2023年8月27日金太陽(yáng)8月高三聯(lián)考化學(xué)試卷

高三化學(xué)考試(考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分值：100分)留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 F19 Na23 S32 ClK39 Cr52 Mn55 Cu64 Ba137 Pb207第一卷(選擇題42分)342分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說法的是液態(tài)二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火，也適用于金屬起火C.膨化食品中制止使用含鋁的食品添加劑，是由于鋁元素會(huì)危害人體安康家庭裝修時(shí)用植物生態(tài)涂料代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料，有利于安康及環(huán)境保護(hù)是反響③的催化劑、O是反響的中間體C.反響①②③均是氧化復(fù)原反響產(chǎn)生臭氧的化學(xué)方程式為3O2 2O3NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是gNa2SS2-的數(shù)目為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D2O含有的中子數(shù)為10NAmolFe與足量稀硝酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為MgBr2Br2，以下操作未涉及的是以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì)ClO2具有強(qiáng)氧化性能發(fā)生反響C 鈉的金屬性比鉀弱D Cu反響

實(shí)際應(yīng)用用作呼吸面具供氧劑NaKClK溶液蝕刻印刷電路板A.甘油屬于油脂4種同分異構(gòu)體纖維素、氨基酸都是自然高分子化合物D.淀粉可用于生產(chǎn)葡萄糖和乙醇以下試驗(yàn)操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng) 試驗(yàn)?zāi)康呐渲?CuSO4溶液

試驗(yàn)操作稱取gCuSO4·5H2O，參與g水中，攪拌至完全溶解試管

先用稀鹽酸洗滌，再用水洗檢驗(yàn)枯燥的氨氣mL濃硫酸

將枯燥的紅色石蕊試紙放在盛滿氨氣的試管口9處，然后倒入指定容器中X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WZ的最低負(fù)價(jià)之和與Y的最低負(fù)價(jià)相等；X是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y的最外層電子數(shù)Z的核電荷數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是Y的大C.Y的單質(zhì)為氣態(tài)Z的單質(zhì)發(fā)生置換反響一種從硝酸銨廢水中回收硝酸和氨的裝置如以下圖。以下說法的是2H2O+2e-H2↑+2OH-3-pH減小34C.NH+數(shù)目一樣MN依次是陰離子透過膜和陽(yáng)離子透過膜4Z的一種合成路線如下。以下說法正確的選項(xiàng)是X Y ZA.①、②均是取代反響分子中全部原子處于同一平面內(nèi)、Y、ZKMnO4溶液反響①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸1∶2K，再?gòu)蘑苤心贸鰧?dǎo)管)NH3(含Cu等)中回收銀的流程如下：以下表達(dá)的是A.aNa+、Cu2+、H+等陽(yáng)離子用氨水溶解時(shí)發(fā)生的反響為AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OcZn(NO3)2Zn13.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是mol·L-1的氨水中參與少量水，溶液中??(NH3·H2O)增大4??(NH+)4mol·L-1CH

COOH溶液中參與少量冰醋酸，溶液中

??(H+) 減小3 ??(CH3COOH)NHCl2030??(NH+)·??(OH-)不變4

4(NH3·H2O)·??w4NaHCO3NH4Cl至中性，溶液中c(Na+)+c(NH+)=c(Cl-4)+c(HCO-)+c(CO2-)3 314.K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-、SO2-、I-、NO-中的4 3 33(不考慮鹽類的水解及水IO-)：3(2)其次份：參與過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出以下說法的是3NO-3Fe2+Fe3+3SO2-3其次卷(43分+1558分)【必考題】二、(443分)15.(11分)MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：的氧化(3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O)Ⅱ.CO2的制取(CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2O)答復(fù)以下問題：前稱取gKClO3、gKOH、gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其緣由是 ；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有 。為了表達(dá)綠色化學(xué)理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖的“K2MnO4歧化試驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長(zhǎng)頸漏斗中參與確定量6mol·L-1的K2MnO4溶液。)制取CO2而用裝置(b)制取，這是由于 。，試驗(yàn)開頭時(shí)需關(guān)閉(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，CO2時(shí)，關(guān)閉，其余均翻開。成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反響的離子方程式為 。亞砷酸，三元弱酸)是冶煉砷合金和制造半導(dǎo)體的原料。答復(fù)以下問題：亞砷酸與鹽酸反響可生成AsCl3，AsCl3的電子式為 砷酸溶液中參與過量的石灰水可得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 ；向亞砷酸溶液中參與金屬鋅和鹽酸可得到砷的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物，該反響的離子方程式為 。入稍過量的H2S，可發(fā)生復(fù)分解反響得到黃色液體，證明該分散系屬于膠體可用的簡(jiǎn)潔方法是 。pH的關(guān)系如以下圖。①Na3AsO3常用作一般分析試劑、殺蟲劑及防腐劑等。Na3AsO3溶于水中發(fā)生水解的主要離子方程式為 。3的lgK= 。3答復(fù)以下問題：3Vorlop.PdCu/Al2O3作催化劑可直接用H2將地下水(弱堿性)NO-3復(fù)原為N2。該反響的離子方程式為 。在CoMo/Al2O3催化下H2可復(fù)原煙氣中的SO2，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(l) ΔH=kJ·mol-1；SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH=kJ·mol-1；SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。反響2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的正反響速率v=kcm(NO)·cn(H2)，k為速率常數(shù)。①某試驗(yàn)條件下測(cè)得數(shù)據(jù)如下：起始濃度/(mol·L-1)NO

正反響速率/(mol·L-1·s-1)×10-3×10-3×10-3則m= ，當(dāng)起始濃度c(NO)=5mol·L-1，c(H2)=4mol·L-1，該反響的正反響速率v= mol·L-1·s-1。②假設(shè)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)展該反響，能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a.氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化2(NO)=v (HO)2正 正d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂 鍵的數(shù)目是斷裂 鍵的數(shù)目的2倍③爭(zhēng)論說明，該反響的歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g) 衡其次步：N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) 慢反響第三步：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) 快反響可以近似認(rèn)為其次步不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是 號(hào))。第一步到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率常數(shù)k1等于逆反響速率常數(shù)k-1整個(gè)反響速率v=k3c(N2O)·c(H2)有效d.其次步反響的活化能較高e.N2O2N2O分)一種用草酸泥渣(含%PbC2O4、%PbSO4)PbCrO4的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：：①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水。泥渣“粉磨篩分”的目的是 。Na2CO3PbSO4PbCO3的目的是 ；假設(shè)在水溶液中進(jìn)展PbSO4(s)+CO2-(aq)PbCO3(s)+SO2-(aq)K=3 4[Ksp(PbCO3)=×10-14，Ksp(PbSO4)=×10-8]。步驟Ⅲ“水洗”的目的是 合成”時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ?！安襟EⅦ”包含的試驗(yàn)操作有 。PbCrO4t產(chǎn)品，Pb元素的轉(zhuǎn)化率為(2位)?！具x考題】三、(215分，只能選擇一題作答))氟的單質(zhì)及其含氟化合物用途格外廣泛。答復(fù)以下問題：原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、 。(填標(biāo)號(hào))NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時(shí)包含的作用力有 (填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 鍵可制備O