物理化學(xué)考精彩試題庫完整

實(shí)用文檔實(shí)用文檔化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1判斷題TOC\o"1-5"\h\z1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 （X）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q+W也由過程決定。（X）3、烙的定義式H=U+pV^在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有始變。 （X）4、始的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 （X）5、一個(gè)絕熱過程Q=0,但體系的AT不一定為零。（，）6、對于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。 （，）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過程 QWUU及AH是相等的。（X）8、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值或零的。 （X）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 （X）10、不可逆過程的嫡變是不可求的。 （X）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。 （X）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由 A—B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 （，）13、絕熱過程Q=0,而dS="，所以dS=0o（x）T14、可以用一過程的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 （，）15、絕熱過程Q=0,而AH=Q因此AH=0o（X）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?（X）17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0AU>0。（X）18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其 >0。（X）19、對于氣態(tài)物質(zhì)， Cp-Cv=nRto（X）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹， 此時(shí)Q=0,所以AS=0。（X）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。 （X）22、處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g）,由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中AU=0,AH=0。（X）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由 T1上升到T2,則該物質(zhì)吸收的熱量為Q=0CpdT,在此條件下應(yīng)存在AH=Q的關(guān)系。（，）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過程Q=AH,又因?yàn)槭墙^熱體系Q=0,所以AH=0=（X）25、體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)n,若AT=0,則Q=0,無熱量交換。（X）26、公式dG=-SdT+Vdp只適用于可逆過程。 （X）27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，嫡最大，自由能最小。 （X）

28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W'<0,且有W'〉A(chǔ)G29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律AS=Q,能得出?絲G29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律AS=Q,能得出?絲GjT 二Tp（x）30、只有可逆過程的AG才可以直接計(jì)算。31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。32、只做體積功的封閉體系，'WG）的值一定大于零。七印Jt33、偏摩爾量就是化學(xué)勢。34、在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。Q,,本/曰玄］三：G-H=一不，從而得到 I=——.OT .：:TpT（x）（x）（V）（x）（x）TOC\o"1-5"\h\z35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生， 此時(shí)形成的溶液為理想溶液。 （x）36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液， 也適用于稀溶液。 （x）37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)， 所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。 （x）38、化學(xué)勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。 （x）39、自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)H,不管經(jīng)歷何途徑，AG總是一定的。（V）40、定溫定壓及w,=0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢之和。（V）41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的 T、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。（X）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液， 稱為理想溶液。（X）43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。VTOC\o"1-5"\h\z44、可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。 （，）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。 （X）46、不可逆過程的嫡變是不可求的。 （X）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。 （X）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為0度時(shí)，任何純物質(zhì)的嫡值都等于 0。50、理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?。（X）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。 （X）52、可以用體系的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。53、絕熱過程Q=0,由于dS=半，所以dS=0。（X）54、在定溫定壓下，CC2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯?CO2的熱力學(xué)能和始也不變。55、25c時(shí)H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙等于 25c時(shí)嚏0（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙。 （X）56 、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的A fHm 曰（800K）=0（v）70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。 （ V）

TOC\o"1-5"\h\z71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 （ X）72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q+W也由過程決定。 （X）73、烙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的， 所以只有定壓過程才有始變。（X）74、始的增加量川等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 （ X）75、一個(gè)絕熱過程Q=0，但體系的AT不一定為零。 （ ,）76、對于一定量的理想氣體，溫度一定， 熱力學(xué)能和始也隨之確定。 （V）77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的 QWAU及AH是相等的X)xX)x)x)x)78、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值和零的。 （79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 （80、不可逆過程的嫡變是不可求的。 （81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。 （82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A―B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 （V）dS-四83、絕熱過程Q=0,即 7，所以dS=0。 （ X）84、可以用一過程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。85、絕熱過程Q=0,而由于AH=Q因而加等于零。86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?7、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W0,AU>0o （88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其 AS體>0。89、對于氣態(tài)物質(zhì)，G—G=nR。90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0,所以AS=0。xTOC\o"1-5"\h\z91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。 （）92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。 （）93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。 （）1-2選擇題1、273K,p劑，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A.W<0B.H=QpC.H<0D.U<02、體系接受環(huán)境做功為 160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系（A）A.吸收熱量40J B. 吸收熱量360JC.放出熱量40J D. 放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境,貝U（C）A.Q0,W=0,.U 0 B. Q=QW=0,.：U0C.Q-0,W0,U 0 D. Q；0,W=0,U；04、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（ D）A；G B.SC.UD.Q5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（ A）5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（ A）:T :VC.曳3=0 D.里1=01印J 、印J6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU=g-pdV時(shí)，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過程 B. 封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程 D.封閉體系的定壓過程(D)7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從 TitT2,壓力由piTp(D)A.Q0,W0,U0B.Q=0,W；0,.：U<0C.Q=0,W.0,U0C.Q=0,W.0,U0D.Q=0,W=0,.：U=08、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（ C）A..：S0B.H=0C..G=0D.U=09、任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變（AA.一定為零 B. 一定大于零 C.一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從AtB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）A.Qr=QirB.A.Qr=QirB.dS、QrC.WR=Wir D.Qr_Qir11、理想氣體自由膨脹過程中（ D）W=0,Q0,：U0,：H=0W0,Q=0,：U0,；：H0W=0,Q0,：U0,：H=0W0,Q=0,：U0,；：H0C.W：：：0,Q0,C.W：：：0,Q0,.U-0,.H=0D.W=0,Q=0,：U=0,：H=0TOC\o"1-5"\h\z12、H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，則（ D）A.Q-0,H 0,.：Sm=0B.Q0,W=0,：U0C.Q0,U0,：S孤0D.Q=0,W=0,：S孤013、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（ A）A.=0B.U=0 C.Q<0D.H=014、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（ D）A.焰總是不變的 B. 熱力學(xué)能總是不變的C.烙總是增加的 D. 熱力學(xué)能總是減小的15、環(huán)境的嫡變等于（BC）a6Q體

A. B.C.16、在孤立體系中進(jìn)行的變化,△U和AH的值定是（D）A..：U.0,.：H:二0B.=0,.：H=0C..：U<0,：H<0D.17、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后,錯誤的答案是A)6Q環(huán)=0,AH不能確定A.Q=0B.△S=0C.△U=0D..：H=018、C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D)A.：U-0,.H：：：0,Q=0B.-0,.H0,W=0=0,.：H=0,Q=0D.=0,.：H=0,W=019、下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是（A.王.二nBT,V,nzB.C.:'nBT,p,nz3D..二nBS,V,nz.二nBS,p,nz20、在-10C,p61moi過冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是（C）A..G：：:0,：S?0,.:渤0,.：SM 0B.G0,.：S體：：：0,.：S^：二0, ：S孤：：：0C..G<0,.：S?<0,：S^ 0, ：Sm 0D.G.0,：S# 0,.0：二0,：Sm<021、下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是（A.尋I一Bp,nZB.C.—二VB,mJRT22、在373.15K,101.325PaA.■'h2O(l).,'h2O(g)C.」H2O(l):二/H2O(g)D.Mh2O(i)與Mh20B.D.cUdnB左p,nz(g)的關(guān)系是(B),'h2O(l)=」H2O(g)無法確定23、制作膨脹功的封閉體系,A.大于零B.小于零C.24、某一過程AG=0,應(yīng)滿足的條件是A.任意的可逆過程B.定溫定壓且只做體積中的過程C.定溫定容且只做體積功的可逆過程等于零D）D. 無法確定D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A）A.AG=AF B. AGaAFC.AGmAFD.無法確定26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（A）A.SB.GC. 蒸汽壓D.凝固熱27、右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（B）A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)28、在p口下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號無法確定的是（D）29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為N=卜6（?。┦?9、實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為N=卜6（?。┦畆tinf,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為（A）A.逸度f=p°的實(shí)際氣體的化學(xué)勢B.壓力p=pB的實(shí)際氣體的化學(xué)勢C.壓力p=p8的理想氣體的化學(xué)勢D.逸度f=p°的理想氣體的化學(xué)勢30、理想氣體的不可逆循環(huán)， .：G（B）A.<Q B. =0 C.>QD.無法確定31、在jP兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（B）A.」A'=」B' B. "=」； C. 」：=叱D.」a：=」b32、多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即 ）的值（A）..pT,nz（z；B）A.>QB.<QC.=QD. 無法確定33、-1QC、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的嫡變?yōu)椋˙）A.^Ssys:二Q,i.Ssur：二Q,^Suniv：二Q B. Ssys:二Q,Laur\Q,i，Suniv'QC.i-SsysQ,LSsur-C.i-SsysQ,LSsur-Q,LSuniv-Q D.34、p-V圖上，1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)錯誤的是（B）A.U=QB.H=Q二U；Q△Ssys:二Q,工Ssur Q,工Suniv:二QA變到狀態(tài)B,C.S:二QD.35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（C）A..UB..HC..SD.G36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的嫡變（D）A.>0B.<0C.=0D.無法確定37、熱力學(xué)的基本方程dG=—SdT+Vdp可使用與下列哪一過程（B）A.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為pA,化學(xué)勢為N；,在1pH時(shí)，凝固點(diǎn)為Tf°,pA、回、Tf的關(guān)系是A.* .*Pa：二 Pa"ai,T；:二TfB.* .*Pa?Pa"a：二」A,T；C.pA、回、Tf的關(guān)系是A.* .*Pa：二 Pa"ai,T；:二TfB.* .*Pa?Pa"a：二」A,T；C.*Pa.*■Pa,」a…Tf0 TfD.* .*Pa Pa.」a?」A,Tf°Tf39A..：mixV=0B.=mixS>0C..mixG<0D..\mixG>040、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體是:A.大于B.小于零C.等于D.無法確定41、常壓下-10C過冷水變成-10C的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化:A.AG<0,AH>0A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0C.AG=0,AH=0D.AG<0,AH<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A）A.一定升高 B. 一定降低C.一定不變 D. 不一定改變43、對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是： （C）A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T,壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。

下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢（C）A.（fH/：Rb）T,p,nz B.（ 千/：Rb）T,p,nzC.（。加）T,p,nzD.（山/》）T,p,nz45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：A.必定改變C.A.必定改變C.不一定改變46 、滿足（A）可逆絕熱過程必定不變D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)△S孤立B. 節(jié)流膨脹過程0的過程是C.絕熱過程 D.等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水， 在該過程中，正負(fù)號無法確定的變量是：（D）A.AGB. ASC.AHD. AU關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 （B）A、可逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C循環(huán)過程於Q=Q=。d、時(shí)理想氣體fqd%。49、對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 （B）A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B 對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能50、對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)， 已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)， 下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 （D）日 與鼻色）=&/（石）學(xué)0以衣⑵—卬+J；3仃51、理想氣體的熱力學(xué)能由始態(tài)到終態(tài)，則51、理想氣體的熱力學(xué)能由始態(tài)到終態(tài)，則Cu增加到u,若分別按：（I）等壓（n）等容和（出）絕熱從0〉。介冊 D、0戶2＞。.下列各式不受理想氣體條件限制的是 （D）爐-2爐-2口廠W乎） B方匕」】二K客為常數(shù)）-“2一△二?+一：—；-“2一△二?+一：—；d.在101.3kPa、373K下，ImolHO（l）變成H2O（g）則（D）A、Q<0B >AU=0C、W>0D>AH>0.關(guān)于始變，下列表述不正確的是 （A）AAH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B 對于常壓下的凝聚相，過程中△H^AUC對任何體系等壓只作體積功的過程△ H=AU-WD對實(shí)際氣體的，f1容過程△H=AU+VAp.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是（A）A二'1；；一；1 Bc'2<2-d八二J-.對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 （D）A恒容、無其它功過程的QB 可逆過程的WC任意過程的Q+WD 絕熱過程的W.已知反應(yīng)C（s）+Q（g）-CO（g）的ArHm0（298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和Q發(fā)生反應(yīng).則體系（D）A40B1C3二"口D△:』「二U70.狀態(tài)方程為p（V-nb尸nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí) （C）1C D'71.硫酸和水在敞開容器中混合,放出大量熱，并有部分水汽化。71.硫酸和水在敞開容器中混合,放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則（C）Quo,W=Q>0,Quo,W=Q>0,印=0,AZ7>0,n ℃0,晰<0，△"<0,Q0C◎=o,取=0,△￡/=0,也公。D-.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是 （D）A第二類永動機(jī)是不可能制造出來的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是(C)B74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡 (AB74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡 (A必增加B必減少C不變D 不能減少75.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài),AS1=S2BS1<S2CS1>S2DS1>S2終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為(B)AS1=S2BS1<S2CS1>S2DS1>S276.77.270K、78.AH>0,AS>0AH<0,AS=0101.3kPa時(shí),76.77.270K、78.AH>0,AS>0AH<0,AS=0101.3kPa時(shí),1mol水凝結(jié)成冰,AS體系+AS環(huán)境＞0BAS體系+AS環(huán)境=0DAH=0,AS=0AH＜0,AS＜0對該過程來說，下面關(guān)系正確的是等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由AAS體系+AS環(huán)境＞0AS體系+AS環(huán)境＜0

rHm和ArSm共同決定,自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是(C)卜列關(guān)系中的(B)AA二號＞號B79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是(AGT,p+Wf)>0BAGT,p<0C80.已知金剛石和石墨的 Sm?(298K),分別為0.244J?K79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是(AGT,p+Wf)>0BAGT,p<0C80.已知金剛石和石墨的 Sm?(298K),分別為0.244J?K-1?mol-1和)AHS,p>0

5.696J?K1?mol-1,%分別為3.414cm(D)A升高溫度,C降低溫度,3?mol-1和5.310cm3?mol-1,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng)降低壓力降低壓力81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)升高溫度，增大壓力降低溫度，增大壓力B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè) (AG>0,AS>0AG>0,AS=0AG>0,AS>0AG>0,AS=0AG<0,AS<0AG=0,AS=0某氣體狀態(tài)方程為某氣體狀態(tài)方程為P/=五丁+幼，帚數(shù)82.則體系的(V)『為(A).373.2K和101.3kPa下的1molH2O(l),令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的HO(g),對這一過程可以判斷過程方向的是 (C)D.在等溫等壓下，將1molN2和1mol6混合，視N2和Q為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是（A）A一」「B" 'C D：一85.某理想氣體在等溫膨脹過程中85.某理想氣體在等溫膨脹過程中A △；B△G=A#+nBTC86.（不做非體積功.Wf=0）,則（A）△G=一△產(chǎn)/△g=△嚴(yán)—法7D將1mol用落在101.3kPa,383.2K（正常沸點(diǎn)）將1mol用落在101.3kPa,向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣.已知該溫度下甲基的氣化熱為△3in=33.5kJ.mMi,假設(shè)蒸氣為理想氣體，則修同為D△逢禺＜健某）二oA B△逢禺＜健某）二oA BCf—；；C87.△皿事西和=79」5J,K」,moH△蟲&3沖=87.46J,K"*mcd/反應(yīng)Pb+Hg2c匕=PbCb+2Hg,在10L3kPa.2982K時(shí)，在可逆電池中作電功105,4kJ.吸熱&4kJ則△出為ArAr//=-8.3kJ△工笈=103.4kJA -BC D88.298K時(shí)2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)嫡值分別為^(298K)(A),2^(298K)(B)S^(298K)(Q,則三者的大小順序?yàn)閊(298K)(A)>^(298K)(B)>毆(298K)(Q」^(298K)(C)>^(298K)(B)>茫(298K)(A)^(298K)(A)>^(298K)(Q>^(298K)(B)-D89.^(298K)(B)>^(298K)(A)>^(298K)(C)，某化學(xué)反在等溫等壓（298.2K,「已）下進(jìn)行時(shí)，放熱40000J；若使反應(yīng)通過可逆電池完成時(shí)，吸熱4000八則體系可能作的最大電功為A 二UUUh bUO：「J『c二！Id36000J90.題mol某氣體的恒容下由與加熱到巧，其嫡變?yōu)椤鲌?71加熱到多，具箱變?yōu)椤鳌?則與△總的關(guān)系為C相同量的氣體在恒壓下由91.92.B△Si=△%=0下列過程中可直接用陽二THS+@公式進(jìn)行討算的過程是D3632K的水蒸氣在1013kPa壓力下凝聚為水電解水制取氫氣和氧氣用?和Ha?混合在2982K、P好壓力下生成NH3回cog進(jìn)行絕熱不可逆膨脹298.2K、界日下，反應(yīng)氏⑥+血仍回二口/^的^,區(qū)和冬&的差值為1239J*mo?13719J.moPr2477J.mol-1C93.在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為若外壓增大時(shí)液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為的，則(C)A B口>的c必(由D 液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94.卜不二豈二-K”是(。)H2O(1,298.2KJ01.3kPa)-298.2K,1013kPa)，AR298.2K, 2HQ(l)—2比④+。拖)BC 2m、3“，-」-二-口不仁”［二匚「CD 產(chǎn).，已i+HJQ一小:—H..下列過程牝△八竺的是95.ABCD96.ABCD96.263K、101.3Pa下，冰熔化為水等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)等溫等壓下電解水實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)??AS=97、理想氣體定溫自由膨脹過程為(D)AQ>0B U<0CW<0 D H=098、已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始［變］為ArHm0(T),下列說法中不正確的是(B)AArHm°(T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙日ArHm°(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燃CArHm°(T)是負(fù)值。DArHm°(T)與反應(yīng)的 4「所°(T)在量值上不等99、對于只做膨脹功白^封閉系統(tǒng)的 (dA/dT)V值是：(B)A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定100、對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后， 下列各項(xiàng)中沒有確定的值是： (A)A、QA、Q、C+W C、WQ=0) D、QW=0)101、pVg4數(shù)（gMCxm/CVm）的適用條件是（C）A、A、絕熱過程 BC、理想氣體絕熱可逆過程、理想氣體絕熱過程D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則A102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則A、始總是不變C、烙總是增加103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C熱力學(xué)能總是增加

熱力學(xué)能總是減少A、熱力學(xué)能守恒，始守恒C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、D、熱力學(xué)能、烙均不104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（定守恒B）A、可以到達(dá)同一終態(tài)CA、熱力學(xué)能守恒，始守恒C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、D、熱力學(xué)能、烙均不104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（定守恒B）A、可以到達(dá)同一終態(tài)C、可以到達(dá)同一終態(tài)、不可能到達(dá)同一終態(tài)105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過程可導(dǎo)出，但給叫境留下不同影響^CU(A)(C)106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且<cS包<^VJsW=0時(shí),的值應(yīng)是（B）A、<0、>0=0107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加、無法判斷倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加列結(jié)論中何者正確？（D）倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下A、A、S1=S2=S3=S4B、S[=S2,S3=S4=0CSCS1=S4,S2=S3D 、S1=S2=S3,S4=0108、108、373.15K和p下，水的摩爾汽化始為40.7kJmol-1,1mol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣的體積為30200cm3,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的A U為（C）。A、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1C37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始為 -3520kJmol-1,CQ（g）和也0。）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為（D）A、2839kJmol-1 B-2839kJmol-1C、171kJmol-1 D、-171kJmol-1.273K,p時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B.AW<0 B.iH=CPC.*<0D. UU<0.體系接受環(huán)境作功為 160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系A(chǔ).A.吸收熱量40JC.放出熱量40J.吸收熱量360J.放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則C.A.Q>0,W=0,AU>0B .Q=0C.Q=0,W>0,AU>0D .Qv113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是A.AG B .AS C114.對一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確W=0DD△U>0,AUv0A.C.115.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU=A理想氣體的可逆過程C.封閉體系只做體積功過程DBQ-BDpdV時(shí)，它適用于C.封閉體系的任一過程.封閉體系的定壓過程.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),AQ>0,W>0,AU>0C.Q=0,W>0,AU>0.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì),A,M>0B.AH=0118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變A.119.溫度從B.Q=0D.Q=0不正確的是.G=0定為負(fù)封閉體系，從A-B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（04> T1->T2,壓力由。一p2,則DW<0,AU<0W=0CDD.是溫度的函數(shù)R）和不可逆（IR）途徑，則_BQr_120.AQr=QirB理想氣體自由膨脹過程中.Wr=WirD122.AW=0,Q>0,iU>0,AH=0C.W0,Q>0,^J=0,奸0代和Q在絕熱定容的體系中生成水，則A.Q=0,廿1>0,SS孤=0 BC.Q>0,AU>0,AS孤>0 D理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有.W0.W=0D.Q=0,AU>0,Q=0,W=0W=0123.124.125.AU=0,△H>0.H=0△U>0△S孤>0A. AS體=0B當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則A. 焰總是不變的C.烙總是增加的環(huán)境的嫡變等于 B..熱力學(xué)能總是不變的

.熱力學(xué)能總是減小的將克拉佩龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因?yàn)閂m(也0,1)VVMH2O,s),所以隨著壓力的增大，則H2O（1）的凝固點(diǎn)將：（B）（A）上升126.克-克方程式可用于（A(B)下降(C))不變(A)固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡 (C)固-固兩相平衡.液體在其T,p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程 ，以下各量中不變的是：(C)(A)摩爾熱力學(xué)能 (B) 摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾嫡.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不名合液體)。BAvapHmTb”=(A)21Jmol—1?K—1 (B)88J-Kc-1 (C)109J?mol—1-K：-1129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是： (B)(A)世A=禺 (B)NA=2A (C)￡="130、100C,101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢ml,100C,101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢mg,二者的關(guān)系為(C)(A)m1>m' (B)m1<m' (C)m’=mg131、由A及B雙組分卞^成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為(A)(A)與mA (B)NA (C)"=NB132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相 a和b中，該物質(zhì)在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)(C)(A)U(A)UNIA?) (B)N"(A)=2N1a2)(C)2N"(A)=V(A2)133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是(A)(A)mixV二。，mix比。，mixS>0,mix00(B)mixV<0,mixH<0,mixS<0,mix。0(C)mixWmixH>0，mixS=0，mix。0(D)mixWO,mixH>0，mixS<0，mix。0134、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf<Tf*的條件是(C)(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的 (B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?(D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使CQ在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是(B)(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低壓136、25c時(shí)，CH4(g)在H2O(l)和QH6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18X109Pa和57X106Pa,則在相同的平衡氣相分壓 p（CH4）下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（B）（A）x（CH4,水）>x（CH4,苯），（B）x（CH4,水）<x（CH4,苯）（C）x（CH4,水）=x（CH4,苯）137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為 Tb*、PA*和mA*,加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成 Tb、pA和mA,因此有（D）（A）Tb*<Tb,PA*<PA,mA*<mA⑻Tb*>Tb，PA*>PA，,mA*>mATb*>Tb,PA*<PA,,mA*>mATb*<Tb,PA*>PA,mA*>mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù) kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7Kkg-mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（B）（A）蔡（B）樟腦（C）環(huán)己烷（D）醋酸140、在20c和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 若所選的純?nèi)軇┦潜?其正常凝固點(diǎn)為5.5C,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（A）（A）冰-水（B）冰-鹽水（C）干冰-丙酮（D）液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B）（A）與溶液的組成無關(guān) （B） 介于兩純組分的蒸氣壓之間（C）大于任一純組分的蒸氣壓 （D）小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有： （A）。（A） mix+O（B） mixS=0 （C） mixA=0 （D） mixG=0143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是（ B）（A）溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同（B）溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的（C）溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確（D）對于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)

144、40c時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比XA：XB=(A)(A)1:2 (B)2:1 (C)3:2 (D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100c時(shí)純組分A的蒸氣壓為133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(C)(A)1 (B)3/4 (C)2/3(D)1/2146、在25c時(shí)，0.01mol?dm-3糖水的滲透壓力為n1,0.01mol -dm-3食鹽水的滲透壓為n2,則(C)(A)n1＞n2 (B)n1=n2(C) n1vn2(D) 無法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù) y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29571Pa,則在液相中氯仿的活度a［為(C)(A)0.500 (B)0.823 (C)0.181 (D)0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù) XAxb=5,與溶液成平衡的氣相中 A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5,則AB的飽和蒸氣壓之比為(C)(A)5 (B)1 (C)0.2 (D)0.5149.下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是 B 。150.在—10C,P時(shí)，1mol過冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是CA.G＜0,△S體＞0,AS環(huán)＞0,AS孤＞0;B.G＞0,△S體＜0,AS環(huán)＜0,AS孤＜0；C.G＜0,△S體＜0,AS環(huán)＞0,SS孤＞0;D.G＞0,△S體＞0,AS環(huán)＜0,AS孤＜0。D151.下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是阿函的關(guān)系是B。B,一?=即曲);152.在373.15K,10132Pa,「鳥則A.即㈣＞陶曲）；C.陶勖＜陶犯D.無法確定。俘］.只做膨脹功的封閉體系， I"http://的值_B 。A大于零； B.小于零； C.等于零；D.無法確定。.某一過程AG=0,應(yīng)滿足的條件是 D 。A.任意的可逆過程；B.定溫定壓且只做體積功的過程；C.定溫定容且只做體積功的可逆過程；D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程。.1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則_D 。A.AG=FFB.AG>FFC.AG<AF""D.無法確定.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是A。A.S;B.G;C.蒸汽壓； D.凝固熱。.圖中A 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A.a點(diǎn)；B.b點(diǎn);C.c點(diǎn)；D.d點(diǎn)。.溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為pA,化學(xué)勢為(1A,在1p時(shí)，凝固點(diǎn)為向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則Pa、 (1a、Tf的關(guān)系是B>Tf*Pa>Pa,*Pa>Pa,159.在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號無法確定的量是A.GB.ASC .AH D .AU/=及⑺.實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為A.逸度f市的實(shí)際氣體的化學(xué)勢 BC.壓力p=p的理想氣體的化學(xué)勢 D.理想氣體的不可逆循環(huán)， ？G_B 。A.V0B.=0C.>0;P,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為D?壓力p=p的實(shí)際氣體的化學(xué).逸度f=p的理想氣體的化學(xué)勢D.無法確定162.在a、3兩相中含AA、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是—BB.吟二瑪C.啟二再163.多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢隨壓力的變化率，A.>0 B.V0C.=0164,體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案 ：C(A)T ,p, V, Q; (B)m ,VmCp,? V;(C)T ,P, V, n; (D)T ,p,U,W。165.1mol單原子分子理想氣體從298K,200.0kPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的 2倍，所作的功分別為W1,W2,W3三者的關(guān)系是：()參考答案：D(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|166.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么:(B)Q=0(D)Q(B)Q=0(D)Q<0(C)Q=0,W=0,?U=0167.下述說法哪一個(gè)是錯誤的參考答案：C(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn) 對應(yīng)(B)167.下述說法哪一個(gè)是錯誤的參考答案：C(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn) 對應(yīng)(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對應(yīng)(D)168.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其AU和AH的值（） 參考答案：D(A)AU>0,AH>0(B)AU=0,AH=0(D)168.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其AU和AH的值（） 參考答案：D(A)AU>0,AH>0(B)AU=0,AH=0(C)AU<0,AH<0(D)AU=0,AH大于、小于或等于零不確定169.案：B"封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其始白^增量AH"，這種說法:(A)正確（B）需增加無非體積功的條件封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線(C)170.(C)170.需加可逆過程的條件（D）需加可逆過程與無非體積功的條件非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí) ，下述答案中哪一個(gè)是錯誤的 ？（） 參考答案(A)Q=0(B)W=0(C)AU=0(D)AH=0.當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后 ，體系的始：（）參考答案：D（A）必定減少（B）必定增加

(C)必定不變(D)不一定改變.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)， 分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1,H2分別表示兩個(gè)終態(tài)白^夕含值，則有：()參考答案：C(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H2.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是：()參考答案：C(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹 (D)量熱彈中的燃燒過程.下述說法中，哪一種正確：參考答案 ：A(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)； (B) 熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)； (D) 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。.1mol單原子分子理想氣體，從 273K,202.65kPa,經(jīng)pT二常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的A U為：() 參考答案：D(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J176.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)176.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的：參考答案：BTOC\o"1-5"\h\zT2<T1 , W < 0, Q < 0 ;T2>T1 , W < 0, Q > 0 ;T2<T1 , W > 0, Q < 0 ;T2>T1 , W > 0, Q > 0 。177.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：參考答案 ：A(B)Q=0(B)Q=0實(shí)用文檔實(shí)用文檔183.183.石墨的燃燒熱：()參考答案：B(C)Q>0,?H=0,?p<0; (D)Q<0 ,?H=0,?p<0。一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為 V1,V2,則：() 參考答案：A(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D) 無法確定一容器的容積為V1=162.4立方米，內(nèi)有壓力為94430Pa,溫度為288.65K的空氣。當(dāng)把容器加熱至Tx時(shí)，從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa,溫度為289.15K下，占體積114.3m3則Tx的值為：參考答案：B(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15Knmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以 H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的始值，則：參考答案：B(A)H1>H2; (B)H1<H2 ;(C)H1=H2; (D) 上述三者都對。如圖，ZB和A-C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與？UAC的關(guān)系是：參考答案：A(A)?UAB>?UAC; (B) ?UAB<?UAC;(C)?UAB=?UAC; (D) 無法比較兩者大小。理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮 (T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時(shí)，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：參考答案：B(A)WT>Wi ; (B)WT<Wi ;(C)WT=Wi ; (D) 無確定關(guān)系。實(shí)用文檔實(shí)用文檔(A)等于CO^￡成熱(B)等于CO2生成熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零.298K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙A fH:() 參考答案：C(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定.人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃0.2kg的酊酪(攝取的能量約為4000kJ)。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。 已知水的汽化熱為44kJ/mol，則每天需喝水：()參考答案：C(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容 C(p,m)為：()參考答案：D(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：參考答案 ：C(A)不變； (B) 升高；(C)降低； (D) 不能確定。.某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT,其中b為常數(shù)，則為：參考答案：C(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D) 不能確定。.若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分， 和n(B)分別表示任一組分B在-0及反應(yīng)進(jìn)度為E時(shí)的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為： () 參考答案：C(A)E=n(B,0)-n(B)(B)E=n(B)-n(B,0)(C)E=[n(B)-n(B,0)]/ 、(B)(D)E=[n(B,0)-n(B)]/ 、(B).已知：Zn(s)+(1/2)O2--->ZnOAcHm=351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2 --->HgOAcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->ZnO+Hg的ArHm是：參考答案：B(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol.下述說法正確的是：() 參考答案：C(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱.反應(yīng)C(金鋼石)+(1/2)O2(g) =CO(g)的熱效應(yīng)為，問此值為：參考答案：D(A)CO(g) 的生成熱；(B)C( 金鋼石)的燃燒熱；(C)碳的燃燒熱； (D)全不是。1-3填空題1、一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力 p,定溫壓縮過程的終態(tài)體積為 V,可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積 V',則VV(選擇填＞、=、＜)2、已知AHn6(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ/mol ,AH?(CO,g,298K尸-110.525kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的AHn?(298K尸,ihme(298K)=。3、25CC2H4(g)的&Hn?=-1410.97kJ/mol ;CO2(g)的AHn?=-393.51kJ/mol ,HkOQ)的心Hn?=-285.85kJ/mol ;則C2H4(g)的AfHn?=?！D一def4、焦耳-湯姆孫系數(shù)Nj-t—,內(nèi)t＞0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。(第二空選答高于、低于或等于)5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹， 5U0, 5H 0, 5s 0 。(選擇填>,<,=)6、熱力學(xué)第三定律的普朗克說法的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。7、1mol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹(I)與不可逆絕熱膨脹(n)至相同終態(tài)溫度，則從1(I)AU(n),AS(I)AS(n)。(選擇填>,<,=)8、1mol理想氣體從p1=0.5MPa節(jié)流膨脹到s=0.1MPa時(shí)的嫡變?yōu)镾S=。9、使一過程的△S=0,應(yīng)滿足的條件是。10、在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的&S；&U；&H；△Ac(選填>0,=0,<0或無法確定)11、等式(里］4^1/史］=0適用于 。二VT二PT 二VT12、298K下的體積為2dmi的剛性絕熱容器內(nèi)裝了 1mol的Q(g)和2mol的出g),發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)水。該過程的 △U=。他只模糊記得的是13、有個(gè)學(xué)生對理想氣體的某個(gè)公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是i生、=_nR。你認(rèn)為，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中， x應(yīng)為TOC\o"1-5"\h\z：：XT P14、理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)， 經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積， 哪種過程所需的功大。.理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最,定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最。.利用嫡變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于 。C=—R戶.某一理想氣體的 4 2,則“= 。。.可逆熱機(jī)的效率最,若用其牽引后不則速率最 .(以下空填>0,<0或=0).一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，(1)以氣體為體系，則Q—,W;(2)以電阻絲為體系，則Q,W。.理想氣體定溫可逆膨脹過程中， W,Q,AUAH。.某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則 ；S體,環(huán)境的，S環(huán)。.非理想氣體的卡諾循環(huán)， iH,AU,AS 。.理想氣體定壓膨脹， W,Q,AUAH。24、由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是 (i)—；(ii)；(iii)。25、貯罐中貯有20C,40kPa的正丁烷，并且罐內(nèi)溫度、壓力長期不變。已知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是272.7K,根據(jù),可以推測出，貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是態(tài)。26、氧氣和乙快氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是 7.20x107PakgmoL和133X108Pakgmol一,由亨利定律系數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。27、28.15C時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為29400Pa,飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)y(氯仿)=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該真實(shí)液態(tài)混合物中的活度因子為;活度為。28、在溫度T時(shí)某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa,當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xa=0.800的液態(tài)混合物時(shí)，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa,以純液體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分A的活度為,活度因子為。29、某理想稀溶液的溫度為T,壓力為pe,溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為Xa,則組分A的化學(xué)勢表達(dá)式為：Ma=。30、50c時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體 B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時(shí)，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為。TOC\o"1-5"\h\z31、寫出理想液態(tài)混合物任意組分 B的化學(xué)勢表達(dá)式： 。32、0C,101.325kPa壓力下，Q(g)在水中的溶解度為4.49X10-2dm/kg,則0c時(shí)Q(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)= Pa 。33、在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢 &(l)與3(g) ;若維持壓力一定，升高溫度，則內(nèi)(l)與3(g)都隨之 ;但&(l)比3(g) ,這是因?yàn)?。34、某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程35、克-克方程的適用條件為。36、偏摩爾嫡的定義式為 37、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的38、對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì) B的質(zhì)量摩爾濃度為 0,則B的化學(xué)勢表達(dá)式為。39、在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為 Xb=0.72混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓白60%那么：(i)B的活度是;(ii)B的活度因子是;(iii)同溫度下從此溶液中取出 1mol的純B(組成可視為不變)則系統(tǒng)G的變化是。40、一般而言，溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù) kf與。41、某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過半透膜與純?nèi)軇┻_(dá)滲透平衡，則此時(shí)溶液的蒸氣壓一定 純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?2、均相多組分系統(tǒng)中，組分 B的偏摩爾體積定義VB為。43、理想氣體混合物中任意組分 B的化學(xué)勢表達(dá)式為。.在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合， &G ,AS ,AH_.理想溶液混合時(shí)， ；mixV , ；：mixS, ；：mixG , %ixH 一.在孤立體系中(體積不變)，發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力明顯升高，項(xiàng)成系統(tǒng)的AS、綃 、AH 、AF 。.比較水的化學(xué)勢的大小(此處 p=101.325kPa):(填＞、＜或=)①W(l,100c,p)―(g,100c,p)②W(l,100c,p)―(l,100c,2p)③11(g,100c,p)―(g,100C,2p)④W(l,100C,2p)—(g,100C,2p)⑤W(l,101c,p)―(g,101C,p)48.非理想溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢表示出其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為.利用AGC0判斷自發(fā)過程的條件是。.在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達(dá)平衡，則兩相的化學(xué)勢^B(l)與^B(g)；若維持壓力不變，升高溫度，則^B(l)和Mg)都；但U(l)比Q(g)。.理想溶液中任意組分 B的化學(xué)勢：^b=。.298K、101.325kPa,有兩瓶蔡的苯溶液，第一瓶為 2升，溶有0.5mol蔡，第二瓶為1升，溶有0.25mol蔡，若以呼和陰表示兩瓶中泰的化學(xué)勢，則它們的關(guān)系為。1-4計(jì)算題.試求1mol理想氣體從1000kPa,300K等溫可逆膨脹至100kPa過程中的AJAHAS、QWAG和AF。.mol理想氣體從298.15K,2P0經(jīng)下列兩條途徑到達(dá)壓力為 1P0的終態(tài)：(1)等溫可逆膨脹；(2)自由膨脹，試求這兩過程的A IkAH。WAS、AG和AF..試求1mol理想氣體從105Pa,300K等溫可逆壓縮至 106Pa過程中的A Ik AH、QWAS、AG和AF.理想氣體從273.15K,106Pa下等溫反抗恒外壓105Pa膨脹至體積為原體積的10倍，試求這兩過程的AI、AH、QWAS、AG和AF..2mol,300K,1.013x105Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等容升溫至1000K壓力為6.678X104Pa,計(jì)算過程的AIkAHQWAS、AG和AF.5、1mol理想氣體，其G,m=21J?K1-mol1,從300K開始經(jīng)歷下列可逆過程，由狀態(tài)I加熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)II,(1)定容過程；(2)定壓過程。求這兩個(gè)過程的 ？U。6、298K時(shí)，1molCO(g)放在10moQ中充分燃燒，求(1)在298K時(shí)的？H;(2)該反應(yīng)在398K時(shí)的？H。已知，CO和CO白^?fHm分別為—393.509kJmol1和—110.525kJmol二COCO和Q的Cp,m分別是29.142J?K1-mol1、37.11J-K1-mol1和29.355J?K1?mol1。過冷CO(l)在49C,其蒸汽壓為465.8kPa,同溫度固體CO(s)的蒸汽壓為439.2kPa,求1mol過冷CO(l)在該溫度固化過程的 AS。已知，該過程中放熱 189.5J?gl1molO2(理想氣體)Cp,m=29.355J?K1-mol1,處于293K,采用不同途徑升溫至586K,求過程的Q.HW二以(1)定容過程；(2)定壓過程；(3)絕熱過程。9、計(jì)算20C,101.325kPa,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。 (已知，100C,101.325kPa時(shí)，水的iHm=4067kJ?mol1,水的CP,m=75.3J-K1-mol1,水蒸汽的G,m=33.2J-K1-mol1)400K,1mol理想氣體由105Pa定溫可逆壓縮至106Pa,求該過程的QWAH、AS、△GU計(jì)算：100C,101.325kPaH2O(l)一100C,2X101.325kPaH2O(g)的AG?若純A物質(zhì)nAmol,純B物質(zhì)mmol,兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過程中的G298K,p苯和甲苯組成的x茉=0.6的理想溶液，現(xiàn)將1mol苯從x茉=0.6的溶液中轉(zhuǎn)移到x親=0.4的溶液中，求該過程？G的變化。(設(shè)不引起濃度上的改變)298K及p下，將1mol苯溶于x親=0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此過程中 AG的變化。15、理想氣體自由膨脹過程中， 先進(jìn)入真空的氣體會對余下的氣體產(chǎn)生壓力， 而且隨進(jìn)入真空氣體的量越大，壓力越大，余下氣體膨脹反抗的壓力會更大，為什么體積功還是零？答：熱力學(xué)講的體積功指的是體系反抗外壓做的功， W=『-pedV。體系膨脹過程中，Pe=0,所以功等于零。體系內(nèi)一部分物質(zhì)對另一部分的壓力引起的作用，在熱力學(xué)定律中不予考慮。熱力學(xué)定律是對體系整體而言。416、1mol溫度為100C,壓力為4M10Pa的水蒸氣變?yōu)?00c及101.325.kPa時(shí)的水,TOC\o"1-5"\h\z計(jì)算該過程的和4H。設(shè)水蒸氣為理想氣體，水的摩爾汽化熱為 40.67kJmol解：要計(jì)算在不同壓力下的相變，需將此過程設(shè)計(jì)成下列可逆變化： (i)定溫可逆變壓;(ii)可逆相變。_一一 4_U_ ____ _H2O(100C，410Pa)JH2O(l)(100C,101.325kPa)(i) (ii)△U1 AU2~?H2O(g)(100C,101.325kPa)一過程(i)水蒸氣為理想氣體，溫度不變，則 AU1=iH1=0o過程(ii)Ah2=-1^40.67=^0.67(kJ)U2f：H2-p.V"H2-p(Vl-Vg)H2-pVg ：H2rt--40.678.31437310^=37.57kJU=U1U2=-37.57kJH=H1H2=-40.67kJ

17、1mol某理想氣體，Cp,m=29.36Jmoi/，K1,在絕熱條件下，由273K、100kPa膨脹至U203K、10kPa,求該過程QWAH、AS。解：理想氣體絕熱過程Q=0,因此U=JnCv,mdT=1T12n(Cp,m-R)dT=1(29.36-8.314)(203-273)--1473(J)H=nCp,mdT=129.36（203-273）=-2055（J）W=：U=-1473（J）為求AS,需將該過程設(shè)計(jì)成（i）定溫可逆過程和（ii）定壓可逆過程。.S273K 、100kPa 2203K、10kPa△S1”273K 、10kPa過程(i)dUpdV.S= dUpdV.S= TpdV一nRdV二由喏=nR1np1p2=18.314in100=19.14(JK」)10過程(ii)TOC\o"1-5"\h\zdUpdVdH nCp,m T2匚S2 dT dT=nCp,m1n-\o"CurrentDocument"T T T T1203 4=129.36in——=-8.70(JK)273因此.一.一.一 1S=S$2=19.14-8.70=10.44(JK)18、1mol單原子理想氣體從狀態(tài)A出發(fā)，沿ABCAS歷一次循環(huán)，Ta=400K,V2=2V1,p2=2p1。求（1）AB定容過程QW皿、AS;⑵BC定壓過程。興；（3）CA過程QW（4）整個(gè)過程&G、AS、W解：（1）AB過程是一個(gè)定容過程，但不是定溫過程paVa=nRTA,pbVb=nRTB,pA=2pB,Va=Vb,因止匕

Tb3a」taPa1=—400=200(K)2U=nCp.mdT-nCv，m.T3Tb3a」taPa1=—400=200(K)2U=nCp.mdT-nCv，m.T3=138.314(200-400)--2494(J)由于dV=O,因此Wab=0, ：U=Qi=-2494(J)lS\BrdU八 T2 3 200dT=nCv,mln—=1—8.314In—,T Ti2 400=-8.64(JK」)(2)BC過程是定壓過程，也不是定溫過程PbVb=aRTb,pcVc=nRTC,pB=pC2Vb=VcTc=—Tb=2Tb=2200=400(K)VbH=nCp,mdT=nCp,m(Tc-Tb)5=1—8,314(400-200)=4157(J)2H=Q2=4157J雖然該過程是一個(gè)定壓過程，但嫡是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，可以用可逆過程嫡變的公式計(jì)算。，S=dU^dVdT=

TdH一八，T2dT=nCp，mln—T1TOC\o"1-5"\h\z5 400 」=—8.314In14.41(JK)2 200(3)CAM程是定溫壓縮過程U=H=0nRT V1W=-pedV=--dV=-nRTIn-V21=T8.314400In-=-2305(J)2Q3=「W=-2305J.--：Sac=Sb ：Sbc=-8,6414.41=5.77(JK")（4）整個(gè)循環(huán)過程.G=S=0Q=QiQ2Q3=一24944157-2305=-642（J）W=-Q=642J19、氣體體積功的計(jì)算式W=-1p外dV中，為什么要用環(huán)境的壓力 p外？在什么情況下可用體系的壓力p#?答：因?yàn)轶w積功是反抗外壓而做功，所以要用 p外；當(dāng)是可逆過程時(shí)，體系壓力與外壓相差無限小時(shí)，此時(shí)可用體系的壓力。20、298K時(shí)，5mol的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的 2倍；（2）定壓下加熱到373K。已知Cv,m=28.28Jmol/K,。計(jì)算兩過程的QWAU和AH。解：(1)理想氣體定溫可逆膨脹時(shí)V2 V2nRT V2W=-VpdV=-VdV=-nRTln-V1V Vi其中V2=2Vi,T=298K,n=5mol,所以2W--58.314298ln—=-8587(J)1U=0,H=0,所以Q-W-8585J(2)Qp=AH=