分析化學(xué)模擬試卷(北京科技大學(xué) )

分析化學(xué)模擬試卷（一）試卷第PAGE分析化學(xué)模擬試卷（一）試卷第PAGE3頁(yè)共3頁(yè)分析化學(xué)模擬試卷（一）一、選擇（15小題，共30分）1.以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的( )(A) 指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測(cè)不準(zhǔn)(C) 稱樣時(shí)砝碼數(shù)值記錯(cuò)(D)稱量過(guò)程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)42．在磷酸鹽溶液,HPO2-濃度最大時(shí)的pH是( (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12,=7.20,=12.36)4(A)4.66 (B)7.20 (C)9.78 (D)12.36下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（ 。反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 (B)反應(yīng)必須完全(C)反應(yīng)速度要快 (D) 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4.不能用K2Cr2O7直接滴定法標(biāo)定Na2S2O3濃度的原因 ( )(A) 反應(yīng)速度慢 (B) 無(wú)合適的指示劑(C) 無(wú)確定的計(jì)量關(guān)系 (D) 反應(yīng)進(jìn)行不夠完全有兩組分析數(shù),要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差則應(yīng)當(dāng)( )F檢驗(yàn) (B)t檢驗(yàn) (C)u檢驗(yàn) (D)Q檢驗(yàn)6.在下列各組酸堿組分屬于共軛酸堿對(duì)的( )HCN-NaCN(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

H3PO4-Na2HPO4(D)H3O+-OH-水溶液呈中性是( )(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-] (C)pH+pOH=14 (D)pOH=7當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位至少相( )(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D) 0.36V在pH為10.0的氨性溶液,已計(jì)算 =104.7,

=102.4, =100.5lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)為( ) [已知(A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.310.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)(lgK)為( ((Fe3+/Fe2+)=0.77(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.05911．用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的( )混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀(D)后沉淀12．某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)值很大，則表( )(A)該物質(zhì)的濃度很高 (B)該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很(C)測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度很高 (D)測(cè)定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高13．分光光度計(jì)檢測(cè)器直接測(cè)定的( )(A)入射光的強(qiáng)度 (B)吸收光的強(qiáng)度 (C)透過(guò)光的強(qiáng)度 (D)散射光的強(qiáng)度14．Fe3+在某有機(jī)相與水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶,若用等體積該有機(jī)溶劑萃取次,則水相中剩余Fe3+的質(zhì)量是( )(A) 0.03mg (B) 0.01mg (C) 0.003mg (D) 0.001mg15.1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68(Sn4+/Sn2+)=0.14計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%100.1%時(shí)的電位分別為多?( )(A)0.50、0.41、0.32V (B)0.17、0.32、0.56V(C)0.23、0.41、0.50V (D)0.23、0.32、0.50V二、填空（15小題，共30分）用分度值為0.1g的臺(tái)秤稱取約20g的物,最多可記位有效數(shù)字如用來(lái)測(cè)定土壤分,要求稱量的相對(duì)誤差不大于2％,至少應(yīng)稱取土壤試。用Ag+滴定Cl-時(shí),若濃度均增大10倍化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%pCl_ ;化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pCl_ ;化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%pCl_ 。指增大或減少多少單)用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與 接近為使滴定差在0.1%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于 范圍內(nèi)。0.1mol/L:3(可能含有NaOH3

NaHCO)HCl,消耗HCl

(mL),131再滴定至甲基橙終,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,則混合堿的組成若V＜131V2,則混合堿的組成。移取飽和Ca(OH)250.00mL0.0500mol/LHCl,20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp。若以金屬鋅為基準(zhǔn)物，以鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA的水中含有少量Ca2+，用此標(biāo)定后的EDTA測(cè)定CaCO3試劑的純度，其結(jié)果

。(,)23．丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共軛堿的Kb1= ,Kb2= 。以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位：0.0050為_(kāi) 位;6.023×1023為 位;為 位;pH=10.02為 位。用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%pM ；在化學(xué)量點(diǎn)時(shí)，pM ；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%，pM 指增大或減小多少單)。[H2A]=[HA-][HA-]為最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 某二元弱酸H2A[H2A]=[HA-][HA-]為最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 已

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,則反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為 。在分光光度計(jì)的檢流計(jì)上刻有透射比T和吸光度A,兩者的關(guān)系為 。當(dāng)T=10%時(shí),A為 。測(cè)定時(shí)通常讀這是因?yàn)?。7 用HCl滴定硼(Na2B4O·10HO)的反應(yīng)式7 EDTA鈉鹽(Na2H2Y)水溶液的pH約等當(dāng)溶液的pH=1.6時(shí)其主要存在形式;當(dāng)溶液的pH>12時(shí)主要存在形式。(已知EDTA的pKa1~pKa60.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)三、計(jì)算（4小題，共40分）0.10mol/LNH3溶液中的溶解度。{K[Cu(OH)]=10-18.6,Cu(OH)+絡(luò)合物的lgK=6.0,銅氨絡(luò)合物的lg

4.38.0、sp 2 1 513.3、12.9,Kb(NH3)=10-4.74}0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.00.0200mol游離氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L],計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%時(shí)的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8；pH=10.0

=0.5,lg

=0.8；Cu-NH

絡(luò)合物的各級(jí)累積常數(shù)lg