2017年上海市普通高中學業(yè)水平等級考試題

42017年上海市普通高中學業(yè)水平等級考試題化學相對原子質(zhì)量：C-12H-1Na-230-16一、單項選擇題(本題共40分)1.2017年，《科學》雜志刊登了關(guān)于金屬型固態(tài)氫制備的研究論文，下列不屬于金屬通性的是A.揮發(fā)性B.延展性C.導電性D.導熱性2?海洋是資源的寶庫，下列元素在海洋中含量最高的是IB.MgC.BrD.Cl3?導致酸雨形成的氣體是D.CH4SOB.COD.CH4224?石油裂解得到的主要產(chǎn)物是A.煤焦油A.煤焦油B.乙烯C.苯D.汽油5.關(guān)于145.關(guān)于14C原子說法正確的是6A.中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)B.原子數(shù)等于電子數(shù)D.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)6?含有兩種化學鍵的化合物A.NaOHB.HS2C.CaBr2D.SiO27A.NaOHB.HS2C.CaBr2D.SiO27.關(guān)于NHC1說法正確的是4A.溶于水放熱B.可作氮肥C.電子式:[H]+H；N：HCl-lH.D.受熱不易分解TOC\o"1-5"\h\z8.已知1molCH氣體與氧氣完全燃燒后生成CO氣體與水蒸氣并放出2200kJ熱量，熱化學382方程式正確的是CH+50—4H0+3C0+2200kJ38222CH(l)+50(g)—4H0(l)+3C0(g)+2200kJ38222CH(l)+50(g)—4H0(g)+3C0(g)+2200kJ38222CH(g)+50(g)—4H0(g)+3C0(g)+2200kJ382229?不能鑒別0.10mol/LHCl和0.10mol/LNaOH溶液的是A.石蕊試液B.甲基橙試液C.酚酞試液D.淀粉KI試液10?氣態(tài)C0可轉(zhuǎn)化為干冰。干冰是A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體11?工業(yè)合成氨的適宜條件不包括A.用濃硫酸吸收產(chǎn)物B.用鐵觸媒作催化劑C.反應溫度在500°C左右D.氣體壓強為20?50MPa12?可鑒別乙烯和乙醇的是12?可鑒別乙烯和乙醇的是A.新制Cu(OH)B.CCl24C.酸性KMnqD?銀氨溶液13?下列關(guān)于元素周期律錯誤的是

13?下列關(guān)于元素周期律錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性：HCl>H2SC.堿性：NaOH>Al(OH)3B.原子半徑：Na>AlD.離子半徑：Cl->S2-14海帶提碘不需要的實驗裝置是A.分液B.過濾D.14海帶提碘不需要的實驗裝置是A.分液B.過濾D.蒸餾15?乙酸丁酯的實驗室制備中，下列說法正確的是A.加入過量乙酸B.用水浴加熱illnC.邊加熱邊蒸出乙酸丁酯D.產(chǎn)物用濃NaOH溶液洗滌illn16?右圖是實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置，下列說法正確的是通電一段時間后，Na+的物質(zhì)的量增大X極上生成H2X極上發(fā)生氧化反應將新制氯水逐滴加入下列溶液，實驗現(xiàn)象錯誤的是實驗現(xiàn)象A石蕊溶液石蕊先變紅后褪色將新制氯水逐滴加入下列溶液，實驗現(xiàn)象錯誤的是實驗現(xiàn)象A石蕊溶液石蕊先變紅后褪色BFeCl2溶液溶液變棕黃色C2溴水溴水褪色DAgNO3溶液有白色沉淀生成CHCOOH與NaHCO反應的離子反應方程式正確的是33H++HCO-—HO+COf322CHCOOH+CO2-—HO+COf+2CHCOOO-33223CHCOOH+HCO-—HO+COf+CHCOO-332232H++CO2-—HO+COf322硝化細菌可將NH+轉(zhuǎn)化為NO-：NH++2O-NO-+2H++HO,下列說法錯誤的是434232A.NO3-既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B.反應中氧化劑與還原劑比為1：2C.hO是還原產(chǎn)物D.1molNH+完全反應，轉(zhuǎn)移8mol電子242O.pH=1的某溶液可能含有Fe2+、Na+、SO2-、NO-、CO2-，NO-的濃度為0.12mol/L。下列說4333法錯誤的是A.Fe2+B.Na+C.SO2-D.CO2-43二、綜合題：㈠本題共15分：無水AlCl是常用的催化劑，通過反應：AlO+3C+3Cl900°c>2A1C1+3CO制32323得。鋁原子最外層電子排布式：；碳原子核外不同運動狀態(tài)的電子有種；C、O、Al三種元素的原子半徑從大到小的順序：若向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，用電離平衡移動原理解釋沉淀消失的原因：。

某溫度下，3L密閉容器中，在無水AlCl3催化下，發(fā)生異構(gòu)化反應：A(g)丁二B(g)+TOC\o"1-5"\h\zQ(Q>0)■血該反應的平衡常數(shù)式K=。欲使K值變大，]J可采取的措施是，反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使反應[[Km容器的體積壓縮為原來的1/2,則平衡(填’f“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。''1二若起始時A的物質(zhì)的量為4.0mol,A與B的物質(zhì)的量分數(shù)x隨時間t的關(guān)系如右所示，貝90?5分鐘內(nèi)B的平均反應速率為：。㈡本題共15分畫畫的白色顏料中有PbSO，長時間暴露在空氣中會生成PbS而變黑，現(xiàn)可用一定濃度4的H0的溶液擦洗修復。22寫出PbS與H0反應生成PbSO和H0的反應方程式：2242在PbS0懸濁液中滴加一定量的CHC00NH溶液，發(fā)生復分解反應，溶液變澄清，有弱電434解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學式為;當PbSO和CHC00NH恰好完全反應時，434溶液顯性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。27-棗是二元弱酸，向N&2S溶液中加入FeSq溶液，生成白色沉淀，其化學式為該物質(zhì)在空氣中很快變成紅褐色，原因是28.向200mLH$溶液中緩緩通入S02,發(fā)生反應為：2H$+S02-3S；+2H20,溶液pH變化與通入S02的體積(標準狀況)的關(guān)系如下圖所示(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中HS的物質(zhì)的量濃度為。從開始到通2S0至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程溶液中c(H+)的2變化情況為：㈢本題共15分某發(fā)酵粉含有NaHC03，用稀硫酸與之反應，通過測定生成的含量。某發(fā)酵粉含有NaHC03，用稀硫酸與之反應，通過測定生成的含量。C02的質(zhì)量，可確定NaHCqA口口BCD29.A裝置中NaOH溶液的作用是；干燥管I和干燥管II裝置中所盛放的物質(zhì)相同，該物質(zhì)是;干燥管II的作用是反應結(jié)束后，繼續(xù)鼓入空氣的作用是。若某樣品質(zhì)量為7.140g,生成C021.100g，則發(fā)酵粉樣品中NaHC03的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位小數(shù)）。若上述裝置缺少C和D裝置，則會導致測定結(jié)果“偏高”、“偏低”、“不影響”）。NaHCO3是侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中的中間產(chǎn)物，在飽和食鹽水中先通入NH3后再通入CO2,可得到NaHC03,“先通入NH3后再通入C0「的原因是㈣本題共15分工業(yè)上在催化劑存在的條件下，烯烴與C0、也反應，生成比原來的烯烴多一個碳原子的醛，具有環(huán)保功能的新穎水基涂料㈣本題共15分工業(yè)上在催化劑存在的條件下，烯烴與C0、也反應，生成比原來的烯烴多一個碳原子的醛，具有環(huán)保功能的新穎水基涂料E的合成路線如下圖所示，已