裝置維度一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，接通K2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)29陰極：陽(yáng)離子放電順序：CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?？梢允狗亲园l(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OCu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）還原劑失e－氧化產(chǎn)物氧化劑得e－還原產(chǎn)物裝置維度陰離子陽(yáng)離子－＋e－e－陰極：陽(yáng)離子放電順序：一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反30一、電解原理初探結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。一、電解原理初探結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。31一、電解原理初探電解池分析思路確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞

Cu2＋＞H＋＞Na＋陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO2－4一、電解原理初探電解池分析思路確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電32二、應(yīng)用電解原理任務(wù)1：請(qǐng)分析以石墨為電極,電解CuSO4溶液的產(chǎn)物。二、應(yīng)用電解原理任務(wù)1：請(qǐng)分析以石墨為電極,電解CuSO4溶33二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)溶質(zhì)：CuSO4＝Cu2＋＋SO2－4以石墨為電極電解CuSO4溶液H2OH＋＋OH－溶劑：二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反34二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)OH－陽(yáng)極H＋陰極√以石墨為電極電解CuSO4溶液Cu2＋2－4SO放電順序：Cu2＋＞H＋OH－＞SO2－4√二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反35二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O或：2H2O－4e－

＝4H＋＋O2↑總反應(yīng)：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋電解以石墨為電極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反36二、應(yīng)用電解原理思考1：若以銅代替石墨為陰極，電解CuSO4溶液的產(chǎn)物是否發(fā)生變化？二、應(yīng)用電解原理思考1：若以銅代替石墨為陰極，電解CuSO437二、應(yīng)用電解原理石墨電極CuCuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑總反應(yīng)：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋電解以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理石墨電極CuCuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材38二、應(yīng)用電解原理思考2：若將陽(yáng)極材料也替換為銅，電解CuSO4溶液的產(chǎn)物有無(wú)變化？二、應(yīng)用電解原理思考2：若將陽(yáng)極材料也替換為銅，電解CuSO39以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液石墨電極電解NaCl溶液寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺2H＋＋2e－＝H2↑2H＋＋2e－＝H2↑H2OH＋＋OH－陰極：Cu2＋>H＋2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu即使在2500K高溫下，分解率也不足25%。探究電解CuCl2溶液的原理陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺得電子場(chǎng)所（陰極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)OH－Cu陽(yáng)極H＋Cu陰極√√以Cu為電極電解CuSO4溶液Cu2＋2－4SO陽(yáng)極放電順序：金屬＞

Cl－＞

OH－＞SO2－4(除Pt、Au外)以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微40二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反41二、應(yīng)用電解原理CuCuSO4溶液陰極材料（得電子場(chǎng)所）Cu陽(yáng)極材料（失電子場(chǎng)所）（陽(yáng)極反應(yīng)物）二、應(yīng)用電解原理CuCuSO4溶液陰極材料Cu陽(yáng)極材料42原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）還原劑失e－氧化產(chǎn)物氧化劑得e－還原產(chǎn)物裝置維度陰離子陽(yáng)離子－＋e－e－二、應(yīng)用電解原理原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子43CuCl2溶液二、應(yīng)用電解原理任務(wù)2：重新認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。電極材料：石墨低壓直流電源電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。CuCl2溶液二、應(yīng)用電解原理任務(wù)2：重新認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)44二、應(yīng)用電解原理思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。二、應(yīng)用電解原理思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極45二、應(yīng)用電解原理陰極放電順序：Ag＋﹥Cu2＋﹥H＋﹥Na＋陽(yáng)極放電順序：金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO2－4電解：Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液陽(yáng)極材料：石墨等惰性電極二、應(yīng)用電解原理陰極放電順序：Ag＋﹥Cu2＋﹥H46任務(wù)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑二、應(yīng)用電解原理任務(wù)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H247二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑氧化反應(yīng)Cu－2e－＝Cu2＋還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反48二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)Cu－2e－＝Cu2＋陽(yáng)極材料：Cu陽(yáng)極：陰離子的放電順序：金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO2－4二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反49二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋＞

Cu2＋＞H＋＞Na＋電解質(zhì)溶液：稀H2SO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反50陽(yáng)極材料：Cu陰極材料：石墨(或Cu等)稀H2SO4溶液二、應(yīng)用電解原理Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑電解陽(yáng)極材料：Cu陰極材料：石墨稀H2SO4二、應(yīng)用電解原理Cu51二、應(yīng)用電解原理任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，電極材料為多孔石墨電極。斷開(kāi)K2，接通K1后，石墨電極b附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，接通K2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)分析原因。二、應(yīng)用電解原理任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，52分析電解池裝置工作原理二、應(yīng)用電解原理分析電解池裝置工作原理二、應(yīng)用電解原理53確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)NaCl＝Na＋＋Cl－石墨電極電解NaCl溶液H2OH＋＋OH－二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和總反應(yīng)Na54確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)OH－陽(yáng)極H＋陰極√√石墨電極電解NaCl溶液Na＋Cl－二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和總反應(yīng)OH552Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑

+2OH－確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：2H＋＋2e－＝H2↑陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑石墨電極電解NaCl溶液電解總反應(yīng)：或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－二、應(yīng)用電解原理2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－確56二、應(yīng)用電解原理二、應(yīng)用電解原理57負(fù)極：H2－2e－＋2OH－＝2H2O正極：Cl2＋2e－＝2Cl－總反應(yīng)：H2＋Cl2＋2OH－＝2Cl－＋2H2O分析原電池裝置工作原理二、應(yīng)用電解原理負(fù)極：正極：總反應(yīng)：分析原電池裝置工作原理二、應(yīng)用電解原理58電解池原電池二、應(yīng)用電解原理電解池原電池二、應(yīng)用電解原理59裝置類別電解池原電池電極名稱陽(yáng)極(與電源正極相連)陰極(與電源負(fù)極相連)負(fù)極(電子流出的電極)正極(電子流入的電極)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊磻?yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)自發(fā)二、應(yīng)用電解原理裝置類別電解池原電池電極陽(yáng)極陰極負(fù)極正極電極反應(yīng)氧化反應(yīng)還原60電解原理最強(qiáng)有力的氧化還原手段氧化還原反應(yīng)電解裝置總結(jié)電解原理最強(qiáng)有力的氧化還原手段氧化還原反應(yīng)電解裝置總結(jié)61電解原理宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號(hào)表達(dá)總結(jié)電解原理宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號(hào)表達(dá)總結(jié)62第四章第二節(jié)

電解池（1）

第四章第二節(jié)

電解池（1）

63一、電解原理初探ΔH

＝＋285.8kJ·mol-1

生成物H2(g)＋1/2O2(g)【資料】水常溫下很難分解。即使在2500K高溫下，分解率也不足25%。一、電解原理初探ΔH＝＋285.8kJ·mol-164電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖一、電解原理初探【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坑枚栊裕ㄊ╇姌O電解水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案】陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連H2O2直流電源電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖一、電解原理初探【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坑枚栊裕?5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陰極上生成氣體體積為20mL陽(yáng)極上生成氣體體積為10mL陽(yáng)極上生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃陽(yáng)極產(chǎn)生了氧氣陰極上生成的氣體能點(diǎn)燃陰極產(chǎn)生了氫氣一、電解原理初探陰陽(yáng)兩極氣體體積比為2:1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陰極上生成氣體體積為20mL陽(yáng)極上生成的氣66生成物H2(g)＋1/2O2(g)Cu－2e－＝Cu2＋陰極：陽(yáng)離子放電順序：陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？斷開(kāi)K2，接通K1后，石墨電極b附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?？梢允狗亲园l(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。Cl2＋2e－＝2Cl－H2OH＋＋OH－寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－探究電解CuCl2溶液的原理一、電解原理初探純水中有哪些微粒？這些微粒是怎樣產(chǎn)生的？OH圖例H2OH＋＋OH－生成物H2(g)＋1/2O2(g)一、電解原理初探純水中有67一、電解原理初探純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？OH圖例H2OH＋＋OH－一、電解原理初探純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？OH圖例H2O68－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？OH圖例H2OH＋＋OH－－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？OH圖例H69－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？OH圖例H2OH＋＋OH－e－e－－＋一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？OH圖例H70一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH圖例－＋H2OH＋＋OH－e－e－一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH圖例－＋H2O71一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：2H＋＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－OH－＝O2↑－4e－4＋2H2O2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋H2OH＋＋OH－一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：2H＋＋72一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：4H＋＋4e－＝2H2↑4H2O＋4e－

＝2H2↑＋4OH－OH－＝O2↑－4e－4＋2H2O2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋電解2H2O2H2↑＋O2↑總反應(yīng)：一、電解原理初探陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：4H＋＋73CuCl2溶液中的微粒如何放電？

一、電解原理初探石墨電極石墨電極CuCl2溶液CuCl2溶液中的微粒如何放電？一、電解原理初探石墨電極石74H2OH＋＋OH－失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺生成物H2(g)＋1/2O2(g)陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法Cu－2e－＝Cu2＋Cl2＋2e－＝2Cl－得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極上生成氣體體積為20mL2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液確定微粒種類及移動(dòng)方向結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。確定微粒種類及移動(dòng)方向?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和總反應(yīng)確定微粒種類及移動(dòng)方向H2OH＋＋OH－OH－＝O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺確定微粒種類及移動(dòng)方向【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)原理】探究電解CuCl2溶液的原理石墨電極石墨電極一、電解原理初探CuCl2溶液H2OH＋＋OH－【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)原理】探究電解C75Cl2＋2e－＝2Cl－石墨電極電解NaCl溶液思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。2H＋＋2e－＝H2↑根據(jù)放電順序確定放電微?；颍?H2O－4e－＝4H＋＋O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)確定微粒種類及移動(dòng)方向電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法Cu－2e－＝Cu2＋任務(wù)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑H2OH＋＋OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺確定微粒種類及移動(dòng)方向陽(yáng)極：陰離子的放電順序：確定微粒種類及移動(dòng)方向?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)陽(yáng)極產(chǎn)生了氯氣陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陰極析出金屬銅一、電解原理初探Cl2＋2e－＝2Cl－實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極有刺激性氣味的氣76一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－CuCl2溶液中存在哪些微粒？這些微粒是怎樣產(chǎn)生的？H2OH2O一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－C77一、電解原理初探確定微粒種類CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H2OH2O一、電解原理初探確定微粒種類CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－H78一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？一、電解原理初探Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－C792H＋＋2e－＝H2↑確定微粒種類及移動(dòng)方向陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋陽(yáng)極材料：石墨等惰性電極以石墨為電極電解CuSO4溶液陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋2H2O2H2↑＋O2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)H2OH＋＋OH－H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？OH－＝O2↑或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑探究電解CuCl2溶液的原理確定微粒種類及移動(dòng)方向NaCl＝Na＋＋Cl－一、電解原理初探接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？Cu2＋Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－2H＋＋2e－＝H2↑一、電解原理初探接通電源后，微粒是80一、電解原理初探確定微粒移動(dòng)方向Cl－OH－陽(yáng)極Cu2＋H＋陰極Cu2＋Cl－OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H3O＋一、電解原理初探確定微粒移動(dòng)方向Cl－OH－Cu2＋H＋Cu81一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？Cu2＋Cl－OH－Cu2＋Cl－Cl－Cl－H3O＋e－e－e－e－一、電解原理初探接通電源后，微粒如何發(fā)生變化？Cu2＋Cl－82一、電解原理初探確定放電微粒Cl－OH－陽(yáng)極Cu2＋H＋陰極√√Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2CuCu2＋Cl－Cl－e－e－e－e－一、電解原理初探確定放電微粒Cl－OH－Cu2＋H＋√√Cl83一、電解原理初探陰極：Cu2＋>H＋陽(yáng)極：Cl－>OH－放電順序：放電：離子到達(dá)電極，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。一、電解原理初探陰極：Cu2＋>H＋放電順序：放電：離子84一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2Cue－e－一、電解原理初探怎樣用化學(xué)用語(yǔ)描述該過(guò)程？Cl－H3O＋OH85一、電解原理初探寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑電解總反應(yīng)：Cl－H3O＋OH－Cu2＋Cl－Cl2Cue－e－一、電解原理初探寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－86電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法陽(yáng)極放電順序：金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。溶質(zhì)：CuSO4＝Cu2＋＋SO2H2O2H2↑＋O2↑分析原電池裝置工作原理探究電解CuCl2溶液的原理2H＋＋2e－＝H2↑電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－石墨電極電解NaCl溶液失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。以石墨為電極電解CuSO4溶液結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu2H＋＋2e－＝H2↑2H＋＋2e－＝H2↑得電子場(chǎng)所（陰極材料）電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也即使在2500K高溫下，分解率也不足25%?；颍?H2O－4e－＝4H＋＋O2↑確定微粒種類及移動(dòng)方向金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋一、電解原理初探通過(guò)上述分析，你對(duì)電解原理有何認(rèn)識(shí)?電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法2Cl－+2H2O87一、電解原理初探電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，借助電解法可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。一、電解原理初探電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起電88陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu接通電源后，微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？得電子場(chǎng)所（陰極材料）Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－陰極：Cu2＋>H＋任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，電極材料為多孔石墨電極?；颍?H2O－4e－＝4H＋＋O2↑純水中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？金屬(除Pt、Au外)＞Cl－＞OH－＞SO陰極：陽(yáng)離子放電順序：得電子場(chǎng)所（陰極材料）CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？陽(yáng)極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)第四章第二節(jié)

電解池（1）以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材料）石墨電極電解NaCl溶液2H＋＋2e－＝H2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)Cl2＋2e－＝2Cl－一、電解原理初探失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）裝置維度石墨電極石墨電極CuCl2溶液石墨電極H2O陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu一、電解原理初探失電子場(chǎng)所（89一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）2Cl－失2e－Cl2Cu2＋得2e－Cu裝置維度一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所90一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，接通K2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)分析原因。Cl2＋2e－＝2Cl－電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。得電子場(chǎng)所（陰極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）OH－＝O2↑寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)確定微粒種類及移動(dòng)方向任務(wù)4：如圖所示裝置中，兩玻璃管與水槽連通，盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，電極材料為多孔石墨電極。陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋或表述為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋確定微粒種類及移動(dòng)方向石墨電極電解NaCl溶液陰陽(yáng)兩極氣體體積比為2:1一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）4OH－失4e－ O24H＋得4e－2H2裝置維度一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，接通K2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)91陰極：陽(yáng)離子放電順序：CuCl2溶液中的微粒如何運(yùn)動(dòng)？陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋思考：怎樣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且不改變兩極上的電極反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?？梢允狗亲园l(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行。Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OCu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）還原劑失e－氧化產(chǎn)物氧化劑得e－還原產(chǎn)物裝置維度陰離子陽(yáng)離子－＋e－e－陰極：陽(yáng)離子放電順序：一、電解原理初探原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反92一、電解原理初探結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。一、電解原理初探結(jié)合上述分析總結(jié)電解池問(wèn)題的一般思路。93一、電解原理初探電解池分析思路確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋＞

Cu2＋＞H＋＞Na＋陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO2－4一、電解原理初探電解池分析思路確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電94二、應(yīng)用電解原理任務(wù)1：請(qǐng)分析以石墨為電極,電解CuSO4溶液的產(chǎn)物。二、應(yīng)用電解原理任務(wù)1：請(qǐng)分析以石墨為電極,電解CuSO4溶95二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)溶質(zhì)：CuSO4＝Cu2＋＋SO2－4以石墨為電極電解CuSO4溶液H2OH＋＋OH－溶劑：二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反96二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)OH－陽(yáng)極H＋陰極√以石墨為電極電解CuSO4溶液Cu2＋2－4SO放電順序：Cu2＋＞H＋OH－＞SO2－4√二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反97二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O或：2H2O－4e－

＝4H＋＋O2↑總反應(yīng)：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋電解以石墨為電極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反98二、應(yīng)用電解原理思考1：若以銅代替石墨為陰極，電解CuSO4溶液的產(chǎn)物是否發(fā)生變化？二、應(yīng)用電解原理思考1：若以銅代替石墨為陰極，電解CuSO499二、應(yīng)用電解原理石墨電極CuCuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材料）陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu陽(yáng)極：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑總反應(yīng)：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋電解以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理石墨電極CuCuSO4溶液得電子場(chǎng)所（陰極材100二、應(yīng)用電解原理思考2：若將陽(yáng)極材料也替換為銅，電解CuSO4溶液的產(chǎn)物有無(wú)變化？二、應(yīng)用電解原理思考2：若將陽(yáng)極材料也替換為銅，電解CuSO101以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液石墨電極電解NaCl溶液寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺2H＋＋2e－＝H2↑2H＋＋2e－＝H2↑H2OH＋＋OH－陰極：Cu2＋>H＋2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu即使在2500K高溫下，分解率也不足25%。探究電解CuCl2溶液的原理陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺得電子場(chǎng)所（陰極材料）得電子場(chǎng)所（陰極材料）H2OH＋＋OH－陽(yáng)極：陰離子的放電順序：Cl－＞OH－＞SO寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)OH－Cu陽(yáng)極H＋Cu陰極√√以Cu為電極電解CuSO4溶液Cu2＋2－4SO陽(yáng)極放電順序：金屬＞

Cl－＞

OH－＞SO2－4(除Pt、Au外)以銅為陰極石墨為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微102二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序確定放電微粒寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋以Cu為陽(yáng)極電解CuSO4溶液二、應(yīng)用電解原理確定微粒種類及移動(dòng)方向根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反103二、應(yīng)用電解原理CuCuSO4溶液陰極材料（得電子場(chǎng)所）Cu陽(yáng)極材料（失電子場(chǎng)所）（陽(yáng)極反應(yīng)物）二、應(yīng)用電解原理CuCuSO4溶液陰極材料Cu陽(yáng)極材料104原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）得電子場(chǎng)所（陰極材料）還原劑失e－氧化產(chǎn)物氧化劑得e－還原產(chǎn)物裝置維度陰離子陽(yáng)離子－＋e－e－二、應(yīng)用電解原理原理維度現(xiàn)象過(guò)程電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物失電子場(chǎng)所（陽(yáng)極材料）電子105CuCl2溶液二、應(yīng)用電解原理任務(wù)2：重新認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。電極材料：石墨低壓直流電源電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。CuCl2溶液二、應(yīng)用電解原理任務(wù)2：重新認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)