浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸優(yōu) 質(zhì)課件

浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸優(yōu)質(zhì)課件1第3節(jié)

常見的酸浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時(shí)第3節(jié)

常見的酸浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會氯離子的的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：3物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：稀有氣體：FeO2Ne無機(jī)化合物：有機(jī)化合物：CuOCH4氧化物：酸：堿：鹽：HClNaOHKCl復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質(zhì)：非金4請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳5酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO3酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO36一、鹽酸1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%凈含量：500ml密度：1.19g/ml【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發(fā)。一、鹽酸1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那72．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色）2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（83.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。刺激性在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。3.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），刺激性在瓶口出9如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于104.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學(xué)方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象_______________。白色沉淀不消失4.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶有白色沉淀生成11白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質(zhì)的存在。白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又12化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有13檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾14Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2檢驗(yàn)Cl-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。2222Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO15（一）鹽酸（HCl）的個(gè)性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。（一）鹽酸（HCl）的個(gè)性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水162.濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。鹽酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？2.濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于17（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量181.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變192.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_______。碳酸鈣2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如20鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2氣體，這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)?；瘜W(xué)方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸2鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2213.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+6233.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它22溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有FeCl3生成，所以溶液變成黃234.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色化學(xué)方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+24.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升黑色粉末逐漸消失24溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有CuCl2生成，所以呈藍(lán)色。3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有CuCl2生成，所以呈藍(lán)色。325在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象？可以看到鐵釘表面？鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式？【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色有氣泡生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實(shí)261.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：_________________________鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成氣體那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？1.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：_________________272.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液ABCD2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2O3稀HClFeFe蒸餾水Zn稀HCl稀28【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產(chǎn)生。D試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象?；虍a(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。29化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：__________氫氣（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=FeCl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：__________氫氣（H2）F303.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)支持假設(shè)。通過實(shí)驗(yàn)A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。分析實(shí)驗(yàn)B、D,得出鹽酸和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)支持假314.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復(fù)方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫(yī)治胃酸過多癥呢？4.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃32“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多?；瘜W(xué)方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所33稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水小結(jié)稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊344.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸4.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5.鹽酸能與鹽反應(yīng)351.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤?/p>

里都含有大量的（）A．氯化氫分子B．水分子C．氫離子D．氯離子C3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）A.滴加酚酞試液B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入石灰石A2.下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（）A.鐵釘B.碳酸鈉C.大理石D.氫氧化鈣D1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤篊3364.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛。4.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項(xiàng)用37Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22Mg(OH)2+HClH2O=MgCl2+22Na2CO3+HCl=NaCl++H2OCO222Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HC38EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束39第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）、鹽酸（HCl）的個(gè)性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。2、濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。3、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。（二）、稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）、鹽酸（HCl）的個(gè)性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水4、鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5、鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質(zhì)呢？1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變（三）、稀硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)在盛稀硫酸的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：能使紫色的石蕊變紅色在盛稀硫酸的試管中滴入無色酚酞，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：使無色酚酞不變色1、硫酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。（三）、稀硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)在盛稀硫酸的試管中滴入鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化學(xué)方程式：用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。2、硫酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣硫酸+（活潑）金屬鹽+氫氣鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。氧化鐵稀硫酸現(xiàn)象：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色?；瘜W(xué)方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色?，F(xiàn)象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化學(xué)方程式：在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)3、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸+金屬氧化物鹽+水在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：藍(lán)色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水硫酸+堿鹽+水氫氧化銅稀硫酸3、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸+金屬氧化物鹽+水在在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。

稀硫酸BaCl2溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸硫酸+鹽新鹽+新酸以上實(shí)驗(yàn)說明硫酸具有_____________________________________________性質(zhì)。某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)的與活潑金屬、在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。稀硫?yàn)槭裁聪←}酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+）（四）、酸的通性1、酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水4、酸+堿=鹽+水5、酸+某些鹽=新鹽+新酸為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸的酸硫酸與鹽酸有哪些不同之處？（五）、硫酸（H2SO4）個(gè)性1.查閱硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？硫酸（分析純）化學(xué)式：H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%凈含量：500ml密度：1.84g/ml【性狀】本品為無色透明的粘稠液體，有強(qiáng)腐蝕性！2.用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度_____________。粘稠的油狀液體硫酸與鹽酸有哪些不同之處？（五）、硫酸（H2SO4）個(gè)性1.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。__________________________________。紙片出現(xiàn)破損被腐蝕。1、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性在實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心碰到了濃硫酸，該怎么辦？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。滴到處紙片變黑，做實(shí)驗(yàn)時(shí)必須小心操作。濃硫酸滴在紙片上，紙片為什么會變黑？用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一紙片出現(xiàn)破損被腐蝕。1用小木棒蘸取少量濃硫酸，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。______________。小木棒碳化變黑2、濃硫酸具有脫水性植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。脫水性是濃硫酸的

性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是

變化過程?；瘜W(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。這是利用何性質(zhì)？用小木棒蘸取少量濃硫酸，過一會兒觀察有何小木棒碳化變黑2、濃3、濃硫酸具有吸水性濃硫酸作某些氣體的干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。4、濃硫酸性狀純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3，無揮發(fā)性。3、濃硫酸具有吸水性濃硫酸作某些氣體的干燥劑。如果濃硫酸敞口取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？________________________________。燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量5、濃硫酸的稀釋濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升燙手；濃硫酸溶于水會切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。6、鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2硫酸鈉Na2SO4Ba(NO3)2溶液為什么要再滴入稀硝酸？切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？若把水倒入濃硫再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質(zhì)離子的干擾。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2溶液碳酸鈉Na2CO3白色沉淀BaCO3HNO3溶液白色沉淀溶解再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質(zhì)離子的干擾。Ba(NO3我們已經(jīng)知道了鹽酸、硫酸的性質(zhì)，它們有哪些用途？（五）、鹽酸與硫酸的用途酸用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。我們已經(jīng)知道了鹽酸、硫酸的性質(zhì)，它們有哪些用途？（五）、鹽酸（六）、硝酸（HNO3）硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸。1、純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2、濃硝酸具有揮發(fā)性；3、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；5、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很強(qiáng)的腐蝕性；（六）、硝酸（HNO3）硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的小結(jié)（四）、酸的通性1、酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水4、酸+堿=鹽+水5、酸+某些鹽=新鹽+新酸（五）、硫酸（H2SO4）個(gè)性4、具有很強(qiáng)的腐蝕性2、具有脫水性3、具有吸水性1、是無色、粘稠、油狀的液體小結(jié)（四）、酸的通性1、酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅1、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是---------------------------------------（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣2、下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是----（）A.鐵B.氧化鎂C.二氧化碳D.碳酸鈉3、下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是----（）A.鋅粒B.紫色石蕊試液C.氫氧化鉀溶液D.氯化鋇溶液CCD1、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到2、下列物質(zhì)中不4、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？5、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4多少噸？先用指示劑鑒別出水，再用氯化鋇溶液或硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。解：設(shè)：可生產(chǎn)FeSO4X噸Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8噸×20%X噸98152=9.8噸×20%∶∶X噸X=3.04噸答：可生產(chǎn)FeSO4

3.04噸4、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的5、某工廠利用再見再見浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸優(yōu)質(zhì)課件62第3節(jié)

常見的酸浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時(shí)第3節(jié)

常見的酸浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會氯離子的的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：64物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：稀有氣體：FeO2Ne無機(jī)化合物：有機(jī)化合物：CuOCH4氧化物：酸：堿：鹽：HClNaOHKCl復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質(zhì)：非金65請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳66酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO3酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO367一、鹽酸1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%凈含量：500ml密度：1.19g/ml【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發(fā)。一、鹽酸1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那682．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色）2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（693.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。刺激性在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。3.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），刺激性在瓶口出70如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于714.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學(xué)方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象_______________。白色沉淀不消失4.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶有白色沉淀生成72白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質(zhì)的存在。白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又73化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有74檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾75Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2檢驗(yàn)Cl-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。2222Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO76（一）鹽酸（HCl）的個(gè)性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。（一）鹽酸（HCl）的個(gè)性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水772.濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。鹽酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？2.濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于78（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量791.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變802.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_______。碳酸鈣2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如81鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2氣體，這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)?；瘜W(xué)方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸2鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2823.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+6233.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它83溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有FeCl3生成，所以溶液變成黃844.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色化學(xué)方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+24.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升黑色粉末逐漸消失85溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有CuCl2生成，所以呈藍(lán)色。3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有CuCl2生成，所以呈藍(lán)色。386在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象？可以看到鐵釘表面？鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式？【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色有氣泡生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實(shí)871.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：_________________________鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成氣體那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？1.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：_________________882.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液ABCD2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2O3稀HClFeFe蒸餾水Zn稀HCl稀89【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產(chǎn)生。D試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象?；虍a(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。90化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：__________氫氣（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=FeCl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：__________氫氣（H2）F913.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)支持假設(shè)。通過實(shí)驗(yàn)A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。分析實(shí)驗(yàn)B、D,得出鹽酸和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)支持假924.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復(fù)方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫(yī)治胃酸過多癥呢？4.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃93“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多?；瘜W(xué)方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所94稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水小結(jié)稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊954.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸4.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5.鹽酸能與鹽反應(yīng)961.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤?/p>

里都含有大量的（）A．氯化氫分子B．水分子C．氫離子D．氯離子C3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）A.滴加酚酞試液B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入石灰石A2.下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（）A.鐵釘B.碳酸鈉C.大理石D.氫氧化鈣D1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤篊3974.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛。4.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項(xiàng)用98Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22Mg(OH)2+HClH2O=MgCl2+22Na2CO3+HCl=NaCl++H2OCO222Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HC99EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束100第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）、鹽酸（HCl）的個(gè)性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。2、濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。3、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。（二）、稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）、鹽酸（HCl）的個(gè)性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水4、鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5、鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質(zhì)呢？1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變（三）、稀硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)在盛稀硫酸的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：能使紫色的石蕊變紅色在盛稀硫酸的試管中滴入無色酚酞，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：使無色酚酞不變色1、硫酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。（三）、稀硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)在盛稀硫酸的試管中滴入鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：鋅粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化學(xué)方程式：用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。2、硫酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣硫酸+（活潑）金屬鹽+氫氣鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。氧化鐵稀硫酸現(xiàn)象：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色?；瘜W(xué)方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色?，F(xiàn)象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化學(xué)方程式：在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)3、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸+金屬氧化物鹽+水在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：藍(lán)色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水硫酸+堿鹽+水氫氧化銅稀硫酸3、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸+金屬氧化物鹽+水在在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。

稀硫酸BaCl2溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸硫酸+鹽新鹽+新酸以上實(shí)驗(yàn)說明硫酸具有_____________________________________________性質(zhì)。某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)的與活潑金屬、在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。稀硫?yàn)槭裁聪←}酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+）（四）、酸的通性1、酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水4、酸+堿=鹽+水5、酸+某些鹽=新鹽+新酸為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸的酸硫酸與鹽酸有哪些不同之處？（五）、硫酸（H2SO4）個(gè)性1.查閱硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？硫酸（分析純）化學(xué)式：H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%凈含量：500ml密度：1.84g/ml【性狀】本品為無色透明的粘稠液體，有強(qiáng)腐蝕性！2.用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度_____________。粘稠的油狀液體硫酸與鹽酸有哪些不同之處？（五）、硫酸（H2SO4）個(gè)性1.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。__________________________________。紙片出現(xiàn)破損被腐蝕。1、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性在實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心碰到了濃硫酸，該怎么辦？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。滴到處紙片變黑，做實(shí)驗(yàn)時(shí)必須小心操作。濃硫酸滴在紙片上，紙片為什么會變黑？用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一紙片出現(xiàn)破損被腐蝕。1用小木棒蘸取少量濃硫酸，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。______________。小木棒碳化變黑2、濃硫酸具有脫水性植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。脫水性是濃硫酸的

性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是

變化過程。化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。這是利用何性質(zhì)？用小木棒蘸取少量濃硫酸，過一會兒觀察有何小木棒碳化變黑2、濃3、濃硫酸具有吸水性濃硫酸作某些氣體的干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。4、濃硫酸性狀純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3，無揮發(fā)性。3、濃硫酸具有吸水性濃硫酸作某些氣體的干燥劑。如果濃硫酸敞口取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？________________________________。燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量5、濃硫酸的稀釋濃硫酸