化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)熱化學(xué)高考試題集

-.z.7.熱化學(xué)（2015·）9、最新報道：科學(xué)家首次用*射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)在該過程中，CO斷鍵形成C和OCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程（2015·）6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=*kJ·mol－1已知硫的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則*為A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b（2015·）8．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量（2015·）15. 在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)（2015·）4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ（2015·新課標(biāo)I）28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)*(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120*(HI)10.910.850.8150.7950.784*(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正*2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆*(H2)*(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~*(HI)和v逆~*(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到*一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_________________（填字母）（2015·新課標(biāo)II）27.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填"增大”或"減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。（2015·天津）25．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母*表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：z*4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應(yīng)的而離子方程式_________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。（2015·）27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，*研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2015·）24．(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。（2015·）31、（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H0,（填"＞”、"﹦”或"＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：計算2.0～6.0min以內(nèi)HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。（2015·）30、（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，*貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH*，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH*與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMH*(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含*和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g*合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填">”"<”或"=”）。（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填">”"<”或"=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填"b”"c”或"d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol（2015·）28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和*催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。（3）*研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________（填編號）。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用（2015·）20.（14分）煙氣(主要污染物SO2、NO*)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NO*的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO*的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)

△H=－200．9kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)

△H=－58．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)

△H=－241．6kJ·mol－1（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。①當(dāng)n（O3）：n（NO）>1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-。將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為▲。（4）CaSO3浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液（SO32-）＝[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。2015熱化學(xué)高考試題答案（2015·）9、【答案】C（2015·）6．【答案】A【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律，可得*=3a+b－c，選A。（2015·）8．【答案】D【解析】催化劑對反應(yīng)的熱效應(yīng)以及H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，故A、B錯誤；由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選D。（2015·）15. 【解析】A項，因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H>0，所以A項錯誤。D項因為狀態(tài)III的溫度高于狀態(tài)I溫度，所以無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都是狀態(tài)III大于狀態(tài)I，所以D項錯誤。（2015·）4．【答案】A（2015·新課標(biāo)I）28．【答案】15分⑴MnSO4；⑵4.72×10-7；⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；②K·k正；1.95×10-3③A點、E點（2015·新課標(biāo)II）27.【答案：】（1）-99+44（2）a反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，K應(yīng)該隨溫度的升高而變小，減小反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系的CO的量增大：反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)平衡向右移動，又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低。P3>P2>P1,原因相同溫度下由于第一個反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的CO不受壓強的影響，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。（2015·天津）25．【答案】（1）第三周期IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+)HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511KJ·mol-1（5）①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②NH4++OH-=NH3·H2O③0.022（2015·）27．【答案】（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）過濾蒸餾（4）NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0KJ/mol（2015·）24．【答案】2（15分）（1）A13++3H20A1（0