脂肪烴 -課件完整版

第1節(jié)脂肪烴一、烷烴與烯烴根據(jù)教材中“思考與交流”中表2-1和2-2所給數(shù)據(jù)，按照要求繪制烷烴和烯烴分子中碳原子數(shù)與沸點(diǎn)和相對密度的曲線圖，結(jié)合曲線圖，歸納總結(jié)烷烴、烯烴沸點(diǎn)、相對密度與碳原子數(shù)的關(guān)系。沸點(diǎn)℃分子中碳原子數(shù)246810121416200100500-100烷烴烯烴分子中碳原子數(shù)相對密度2468101214160.60.40.20烷烴烯烴為什么呢?烷烴和烯烴的物理性質(zhì)：

隨著分子中碳原子的遞增，1、沸點(diǎn)逐漸升高，2、相對密度逐漸增大，3、常溫下的狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。思考與交流化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)類別物質(zhì)種類得失電子能量得失離子反應(yīng)非離子反應(yīng)離子參加乙烷的取代反應(yīng)H－C－C－H＋Cl－Cl

→H－C－C－Cl＋HClH

HH

HH

HH

H光照鍵斷裂乙烯與溴的加成反應(yīng)H－C＝C－H＋Br－Br

→H－C－C－HH

HH

HBr

Br鍵斷裂1,2-二溴乙烷乙烯的聚合反應(yīng)C－CH

HH

H－C－CH

HH

HC－CH

HH

H－－…－…C＝CH

HH

H＋C＝CH

HH

HC＝CH

HH

H＋＋＋……催化劑乙烯的聚合反應(yīng)nCH2＝CH2催化劑－CH2－CH2－n聚乙烯結(jié)合教材中“學(xué)與問”完成下表烴的類別分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)、加成、加聚

乙烯與乙烷結(jié)構(gòu)的對比分子式C2H6結(jié)構(gòu)式鍵的類別鍵角鍵長（10-10米）鍵能（KJ/mol）空間各原子的位置C—C 109o28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120o1.336152C和4H在同一平面上C2H4+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成二烯烴的1，2加成反應(yīng)與1，4加成二烯烴的加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑二、烯烴的順反異構(gòu)產(chǎn)生順反異構(gòu)體的原因：

雙鍵的化合物——由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，當(dāng)雙鍵連有不同的原子或基團(tuán)時，就會出現(xiàn)兩種不同的空間排布方式，從而產(chǎn)生順反異構(gòu)體。

例如：順-2-丁烯反-2-丁烯化學(xué)性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有一定差異。兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)的稱為順式結(jié)構(gòu)。兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體碳架異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順反異構(gòu)總結(jié)與歸納3、乙炔1、指分子中含有-C≡C-的不飽和烴分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、炔烴：C2H2

HCCH直線型CH≡CH2、鏈狀單炔烴的通式：CnH2n-2(n≥2)1)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

HCCH為避免反應(yīng)速率過快，用飽和食鹽水代替水??！2)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)裝置：P.32圖2-6注意事項(xiàng)：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？c、氣體收集方法原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶灰白色固體顆粒C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca（OH）22-

乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，必須注意安全。注意a.氧化反應(yīng)

(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃3）乙炔的化學(xué)性質(zhì):在空氣中的爆炸極限為2.5%~80%（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應(yīng)將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)。（比乙烯與溴的反應(yīng)慢）應(yīng)用：用于鑒別乙炔和乙烯氣體!CH≡CH

+2Br2→CHBr2CHBr2加成反應(yīng)過程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷練習(xí)：寫出乙炔與氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式四、脂肪烴的來源及應(yīng)用：

1、來源：石油、天然氣、煤等2、應(yīng)用：氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料

常識：液化石油氣——體積縮小了250~300倍，壓強(qiáng)為7~8atm，氣態(tài)時比空氣重約1.5倍，在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。

常、減壓分餾；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干餾、液化等。（P.36學(xué)與問）怎樣得到產(chǎn)品？？課下自學(xué)閱讀教材中的“科學(xué)視野”欄目，了解乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和碳原子的雜化軌道的知識。CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln練習(xí)1:乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。練習(xí)2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3