氯氣的實驗室制法人教版高中化學必修一教學課件

第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯氣的實驗室制法第四章非金屬及其化合物氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯氣的實驗室制法第四1.實驗裝置2.反應原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.發(fā)生裝置固體＋液體氣體1.實驗裝置2.反應原理MnO2＋4HCl(濃)鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管。儀器：4.收集方法向上排空氣法飽和食鹽水________________或排________________法。5.驗滿方法將濕潤的________試紙(或濕潤的__________試紙)放在瓶口,觀察試紙是否變____(或是否先變____后________)。淀粉KI藍紅褪色藍色石蕊6.凈化方法用____________除去HCl，再用__________除去水蒸氣。飽和食鹽水濃H2SO4

7.尾氣吸收裝置多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，需用________溶液(如________溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。強堿NaOH注意:(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。(2)不能用蒸餾水代替飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)吸收Cl2用氫氧化鈉溶液，不用氫氧化鈣溶液，因氫氧化鈣溶液的濃度很小。鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，(1)若所用濃鹽酸中含有4molHCl,跟足量MnO2充分反應時,能否生成1molCl2(2)結合反應原理,分析制得的Cl2中會有哪些雜質(zhì)？應如何將雜質(zhì)除去？(已知HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小)?【答案】提示：(1)由于MnO2只能與濃鹽酸反應，但隨著反應的進行鹽酸濃度會越來越小，當變?yōu)橄←}酸時，反應就自行停止了，所以鹽酸一定會有剩余，則4molHCl不能完全反應，則生成的Cl2一定少于1mol。(2)提示：因為濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的Cl2中會含有HCl和水蒸氣；因為Cl2在水中有一定的溶解度，而在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl極易溶于水，故可用飽和食鹽水除去HCl。再通過濃硫酸除去水蒸氣。在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl例1

某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(

)

A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣C氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一例1某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2【解析】A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一【解析】A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸例2實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣?，F(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一例2實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣。現(xiàn)有如圖儀器和藥品可(1)實驗室制取氯氣的原理：____(寫出化學方程式)。其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是____(填“氧化性”或者“還原性”)和酸性。(2)連接上述儀器的正確順序是________。A．ABCEFGHDB．ABCFEGHD

C．AFEBCGHDD．AFEBCHGD(3)說明以上裝置中所裝溶液的作用。飽和食鹽水的作用是__________；濃硫酸的作用是_____；氫氧化鈉溶液的作用是_______。(填序號)A．除去氯氣中的水蒸氣

B．除去氯氣中的氯化氫C．尾氣吸收D．收集氯氣BBAA氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一(1)實驗室制取氯氣的原理：____(寫出化學方程式)。其中【規(guī)律小結】1.實驗室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸。(1)反應原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O;②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)實驗裝置(見圖a)2.凈化氯氣裝置的選擇：氣體凈化裝置的設計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當?shù)难b置除去雜質(zhì)。氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如圖Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如圖中Ⅲ所示)。a氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一【規(guī)律小結】a氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的3.尾氣處理裝置及方法①吸收法(如圖A、B)，②儲氣法(如圖中C)，③燃燒法(如圖中D)。氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一3.尾氣處理裝置及方法氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯離子的檢驗第四章非金屬及其化合物課程目標:掌握Cl－的檢驗方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯離子的檢驗第四章非二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O1.某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

2.若被檢驗的溶液中含有SO42-，應如何檢驗溶液中是否含有Cl－？

？二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式二、氯離子（Cl-)的檢驗

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結二、氯離子（Cl-)的檢驗在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構三、成鹽元素—鹵素（科學視野）

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。1.與金屬反應:F2Cl2Br2

的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應的化學方程式,它們發(fā)生反應的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應的化學方程式。

I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進行

結論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HBr>HI2.鹵素與氫氣的反應名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：

2F2+2H2O=4HF+O2

氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A.溶液變紅色B.溶液變藍色C.溶液不變色D.溶液先變紅后褪色E.溶液先褪色后變紅解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色（速度較慢），故選（D）練一練D氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是()2.用自來水養(yǎng)魚之前，應先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是()

A.除去水中的HClOB.紫外線殺菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水溫

解析：自來水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。A氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一2.用自來水養(yǎng)魚之前，應先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬

3.次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的細菌，能使染料和有機色質(zhì)褪色。它是強酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強酸和弱酸的鹽反應能生成弱酸和強酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.自然界有氯氣存在嗎？為什么？沒有，因為氯氣是一種活潑非金屬。氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一3.次氯酸是一種強氧化劑，能殺

5.已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫出反應的化學方程式。石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食鹽

NaCl氯氣

Cl2漂白粉

水電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一5.已知電解食鹽水可制得氯氣：怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？

氯水中什么物質(zhì)可以分解放出氧氣？為什么？

氯水長時間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺鹽酸濃度增大2HClO2HCl+O2光照氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？氯水中什么第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯氣的實驗室制法第四章非金屬及其化合物氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯氣的實驗室制法第四1.實驗裝置2.反應原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.發(fā)生裝置固體＋液體氣體1.實驗裝置2.反應原理MnO2＋4HCl(濃)鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管。儀器：4.收集方法向上排空氣法飽和食鹽水________________或排________________法。5.驗滿方法將濕潤的________試紙(或濕潤的__________試紙)放在瓶口,觀察試紙是否變____(或是否先變____后________)。淀粉KI藍紅褪色藍色石蕊6.凈化方法用____________除去HCl，再用__________除去水蒸氣。飽和食鹽水濃H2SO4

7.尾氣吸收裝置多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，需用________溶液(如________溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。強堿NaOH注意:(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。(2)不能用蒸餾水代替飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)吸收Cl2用氫氧化鈉溶液，不用氫氧化鈣溶液，因氫氧化鈣溶液的濃度很小。鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，(1)若所用濃鹽酸中含有4molHCl,跟足量MnO2充分反應時,能否生成1molCl2(2)結合反應原理,分析制得的Cl2中會有哪些雜質(zhì)？應如何將雜質(zhì)除去？(已知HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小)?【答案】提示：(1)由于MnO2只能與濃鹽酸反應，但隨著反應的進行鹽酸濃度會越來越小，當變?yōu)橄←}酸時，反應就自行停止了，所以鹽酸一定會有剩余，則4molHCl不能完全反應，則生成的Cl2一定少于1mol。(2)提示：因為濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的Cl2中會含有HCl和水蒸氣；因為Cl2在水中有一定的溶解度，而在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl極易溶于水，故可用飽和食鹽水除去HCl。再通過濃硫酸除去水蒸氣。在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl例1

某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(

)

A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣C氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一例1某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2【解析】A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一【解析】A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸例2實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣?，F(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一例2實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣?，F(xiàn)有如圖儀器和藥品可(1)實驗室制取氯氣的原理：____(寫出化學方程式)。其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是____(填“氧化性”或者“還原性”)和酸性。(2)連接上述儀器的正確順序是________。A．ABCEFGHDB．ABCFEGHD

C．AFEBCGHDD．AFEBCHGD(3)說明以上裝置中所裝溶液的作用。飽和食鹽水的作用是__________；濃硫酸的作用是_____；氫氧化鈉溶液的作用是_______。(填序號)A．除去氯氣中的水蒸氣

B．除去氯氣中的氯化氫C．尾氣吸收D．收集氯氣BBAA氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一(1)實驗室制取氯氣的原理：____(寫出化學方程式)。其中【規(guī)律小結】1.實驗室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸。(1)反應原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O;②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)實驗裝置(見圖a)2.凈化氯氣裝置的選擇：氣體凈化裝置的設計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當?shù)难b置除去雜質(zhì)。氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如圖Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如圖中Ⅲ所示)。a氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一【規(guī)律小結】a氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的3.尾氣處理裝置及方法①吸收法(如圖A、B)，②儲氣法(如圖中C)，③燃燒法(如圖中D)。氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一3.尾氣處理裝置及方法氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯離子的檢驗第四章非金屬及其化合物課程目標:掌握Cl－的檢驗方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯第2課時氯離子的檢驗第四章非二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O1.某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

2.若被檢驗的溶液中含有SO42-，應如何檢驗溶液中是否含有Cl－？

？二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式二、氯離子（Cl-)的檢驗

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結二、氯離子（Cl-)的檢驗在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構三、成鹽元素—鹵素（科學視野）

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。1.與金屬反應:F2Cl2Br2

的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應的化學方程式,它們發(fā)生反應的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應的化學方程式。

I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進行

結論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HBr>HI2.鹵素與氫氣的反應名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一氯氣的實驗室制法課件人教版高中化學必修一Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：

2F2+2H2O=4HF+O2

氯氣的實驗室制法