化學-高一沈雙珍羧酸

醋酸乙酸CH3COOH資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸CH2—COOHCH2—COOHHO—C—COOH未成水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸乙二酸）（COOHCOOH梅子、李子、杏子等自然界和日常生活中的有機酸安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸醋酸（乙酸）CH3COOHCH3CHCOOHOH乳酸觀察下列羧酸的特點（1）H-COOH(3)CH2=CH

-COOH(5)

C6H5CH2-

COOH(2)CH3

-

COOH(4) C6H5-

COOH(6)

COOH|COOH(7)CH3(CH2)16

–

COOH(8)HOO

C-

(CH2)4

-

COOH一、羧酸的概述1．定義分子由烴基（或氫原子）和羧基相連組成的有機化合物叫做羧酸。官能團：-COOH—C—OHO一、羧酸2、分類：烴基不同羧基數目芳香酸脂肪酸一元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH

硬脂酸17

33C

H

COOH

油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHO—C—COOHCH2—COOH二元羧酸HOOC－COOHCH2—COOHCH3COOH3.羧酸名：知識支持（1）選含羧基的最長碳鏈做主鏈，按主鏈碳原子數稱某酸；2）從羧基開始給主鏈碳原子

；（3）在“某酸”名稱前加上取代基的位次號和名稱3、5-二甲基己酸6

5

4

3

2

1CH3CHCH2CHCH2COOHCH3

CH3考考你：給下列酸命名CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH2,5-二甲基己酸4.飽和一元羧酸的通式：CnH2n

O2 (n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)系統(tǒng)名℃沸點℃溶解度g/100H2O甲酸8.4100.7∞乙酸16.6118∞丙酸-21141∞丁酸-5164∞戊酸-341863.7己酸-32051.0十二酸44225不溶十四酸54251不溶十六酸63390不溶十八酸71.5360不溶丙烯酸13141.6溶乙二酸189157溶丙二酸136140易溶丁二酸188235微溶己二酸153330.5微溶苯甲酸122.42490.34常見羧酸的物理常數思考：（1）羧酸類物質溶于水的規(guī)律是：（2）羧酸的溶解性規(guī)律與醇類有何異同？為什么？羧酸的沸點為何比相對分子質量相近的烴、醛甚至醇更高？5、羧酸的水溶性和沸點的特點水溶性：C≤4與水互溶；C>4隨碳鏈增長溶解度迅速減小羧酸的沸點比相應的醇的沸點高名稱俗名結構簡式物性:顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性用途甲酸苯甲酸乙二酸常見的羧酸名稱俗名結構簡式物性:顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性用途甲酸蟻酸HCOOH刺激性氣味，無色液

體有腐蝕性，能與水、乙醇、乙醚、甘油互

溶。還原劑、劑苯甲酸安息香酸白色針狀晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸

及鈉鹽

或鉀鹽，常用做

食品防

腐劑。乙二酸草酸COOHCOOH無色透明晶體，能溶于水或乙醇。洗滌常見的羧酸O=二、羧酸的化學性質：分析交流與研討下列是丙酸分子的結構簡式,請在式中標出可能發(fā)生化學反應的部位，并推測可能發(fā)生什么類型的反應.HCH3--C--C--O--HH羧酸的化學性質HH

OR

C

C

OH234152、羥基被取代的反應4、還原反應1、表現為酸性3、H反應乙酸的化學性質酸的通性：與酸堿指示劑反應：乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應：Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑與堿反應：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O與堿性氧化物反應：CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反應：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1

酸性：具有酸的通性Na2CO32RCOONa

+RCOOH

+CO2

+

H2OO‖R

—

C—OHＯ‖＋

ＮＨ３→Ｒ—Ｃ—ＯＮＨ４請設計一個簡單的實驗，能驗證乙酸溶液、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱順序為：乙酸＞碳酸＞苯酚。寫出實驗步驟、現象及有關反應方程式，并畫出實驗裝置的簡圖。用乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，根據強酸制弱酸的原理，說明乙酸的酸性比碳酸

強；將產生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液中，生成苯酚，溶液變渾濁，說明碳酸酸性比苯酚強?？茖W探究乙酸溶液苯酚鈉溶液碳酸鈉固體Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O2

羥基被取代的反應RCOOR’RCOOH

+ R’OH

濃H2SO4△+

H2OOOCH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2O濃H2SO4△思考（1）從形式上看，酯化反應的實質是什么？如何用實驗證明酯化反應生成分子中，—OH和—H

分別來自哪個反應物？（2）

乙酸乙酯時，可以采取哪些方法來提高乙酸乙酯的產率？同位素示蹤法酯化反應的本質：酸脫羥基、醇脫羥基氫。CH3COOH

+H18OCH2

CH3濃硫酸△CH3CO18OCH2

CH3+

H2O實驗驗證：[活動與探究]酯化反應（2）.依據化學平衡移動原理增大乙酸乙酯的產率溫度使用濃硫酸蒸出乙酸乙酯用無水乙醇和無水乙酸加大乙醇的用量3、а—H

被取代的反應催化劑RCH2COOH

+

Cl2→

RCHCOOH

+

HCl∣ClD、還原反應RCOOHLiAlH4→

RCH2OH三羧酸的用途：羧酸鹽，酯化反應是酰胺類化合物酯的一種常用方法，酸酐（羧酸分子間脫水的產物）可向有機化合物分子中引入酰基（RCO-)

是良好的?；噭?。3通過羧酸α-H被取代反應，可以 鹵代酸，進而制得氨基酸、羥基酸等。在有機 中可用此反應實現羧酸向醇的轉化【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應C2H5O—NO2

+

H2O硝酸乙酯CH3COOH

+

HOCH3濃H2SO4C2H5OH +

HO—NO2濃H2SO4足量濃H2SO4

O2+

2H

O2CH3COOCH3

+

H2O乙酸甲酯O濃H2SO4

CH2

O

C

CH3CH

O

C

CHO3CO

COCH2CH2O+

2H2O二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應乙醇CH3CH2OH增強H中性能不能不能苯酚C6H5