《金新學案》高三化學一輪復習 第2講　電解質

第2講電解質

編輯ppt編輯ppt考綱展示熱點定位1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質與非電解質、強電解質與弱電解質等概念的辨析。2.離子反應方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應在物質檢驗、除雜和推斷中的應用。編輯ppt編輯ppt◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·江蘇化學T3－D)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()2．(2010·天津高考T5－A)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()3．(2010·江蘇化學T3－C)用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O()編輯ppt4．(2010·天津高考T5－B)Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()5．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中，Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()6．(2010·廣東高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()提示：1.×2.√3.×4.×5.×6.×編輯ppt一、電解質1．電解質、非電解質(1)電解質：在

下能導電的

。(2)非電解質：在

下均不導電的

。2．強電解質、弱電解質水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物編輯ppt3．電解質的電離(1)概念：電解質

電解成能夠

的過程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價化合物)。(3)表示方法——電離方程式①強電解質，如NaHSO4

②弱電解質，如H2CO3

HCO3－

溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－編輯ppt4．電解質溶液的導電(1)電解質溶液導電的原因：電解質在溶劑水作用下，電離出的

，在外加電源的作用下，發(fā)生

。(2)導電強弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，

，導電能力越強；

，導電能力越強。自由移動的離子定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大編輯ppt[開放探究1](1)電解質一定能導電嗎？導電的物質一定是電解質嗎？(2)強電解質溶液的導電能力一定強嗎？提示：(1)電解質與導電之間無直接關系，電解質只有發(fā)生了電離才能導電。除電離后的電解質導電外，還有導體、半導體等的導電。(2)電解質溶液的導電能力主要決定于溶液中自由移動離子濃度大小，若稀的強電解質溶液中因離子濃度較小，導電能力較弱，相反較濃的弱電解質溶液中因離子濃度較大，導電能力較強。即電解質溶液的導電能力與強、弱電解質之間無直接關系。

編輯ppt二、離子反應1．本質：

。2．條件(1)復分解反應類型①生成

的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應類型：離子間發(fā)生電子轉移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：

。離子濃度的減小或離子種類發(fā)生變化難溶性難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋編輯ppt(3)絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：

。3．離子方程式(1)定義：用

表示離子反應的方程式。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實際參加反應的離子符號編輯ppt(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示

.

等化學反應。===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2OH2SO4＋2NaOH編輯ppt[開放探究2]離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應的強酸與強堿間的反應，如NaOH與鹽酸間的反應等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應就不能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。

編輯ppt1．下表中物質的分類組合完全正確的是()答案：A選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClO氨氣非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH編輯ppt2．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A編輯ppt3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑編輯ppt解析：A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C編輯ppt4．(2009·安徽高考)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2

D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－解析：A項，H＋與HCO3－不能共存；B項，Al3＋與NH3·H2O反應生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項，SO32－有較強的還原性，Cl2有較強氧化性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。答案：D編輯ppt5．判斷下列離子方程式的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，并改正。(1)稀H2SO4滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________。(2)硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()________________________________________________________。(3)氧化銅與鹽酸反應：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()________________________________________________________。答案：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√編輯ppt編輯ppt一、離子方程式正誤判斷 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)1．(2011·原創(chuàng)題)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()①(2010·天津高考)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江蘇化學)漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－③(2009·江蘇化學)向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－編輯ppt④(2010·全國Ⅰ)將鐵粉加入稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑤(2010·山東高考)用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥(2010·天津高考)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O編輯ppt⑦(2009·江蘇化學)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③⑥⑦ B．⑤⑥C．① D．③解析：

①中HClO不能拆為離子表示，②中應生成CaCO3，④中應生成Fe2＋，⑤H＋的化學計量數(shù)應為4，⑥中濃鹽酸與KMnO4反應生成Cl2，不能用鹽酸酸化KMnO4溶液，強堿溶液中不能生成H＋，⑦錯。答案：D編輯ppt判斷離子方程式正誤要“七”看：(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。(3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋，HSO4－通常寫成SO42－＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。(4)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－的反應，又要寫Cu2＋與OH－的反應。編輯ppt(5)看是否遵循“兩等”，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應相等。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入試劑順序與其反應是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)編輯ppt二、與量有關的離子方程式書寫 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)2．(2011·原創(chuàng)題)下列反應中，反應物的量的相對多少都會影響反應產物，下列離子方程式正確的是()①少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋③向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O編輯ppt④NH4HCO3溶液與少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑥含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O⑦溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2編輯ppt⑧含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2OA．①⑧ B．②③C．④⑦ D．⑤⑥解析：

①少量CO2時應生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋＋CO32－＋H2O；②應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③過量CO2時應生成Ca(HCO3)2，正確離子方程式為OH－＋CO2===HCO3－；④離子方程式應為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－； ⑦應為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧應為OH－＋HCO3－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：D編輯ppt1．常見與量有關的離子反應(1)酸式鹽與堿反應涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應均與“量”有關。編輯ppt(2)酸性氧化物與堿溶液反應涉及到的“量”例如：NaOH溶液與少量CO2反應：CO2＋2OH－===CO32－＋H2ONaOH溶液與足量CO2反應：CO2＋OH－===HCO3－類似的還有SO2與堿的反應。編輯ppt(3)反應物混合順序不同涉及到的“量”例如：鋁鹽與強堿溶液反應此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽酸反應也具有類似情況。反應的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2H2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓編輯ppt(4)氧化還原反應中涉及到的“量”①FeBr2溶液與不同量的氯水混合當氯水足量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當氯水少量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當FeBr2與Cl2物質的量為1∶1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②鐵和稀HNO3的反應鐵不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O編輯ppt2．書寫技巧(1)書寫與量有關的離子反應方程式時，常設不足者為“1mol”進行分析，根據(jù)“不足者”調整過量物質的比例。(2)判斷與量有關的離子反應方程式正誤時，采用“不足者”必符合化學式中原子或離子個數(shù)比進行判斷，比較快速方便。編輯ppt三、離子能否大量共存問題 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)3．(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－

B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－解析：A項，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；B項，F(xiàn)e3＋在酸性環(huán)境中能把I－氧化為I2，且H＋與HCO3－反應生成H2O和CO2；D項，Al3＋與CO32－發(fā)生雙水解不能共存，且Mg2＋與CO32－生成沉淀。答案：C編輯ppt4．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－解析：A項中Fe3＋與SCN－反應；C項中c(H＋)＝10－13mol·L－1，則c(OH－)＝ ＝10－1(mol·L－1)，溶液呈堿性，NH4＋與OH－反應；D項中H＋、NO3－、Fe2＋間發(fā)生氧化還原反應。答案：B編輯ppt判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應，能反應則不共存，一般從如下兩方面判斷：1．因發(fā)生反應而不能大量共存的有(1)結合生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存，如Fe2＋與S2－，Ca2＋與PO43－，Ag＋與I－，Ca2＋與SO42－等。(2)結合生成氣體物質的離子不能大量共存，如S2－與H＋，H＋與CO32－等。(3)結合生成弱電解質的離子不能大量共存，如H＋與OH－，H＋與ClO－，H＋與CO32－、HCO3－、F－，NH4＋與OH－等。編輯ppt(4)發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如Fe3＋與S2－，F(xiàn)e3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，ClO－與S2－等。(5)發(fā)生雙水解離子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分別與CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－，Al3＋與S2－等。(6)離子間相互結合成絡合物的離子不能大量共存，如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH4＋和OH－的混合物等。編輯ppt2．因題目的附加條件而不能大量共存的有(1)“無色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強堿性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱堿陽離子及酸式酸根離子就不能共存。(4)“與Al反應產生H2的溶液”及“由水電離產生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈堿性。(5)區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應”等。編輯ppt(6)由水電離的氫離子濃度為1×10－14mol·L－1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)一定不能大量共存的離子，如弱酸的酸式酸根離子：HCO3－、HS－等。【名師警示】

①HCO3－與H＋反應生成CO2，與OH－反應生成CO32－。②與Al反應放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時一定不能有NO3－。編輯ppt編輯ppt1．(2011·原創(chuàng)題)符合右圖所示條件的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－答案：C編輯ppt2．(2011·原創(chuàng)題)某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質的量之比依次為n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是()A．Al3＋ B．Mg2＋C．CO32－ D．Ba2＋解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M為二價陽離子；而Ba2＋與SO42－不能大量共存。答案：B編輯ppt3．對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④編輯ppt解析：本題考查了反應物用量不同對化學反應造成的影響。①Ca(OH)2不足時，反應為2HCO3