2021年北京市海淀區(qū)高三上冊(cè)化學(xué)期末考試卷含參考

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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Mg24Co59

第I卷（選擇題，共42分）

本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。

1．下列說法正確的是

A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無關(guān)

B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

2．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

3．下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用濃溴水除去苯中的苯酚

B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素

4．某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是

A．R的單體之一的分子式為C9H10O2

B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物

C．通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R

D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

7．下列說法正確的是

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

8．右圖是用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100molL-1

C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

9．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

10．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH

B．通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

11．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的△H0

12．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

13．有4種混合溶液，分別由等體積0.1molL-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH:②IB．RbM中含有共價(jià)鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）

①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。

（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

16．（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

（1）提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：

猜測(cè)1：白色不溶物可能為。

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3。

猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。

（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___

實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，

加入足量

白色不溶物可能含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加

入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

17．（共12分）

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。

（3）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2___mol。

18．（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。

Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

19．（共14分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。

（3）③的反應(yīng)類型是___________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。

（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，

它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________________、_____________________。

（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________（不考慮手性異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH3和，且二者處于對(duì)位。

海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考2013．1

題號(hào)1234567

CDBCBCA

題號(hào)891011121314

DDADDCB

1.合理均可酌情給分。2.化學(xué)（離子）方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3．未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。

15．（共8分）（1）

（2）ACD（有錯(cuò)不得分，答對(duì)2個(gè)得1分，全對(duì)得2分）

（3）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol

（4）8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O

16.（共9分）（1）猜測(cè)1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣②稀鹽酸（合理均可）③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解④CO32-（各1分）（3）2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平