新人教版第一冊(cè) 氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)1、基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式1、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB2優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)多少分類(lèi)，直觀(guān)、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2F3剛削好的蘋(píng)果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時(shí)以后觀(guān)察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋(píng)果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時(shí)以后觀(guān)察與4認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變有元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：5⑤2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)⑤2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃⑥CaO+H26置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)問(wèn)題探究歸納小結(jié)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化8

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變92Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-1+1失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-10氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原發(fā)生了電子對(duì)的偏移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+11

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就12三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋13.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法2.二劃雙線(xiàn)：兩個(gè)線(xiàn)橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線(xiàn)橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法2.二劃雙線(xiàn)：兩14氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示。得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價(jià)升高，失2×3e-化合價(jià)降低，得3×2e-步驟：注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學(xué)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H15失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究，反應(yīng)物中引入新的概念請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，1、在氧化還原反應(yīng)中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個(gè)相反失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究162.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:17完成化學(xué)方程式并回答問(wèn)題CuSO4+Fe=3.用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應(yīng)還原劑是______發(fā)生_____反應(yīng)2.被還原的物質(zhì)是_____被還原的元素___FeSO4+Cu完成化學(xué)方程式并回答問(wèn)題3.用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目18［練習(xí)2］用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O［練習(xí)2］用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①19.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學(xué)內(nèi)容.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+20２．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性非金屬活動(dòng)順序增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容２．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)順序K、Ca、Na、Mg213.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)點(diǎn)燃3.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷點(diǎn)燃224．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學(xué)內(nèi)容4．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO423小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型二、氧化還原反應(yīng)1、定義2、特征3、本質(zhì)三、表示電子轉(zhuǎn)移的方法-雙線(xiàn)橋法四、氧化劑、還原劑五、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷歸納小結(jié)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】小結(jié)歸納小結(jié)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT24

1、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】1、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、①CuO25C隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】C隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)26D隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】D隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)27A隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】A隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)28B隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】B隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-29B

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化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式1、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB37優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)多少分類(lèi)，直觀(guān)、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2F38剛削好的蘋(píng)果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時(shí)以后觀(guān)察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋(píng)果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時(shí)以后觀(guān)察與39認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變有元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：40⑤2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)⑤2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃⑥CaO+H241置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)問(wèn)題探究歸納小結(jié)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化43

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變442Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-1+1失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-45氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原發(fā)生了電子對(duì)的偏移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+46

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就47三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋48.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法2.二劃雙線(xiàn)：兩個(gè)線(xiàn)橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線(xiàn)橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法2.二劃雙線(xiàn)：兩49氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示。得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價(jià)升高，失2×3e-化合價(jià)降低，得3×2e-步驟：注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學(xué)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線(xiàn)橋法例如：2Al＋3H50失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究，反應(yīng)物中引入新的概念請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，1、在氧化還原反應(yīng)中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個(gè)相反失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究512.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:52完成化學(xué)方程式并回答問(wèn)題CuSO4+Fe=3.用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應(yīng)還原劑是______發(fā)生_____反應(yīng)2.被還原的物質(zhì)是_____被還原的元素___FeSO4+Cu完成化學(xué)方程式并回答問(wèn)題3.用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目53［練習(xí)2］用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O［練習(xí)2］用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①54.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學(xué)內(nèi)容.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+55２．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性非金屬活動(dòng)順序增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容２．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)順序K、Ca、Na、Mg563.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)點(diǎn)燃3.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷點(diǎn)燃574．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學(xué)內(nèi)容4．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO458小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型二、氧化還原反應(yīng)1、定義2、特征3、本質(zhì)三、表示電子轉(zhuǎn)移的方法-雙線(xiàn)橋法四、氧化劑、還原劑五、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷歸納小結(jié)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】小結(jié)歸納小結(jié)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT59

1、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】1、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、①CuO60C隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】C隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)61D隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】D隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)62A隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】A隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)63B隨堂練習(xí)（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版第一冊(cè)氧化