陜西省寶雞市2020-2021學年高一化學上學期期中試題【含答案】

陜西省寶雞市2020-2021學年高一化學上學期期中試題（含解析）H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55一、選擇題(共18小題)1.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A.硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B.硝酸、燒堿、膽礬C.醋酸、乙醇、碳酸鈣 D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉【答案】B【解析】【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，純堿(Na2CO3)屬于鹽，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，故A錯誤；B．硝酸屬于酸，燒堿（NaOH）屬于堿，膽礬(CuSO4?5H2O)屬于鹽，故B正確；C．醋酸屬于酸，乙醇屬于醇類，不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；D．鹽酸(氯化氫的水溶液)屬于混合物，熟石灰(Ca(OH)2)屬于堿，苛性鈉（NaOH）屬于堿，故D錯誤；故選：B2.下列說法中正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質D.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質【答案】B【解析】【分析】電解質是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(電離成陽離子與陰離子)的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。【詳解】A．液態(tài)HCl不導電，但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導電；固態(tài)NaCl不導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導電；所以HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B．蔗糖、酒精為化合物，在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質，故B正確；C．銅和石墨導電是因為有自由移動的電子，可以按一定方向移動形成電流，但銅和石墨均為單質，不屬于化合物，不是電解質，故C錯誤；D．氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導電，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質，故D錯誤；故選：B。3.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)A.5：2 B.15：2 C.3：1 D.1：【答案】C【解析】【分析】【詳解】給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無關，則1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，則c(Cl-)之比為3：1，答案為C。4.下列敘述錯誤的是A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B.0.016kg16O含有約6.02×1023個氧原子C.單位物質的量的任何物質都含有約6.02×1023個原子D.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定【答案】C【解析】【分析】【詳解】組成物質的原子數目不一定都是相同的，所以單位物質的量的任何物質不一定都含有約6.02×1023個原子，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。5.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）A.氧化還原反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應前后一定有氧的得失C.實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D.元素化合價升高的反應是還原反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氧化還原反應前后元素化合價有升降，且升降總數相等，故A正確；B．氧化還原反應前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應屬于氧化還原反應，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．物質所含元素化合價升高的反應為氧化反應，故D錯誤；答案選A。6.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB.常溫常壓下，16gO2含有的原子數為NAC.通常狀況下，NA個SO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/LK2CO3溶液中，含有CO個數為0.5NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.標況下水為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算22.4L水的物質的量和含有的分子個數，故A錯誤；B.氧氣由雙原子分子，16g氧氣的物質的量為0.5mol，含有的氧原子的物質的量為1mol，原子數為NA，故B正確；C.通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個二氧化硫分子的物質的量為1mol，則二氧化硫所占據的體積大于22.4L，故C錯誤；D.溶液體積不明確，無法計算0.5mol/L溶液中的碳酸根的物質的量和個數，故D錯誤；故選B。7.已知：在同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（）A.該反應屬于置換反應 B.還原劑為KClO3，氧化劑為I2C.還原性：I2＞KIO3 D.氧化性：KClO3＞KIO3【答案】AD【解析】【分析】2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念和規(guī)律來解答?！驹斀狻緼．該反應為單質與化合物反應生成新單質、新化合物，則屬于置換反應，故A正確；B．Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑為KClO3，還原劑為I2，故B錯誤；C．由I元素的化合價升高可知，I2為還原劑，則還原性為I2＞KClO3，故C錯誤；D．由Cl元素的化合價降低可知，KClO3為氧化劑，KIO3為氧化產物，則氧化性為KClO3＞KIO3，故D正確；故答案為AD。8.實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（）A.980mL，114.7g B.500mL，58.5gC.1000mL，117g D.1000mL，117.0g【答案】D【解析】實驗室沒有980mL的容量瓶，所以只能配制1000mL的2mol/L的氯化鈉溶液。需要氯化鈉的物質的量為2mol，所以質量為2×58.5=117g，考慮到托盤天平的精度為0.1g，則為117.0g，選項D正確。9.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是()A.Na+、Ba2+、 B.Ag+、K+、C.Ba2+、、 D.Na+、、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Ba2+、之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、K+、離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．能與強酸溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．能與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。10.正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖所示實驗操作正確的是()ABCD過濾檢查裝置的氣密性金屬與酸反應加熱液體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，故A錯誤；B．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，導管口有氣泡冒出，松開手，導氣管內有一段水柱上升，裝置不漏氣；故B正確；C．取用鋅粒時，應把試管平放，然后用鑷子把鋅粒放到試管口內，慢慢豎立試管，使鋅粒緩緩滑入試管底部，然后再加稀鹽酸，故C錯誤；D．給液體時液體不能超過試管容積的1/3，用酒精燈的外焰加熱，故D錯誤；故選：B。11.在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A.三種氣體質量之比為1∶1∶2 B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1C.三種氣體的分子數之比為1∶1∶1 D.三種氣體原子數之比為1∶1∶2【答案】C【解析】【分析】【詳解】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。12.關于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層紫色D.萃取后水層顏色變紅且在下層【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正確；B、碘進入四氯化碳層，水層顏色變淺，B正確；C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正確；D、萃取后水層顏色變紅且在上層，D錯誤。答案選D。13.下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.長頸漏斗【答案】A【解析】【分析】根據儀器的構造，如使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；否則，儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水?！驹斀狻緼．分液漏斗有活塞，使用前要檢查是否漏，故A正確；B．漏斗沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故B錯誤；C．蒸發(fā)皿沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故C錯誤；D．長頸漏斗沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故D錯誤。故選A。【點睛】解題關鍵：帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，常見的需要檢漏的儀器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管。14.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及物質的量濃度可能為A.Na+0.3mol/L B.Zn2+0.2mol/L C.CO32-0.2mol/L D.Ca2+0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】根據溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c（Cl-）+2c（SO42-）=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c（Mn+），根據電荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L?！驹斀狻緼．1×c（Na+）=0.3mol/L，A錯誤；B．2×c（Zn2+）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，B正確；C．由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO32-，C錯誤；D．2×c（Ca2+）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，但硫酸根離子與鈣離子不能大量共存，D錯誤；答案選B。15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀HNO3與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OD.碳酸鈣與醋酸反應：+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯化銅溶液與鐵粉反應發(fā)生置換反應生成銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀HNO3與Fe反應不放出氫氣，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液中鋇離子和氫氧根的個數比為1:2，稀H2SO4中氫離子和硫酸根的個數比為2:1，二者反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．醋酸是弱酸，用化學式表示，碳酸鈣難溶，用化學式表示，二者反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選A。16.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是()A.AgNO3溶液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.硫酸鈉【答案】C【解析】【分析】詳解】A．BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B．稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故B錯誤；C．稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現象不同，可鑒別，故C正確；D．稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤；故選：C。17.下列轉化過程中必須加入氧化劑的是A.FeS→H2S B.KClO3→O2C.I—→I2 D.Fe3+→Fe2+【答案】C【解析】【詳解】需要加入氧化劑才能實現則一定作為還原劑，化合價升高；故選C。18.根據下列反應的化學方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判斷有關物質的還原性強弱順序是()A.I->Br->Fe2+>Cl- B.I﹣>Fe2+>Br->Cl-C.Cl->Br->Fe2+>I﹣ D.Fe2+>I﹣>Br->Cl-【答案】B【解析】【分析】【詳解】氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反應中，還原性：Fe2+>Br-；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-反應中，還原性：Br->Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應中，還原性：I﹣>Fe2+；結合以上分析可知，還原性強弱順序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；故選B。19.在aLAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2bmolAgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度(mol?L﹣1)為()A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根據Cl-+Ag+=AgCl↓計算溶液中的Cl-離子的物質的量，根據+OH-NH3↑+H2O計算的物質的量，再根據n=cV計算Cl-離子、離子濃度，再利用電荷守恒3c(Al3+)+c()=c(Cl-)關系，據此計算原溶液中的Al3+濃度。【詳解】在aLAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2bmolAgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀，發(fā)生反應：Cl-+Ag+=AgCl↓，據反應關系可知：c(Cl-)=mol/L；向aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，發(fā)生反應為：+OH-NH3↑+H2O，據反應關系可知：c()=mol/L；又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+=，解得x=mol/L；故選：C。三、填空題(共2小題)20.①N原子的摩爾質量是__________，1.5molHNO3約含有_________個氧原子。含0.6molH的C6H12O6的物質的量是_____________mol。②22克CO2的物質的量為_________mol，含質子的物質的量為___________mol，該氣體在標準狀況下的體積為________L【答案】(1).14g/mol(2).2.7×1022(3).0.05(4).0.5(5).11(6).11.2【解析】【分析】【詳解】①物質的摩爾質量當以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量，則有N原子的摩爾質量為14g/mol；1.5molHNO3約含有4.5mol氧原子，即4.5NA個氧原子。1個C6H12O6分子中含有12個氫原子，則含0.6molH的C6H12O6的物質的量是0.05mol。②CO2的摩爾質量為44g/mol，根據n=可得，22克CO2的物質的量為0.5mol；1個CO2分子的質子為（6+8×2）=22個，則0.5molCO2含質子的物質的量為11mol；根據n=可得，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L。21.(1)A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：①分離植物油和水，選擇裝置_______(填序號)，使用的主要儀器名稱_______。②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置_______(填序號)。物質熔點(攝氏度)沸點(攝氏度)密度(g/cm﹣3)溶解性乙二醇﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶(2)實驗室需配制250mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：①配制250mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，實際應稱取Na2CO3的質量是_______g，實驗過程中所需的玻璃儀器有_______。②若在溶液配制過程中出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若容量瓶中有少量蒸餾水_______；若定容時俯視刻度線_______。【答案】(1).B(2).分液漏斗(3).A(4).2.7(5).250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管(6).無影響(7).偏高【解析】【分析】分離混合物時，采用的物理方法有過濾、分液、蒸發(fā)、蒸餾，分離固、液混合物，常采用過濾法；從溶液中提取固體溶質或濃縮溶液，常采用蒸發(fā)的方法；分離不互溶的液體混合物，常采用分液法；分離互溶、但沸點相差較大的液體混合物，常采用蒸餾法；配制一定濃度的溶液，涉及量取、溶解、移液、定容等操作；進行誤差分析時，通常使用公式法?！驹斀狻?1)①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，用B裝置，使用的主要儀器是分液漏斗。故答案為：B；分液漏斗；②由表中信息可知，乙二醇和丙三醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，用A裝置。故答案為：A；(2)①需稱取Na2CO3的質量為m=0.25L×0.1mol?L﹣1×106g/mol=2.65g≈2.7g；配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，所以應選擇250ml容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，其中屬于玻璃儀器的有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。②容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗沒有影響；若定容時俯視刻度線，將導致溶液體積偏小，從而使所配溶液濃度偏高。故答案為：2.7；250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；無影響；偏高?！军c睛】分析誤差時，不管產生誤差的原因是什么，都可歸結為溶質的質量或物質的量偏差、溶液的體積偏差兩個方面，22.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：___。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產物是___（填化學式），產生0.5molCl2，則轉移電子的物質的量為__mol。（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：__?！敬鸢浮?1).2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2).②(3).Cl2(4).1(5).【解析】【分析】【詳解】(1)反應中的鹽和酸均易溶，可拆寫成離子形式，單質和水不能拆寫成離子形式，故（濃）的離子方程式為，故答案為：；(2)HCl中部分Cl元素化合價升高，部分不變，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故答案為：②；(3)反應中氯元素從價變?yōu)?價，此反應中鹽酸被氧化成氯氣，氧化產物是，則產生，轉移電子的物質的量為，故答案為：Cl2；1；(4)用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：。23.(Ⅰ)某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。(1)木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H2SO4的質量是_______g，標況下產生SO2的體積為_______L。(2)A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有_______氣體。(3)實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是_______，證明含有_______氣體。若該結論正確，則B中的現象應為_______(4)煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_______，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_______。(每空格只填一個選項)A.酸雨B.破壞臭氧層C.溫室效應(Ⅱ)在實驗室欲制取適量的NO氣體。①反應的化學方程式為：_______②下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是_______(填序號)；【答案】(1).氧化劑(2).39.2(3).4.48(4).二氧化硫(5).溶液變渾濁(6).二氧化碳(7).溶液不褪色(8).A(9).C(10).3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(11).I【解析】【分析】(I)(1)氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑；根據C和硫酸、二氧化硫之間的關系式計算硫酸物質的量、二氧化硫體積；(2)二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅溶液；(3)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；(4)二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化碳是形成溫室效應的成分；(II)①Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；②NO極易和氧氣反應，NO不易溶于水，據此分析收集氣體的方法。【詳解】(I)(1)該反應中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以濃硫酸是氧化劑；根