《反應(yīng)熱》教學(xué)課件1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變第1課時反應(yīng)熱焓變《反應(yīng)熱》教學(xué)課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學(xué)鍵變化的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的

和生成物中化學(xué)鍵的

。

2.一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的

。

斷裂

形成相對大小知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學(xué)鍵變化的角度分析,化學(xué)反應(yīng)知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應(yīng)熱及其測定1.反應(yīng)熱在

條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的

,稱為化學(xué)反應(yīng)的

,簡稱反應(yīng)熱。

2.反應(yīng)熱測定(1)儀器:

。

(2)原理:根據(jù)體系的

和有關(guān)物質(zhì)的

來計算反應(yīng)熱。

等溫?zé)崃繜嵝?yīng)量熱計溫度變化比熱容知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應(yīng)熱及其測定等溫?zé)崃繜嵝?yīng)量熱知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置及儀器:知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程:體系溫度t1體系溫度t2知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程:體系溫度t1體系知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:①為了保證酸完全中和,常采用

稍過量的方法。

②密切關(guān)注溫度變化,記錄

溫度作為反應(yīng)后體系的溫度。

4.25℃和101kPa下,強酸的稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出

的熱量。

【微思考】25

℃和101

kPa下,濃硫酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O時,放出的熱量還是57.3

kJ嗎?堿

最高57.3kJ提示:不是。放出的熱量大于57.3

kJ,因濃硫酸稀釋過程中吸水放熱。知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:堿最高57.3k知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應(yīng)熱與焓變1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因:化學(xué)反應(yīng)前后體系的

發(fā)生了變化。內(nèi)能受

、

和物質(zhì)的

等影響。

2.反應(yīng)熱:

條件下進行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。符號為

,單位是

(或

)。

3.ΔH的正、負規(guī)定(1)放熱反應(yīng):其焓

,ΔH為

,即ΔH

0。

(2)吸熱反應(yīng):其焓

,ΔH為

,即ΔH

0。

內(nèi)能溫度壓強聚集狀態(tài)等壓ΔHkJ/molkJ·mol-1減小負值<增大正值>知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應(yīng)熱與焓變內(nèi)能溫度壓強聚集狀態(tài)知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)(1)實例反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示:知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時釋放的能量是

,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出的能量為

。

(2)結(jié)論:

時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

436kJ243kJ862kJ183kJ化學(xué)鍵的斷裂與形成知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1molH2分子中的化知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(

)(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的。

(

)(4)吸熱反應(yīng)過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程。

(

)(5)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(

)(6)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,應(yīng)將稀堿溶液逐漸滴加到稀酸溶液中。

(

)答案:(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學(xué)變化過程是原子的重新組合過任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱與焓變問題探究1.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化嗎?為什么?2.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?答案:一定?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵形成要放出能量。一個化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量和生成化學(xué)鍵放出的能量不相等,因此化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化。答案:放熱反應(yīng)。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱與焓變2.若反應(yīng)物的任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2.焓變與物質(zhì)化學(xué)鍵斷裂與形成的關(guān)系ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。3.焓變與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展2.焓變與物質(zhì)化學(xué)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用

典例1已知斷裂1molH—H需吸收的能量為436kJ,形成1molN—H放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,1molN2完全反應(yīng)放出92.4kJ能量。則斷裂1molN≡N所需吸收的能量為(

)A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.896kJ答案:B

解析:根據(jù)ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵),設(shè)斷裂1

mol

N≡N所需吸收的能量為E,則有E+3×436

kJ-6×391

kJ=-92.4

kJ,E=945.6

kJ。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用2NH3,1mo任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化計算反應(yīng)熱化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,形成新化學(xué)鍵要釋放能量,若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量,則為吸熱反應(yīng),反之,則為放熱反應(yīng)。即E總(斷鍵)>E總(成鍵),為吸熱反應(yīng);E總(斷鍵)<E總(成鍵),為放熱反應(yīng)。ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵)。利用化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化計算反應(yīng)熱,要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:(1)1molH2在2molCl2中燃燒,放出的熱量為

kJ。

(2)在一定條件下,1molH2分別與足量的Cl2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。

A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1某些化學(xué)鍵的鍵能任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)183

(2)A解析:(1)1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃燒,參加反應(yīng)的H2和Cl2的物質(zhì)的量都是1

mol,生成2

mol

HCl,則放出的熱量為431

kJ·mol-1×2

mol-436

kJ·mol-1×1

mol+243

kJ·mol-1×1

mol=183

kJ。(2)反應(yīng)H2+X2=2HX中,若1

mol

H2和1

mol

X2反應(yīng)生成2

mol

HX,就有1

mol

H—H和1

mol

X—X斷裂,有2

mol

H—X形成。放出的熱量Q(HX)=2E(H—X)-E(H—H)-E(X—X),將題中數(shù)據(jù)代入計算可得:Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)。故A正確。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)183(2)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較問題探究1.氨氣液化會放出熱量,是放熱反應(yīng)嗎?2.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎?答案:不是。因為氨氣液化是物理變化。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較(1)形成原因。放熱反應(yīng):反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量;吸熱反應(yīng):反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。(2)與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系。放熱反應(yīng):生成物成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量。吸熱反應(yīng):生成物成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)圖示。放熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)圖示。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)有:①活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng),如任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)常見的吸熱反應(yīng)有:任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)常見的吸熱反應(yīng)有:任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列說法中正確的是(

)①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生②反應(yīng)是吸熱還是放熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、勰承┪鼰岱磻?yīng)在一定條件下也能發(fā)生A.①②③ B.只有②③C.只有①② D.只有①③任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B

解析:反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。某些放熱反應(yīng)和某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng),例如C+O2CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但反應(yīng)開始也需要加熱,即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如木炭的燃燒。(2)常溫下就能進行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)。(3)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化,還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來。(4)放出熱量(或吸收熱量)的物質(zhì)變化過程不一定是放熱反應(yīng)(或吸熱反應(yīng)),如水蒸氣冷凝為液態(tài)水放熱,干冰升華吸熱,它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),而是物理變化過程。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)需要加熱才能任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案:A統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定問題探究1.用含0.5molH2SO4的濃硫酸和含1molHCl的稀鹽酸分別與含1molNaOH的稀溶液發(fā)生反應(yīng),所測得的反應(yīng)熱相等嗎?2.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中引起誤差的因素有哪些?3.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中為什么堿要稍過量?答案:不相等;因為濃硫酸稀釋時會放熱。

答案:量熱計的隔熱效果差;量取溶液的體積不準(zhǔn)確;配制的溶液濃度不準(zhǔn)確;溫度未到達最高點就讀數(shù);實驗操作動作較慢等。

答案:堿過量是為了保證酸完全反應(yīng)。

統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定2.測任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中需要注意的問題(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱;實驗操作時動作要快,盡量減少熱量的損失。(2)所用溶液的配制必須準(zhǔn)確,且濃度要小;為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和,要使氫氧化鈉稍過量。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。(4)要使用同一支溫度計,溫度計讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確;水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中,且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù),以提高測量的精度;兩次讀數(shù)的時間間隔要短,這樣才能讀到最高溫度,即最終溫度。(5)實驗中若用弱酸代替強酸,或用弱堿代替強堿,因中和過程中弱酸或弱堿的電離吸熱,會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏小。(6)可采用多次測量取平均值的方法,減小實驗誤差。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例350mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱(101kPa下,強酸稀溶液與強堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量叫中和熱)?；卮鹣铝袉栴}:統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱的絕對值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量

(填“相等”或“不相等”),所求中和熱

(填“相等”或“不相等”),簡述理由:

。

統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)減少實驗過程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱,與酸和堿的用量無關(guān)解析:(1)碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量,故所測結(jié)果偏小。(3)由中和熱的定義可知,中和熱是以生成1

mol水為標(biāo)準(zhǔn)的,與酸和堿的用量無關(guān)。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)減少實驗過程中任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱計要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}:(1)該實驗常用0.50mol·L-1鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度的目的是

。當(dāng)室溫低于10℃時進行,對實驗結(jié)果會造成較大誤差的原因是

。

(2)若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g·cm-3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1,實驗前后的溫度差為(t2-t1)℃。則該中和反應(yīng)放出熱量為

kJ(填表達式)。

答案:(1)保證鹽酸完全被中和散熱太快(2)0.418(t2-t1)統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3在做中和反應(yīng)反應(yīng)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載P任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是(

)A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0,反應(yīng)吸熱時ΔH<0C.一個化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱,ΔH符號為“-”D.反應(yīng)過程中,舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時放出的總能量,反應(yīng)吸熱,ΔH符號為“+”答案:C統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是(任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等答案:B統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.2molH2O所具有的總能量大于2molH2和1molO2所具有的總能量,反應(yīng)開始時不需要加熱B.2molH2和1molO2所具有的總能量大于2molH2O所具有的總能量,反應(yīng)開始時需要加熱C.2molH2和1molO2所具有的總能量等于2molH2O所具有的總能量,反應(yīng)開始時不需要加熱D.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的總能量之間沒有任何關(guān)系答案:B統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.2molH2O所具任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是(

)A.用滴定管取所用藥品B.將鹽酸倒入量熱計內(nèi)筒時,有少量濺出C.量熱計內(nèi)缺少隔熱層D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后再用來測NaOH溶液的溫度答案:BC統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)測定中和反應(yīng)反任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.已知斷裂1molN≡N、H—H需吸收的熱量分別為945.6kJ、436kJ,形成1molN—H放出的熱量為391kJ。計算可知1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為

,1molH2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為

。

答案:ΔH=-92.4kJ·mol-1

ΔH=-30.8kJ·mol-1統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.已知斷裂1molN第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變第1課時反應(yīng)熱焓變《反應(yīng)熱》教學(xué)課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學(xué)鍵變化的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的

和生成物中化學(xué)鍵的

。

2.一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的

。

斷裂

形成相對大小知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學(xué)鍵變化的角度分析,化學(xué)反應(yīng)知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應(yīng)熱及其測定1.反應(yīng)熱在

條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的

,稱為化學(xué)反應(yīng)的

,簡稱反應(yīng)熱。

2.反應(yīng)熱測定(1)儀器:

。

(2)原理:根據(jù)體系的

和有關(guān)物質(zhì)的

來計算反應(yīng)熱。

等溫?zé)崃繜嵝?yīng)量熱計溫度變化比熱容知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應(yīng)熱及其測定等溫?zé)崃繜嵝?yīng)量熱知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置及儀器:知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程:體系溫度t1體系溫度t2知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程:體系溫度t1體系知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:①為了保證酸完全中和,常采用

稍過量的方法。

②密切關(guān)注溫度變化,記錄

溫度作為反應(yīng)后體系的溫度。

4.25℃和101kPa下,強酸的稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出

的熱量。

【微思考】25

℃和101

kPa下,濃硫酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O時,放出的熱量還是57.3

kJ嗎?堿

最高57.3kJ提示:不是。放出的熱量大于57.3

kJ,因濃硫酸稀釋過程中吸水放熱。知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:堿最高57.3k知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應(yīng)熱與焓變1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因:化學(xué)反應(yīng)前后體系的

發(fā)生了變化。內(nèi)能受

、

和物質(zhì)的

等影響。

2.反應(yīng)熱:

條件下進行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。符號為

,單位是

(或

)。

3.ΔH的正、負規(guī)定(1)放熱反應(yīng):其焓

,ΔH為

,即ΔH

0。

(2)吸熱反應(yīng):其焓

,ΔH為

,即ΔH

0。

內(nèi)能溫度壓強聚集狀態(tài)等壓ΔHkJ/molkJ·mol-1減小負值<增大正值>知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應(yīng)熱與焓變內(nèi)能溫度壓強聚集狀態(tài)知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)(1)實例反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示:知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時釋放的能量是

,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出的能量為

。

(2)結(jié)論:

時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

436kJ243kJ862kJ183kJ化學(xué)鍵的斷裂與形成知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1molH2分子中的化知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(

)(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的。

(

)(4)吸熱反應(yīng)過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程。

(

)(5)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(

)(6)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,應(yīng)將稀堿溶液逐漸滴加到稀酸溶液中。

(

)答案:(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學(xué)變化過程是原子的重新組合過任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱與焓變問題探究1.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化嗎?為什么?2.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?答案:一定?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵形成要放出能量。一個化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量和生成化學(xué)鍵放出的能量不相等,因此化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化。答案:放熱反應(yīng)。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱與焓變2.若反應(yīng)物的任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2.焓變與物質(zhì)化學(xué)鍵斷裂與形成的關(guān)系ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。3.焓變與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展2.焓變與物質(zhì)化學(xué)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用

典例1已知斷裂1molH—H需吸收的能量為436kJ,形成1molN—H放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,1molN2完全反應(yīng)放出92.4kJ能量。則斷裂1molN≡N所需吸收的能量為(

)A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.896kJ答案:B

解析:根據(jù)ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵),設(shè)斷裂1

mol

N≡N所需吸收的能量為E,則有E+3×436

kJ-6×391

kJ=-92.4

kJ,E=945.6

kJ。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用2NH3,1mo任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化計算反應(yīng)熱化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,形成新化學(xué)鍵要釋放能量,若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量,則為吸熱反應(yīng),反之,則為放熱反應(yīng)。即E總(斷鍵)>E總(成鍵),為吸熱反應(yīng);E總(斷鍵)<E總(成鍵),為放熱反應(yīng)。ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵)。利用化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化計算反應(yīng)熱,要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:(1)1molH2在2molCl2中燃燒,放出的熱量為

kJ。

(2)在一定條件下,1molH2分別與足量的Cl2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。

A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1某些化學(xué)鍵的鍵能任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)183

(2)A解析:(1)1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃燒,參加反應(yīng)的H2和Cl2的物質(zhì)的量都是1

mol,生成2

mol

HCl,則放出的熱量為431

kJ·mol-1×2

mol-436

kJ·mol-1×1

mol+243

kJ·mol-1×1

mol=183

kJ。(2)反應(yīng)H2+X2=2HX中,若1

mol

H2和1

mol

X2反應(yīng)生成2

mol

HX,就有1

mol

H—H和1

mol

X—X斷裂,有2

mol

H—X形成。放出的熱量Q(HX)=2E(H—X)-E(H—H)-E(X—X),將題中數(shù)據(jù)代入計算可得:Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)。故A正確。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)183(2)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較問題探究1.氨氣液化會放出熱量,是放熱反應(yīng)嗎?2.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎?答案:不是。因為氨氣液化是物理變化。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較(1)形成原因。放熱反應(yīng):反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量;吸熱反應(yīng):反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。(2)與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系。放熱反應(yīng):生成物成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量。吸熱反應(yīng):生成物成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)圖示。放熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)圖示。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測吸熱反應(yīng):任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)有:①活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng),如任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)常見的吸熱反應(yīng)有:任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)常見的吸熱反應(yīng)有:任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列說法中正確的是(

)①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生②反應(yīng)是吸熱還是放熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、勰承┪鼰岱磻?yīng)在一定條件下也能發(fā)生A.①②③ B.只有②③C.只有①② D.只有①③任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B

解析:反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。某些放熱反應(yīng)和某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng),例如C+O2CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但反應(yīng)開始也需要加熱,即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如木炭的燃燒。(2)常溫下就能進行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)。(3)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化,還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來。(4)放出熱量(或吸收熱量)的物質(zhì)變化過程不一定是放熱反應(yīng)(或吸熱反應(yīng)),如水蒸氣冷凝為液態(tài)水放熱,干冰升華吸熱,它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),而是物理變化過程。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)需要加熱才能任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案:A統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定問題探究1.用含0.5molH2SO4的濃硫酸和含1molHCl的稀鹽酸分別與含1molNaOH的稀溶液發(fā)生反應(yīng),所測得的反應(yīng)熱相等嗎?2.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中引起誤差的因素有哪些?3.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中為什么堿要稍過量?答案:不相等;因為濃硫酸稀釋時會放熱。

答案:量熱計的隔熱效果差;量取溶液的體積不準(zhǔn)確;配制的溶液濃度不準(zhǔn)確;溫度未到達最高點就讀數(shù);實驗操作動作較慢等。

答案:堿過量是為了保證酸完全反應(yīng)。

統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定2.測任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中需要注意的問題(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱;實驗操作時動作要快,盡量減少熱量的損失。(2)所用溶液的配制必須準(zhǔn)確,且濃度要小;為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和,要使氫氧化鈉稍過量。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。(4)要使用同一支溫度計,溫度計讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確;水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中,且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù),以提高測量的精度;兩次讀數(shù)的時間間隔要短,這樣才能讀到最高溫度,即最終溫度。(5)實驗中若用弱酸代替強酸,或用弱堿代替強堿,因中和過程中弱酸或弱堿的電離吸熱,會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏小。(6)可采用多次測量取平均值的方法,減小實驗誤差。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例350mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱(101kPa下,強酸稀溶液與強堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量叫中和熱)。回答下列問題:統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱的絕對值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量

(填“相等”或“不相等”),所求中和熱

(填“相等”或“不相等”),簡述理由:

。

統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)減少實驗過程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱,與酸和堿的用量無關(guān)解析:(1)碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量,故所測結(jié)果偏小。(3)由中和熱的定義可知,中和熱是以生成1

mol水為標(biāo)準(zhǔn)的,與酸和堿的用量無關(guān)。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)減少實驗過程中任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱計要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}:(1)該實驗常用0.50mol·L-1鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度的目的是

。當(dāng)室溫低于10℃時進行,對實驗結(jié)果會造成較大誤差的原因是

。

(2)若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g·cm-3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1,實驗前后的溫度差為(t2-t1)℃。則該中和反應(yīng)放出熱量為

kJ(填表達式)。

答案:(1)保證鹽酸完全被中和散熱太快(2)0.418(t2-t1)統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共41張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3在做中和反應(yīng)反應(yīng)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.1第1課時反應(yīng)熱焓變課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共