人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1

人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點【學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點【學(xué)【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入5毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：

實驗探究一Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)和酸堿性學(xué)生實驗1【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶【課內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來鑒別，可以滴加酚酞溶液。【課內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實驗探究二學(xué)生實驗2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內(nèi)探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實驗探究二學(xué)生實驗2Na2CO3【課內(nèi)探究】澄清石灰水【注意事項】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時先預(yù)熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時先撤導(dǎo)管后撤酒精燈【注意事項】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)？對混合物進(jìn)行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉?！菊n內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實驗探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)學(xué)生實驗3【課內(nèi)探究】實驗探究三Na2CO3學(xué)生實驗3產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內(nèi)探究】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實驗現(xiàn)象不同的原因？【課內(nèi)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽【課內(nèi)探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內(nèi)探究】碳酸碳酸【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現(xiàn)象？

碳酸鈉開始沒有氣泡，碳酸氫鈉開始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)劇烈?！菊n內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應(yīng)【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)①與堿反應(yīng)【課內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。【課內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)隆?。侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學(xué)家侯德榜【化學(xué)史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當(dāng)堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當(dāng)堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當(dāng)堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當(dāng)堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當(dāng)堂檢測】3.下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是

（

）A.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.適量固體與相同濃度、體積的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

C【當(dāng)堂檢測】3.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)4.能用來鑒別Na2CO3

和NaHCO3兩種白色固體的最佳方法是

（）A．分別加入到水中，觀察其溶解速率

B．分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成

C．分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成D.分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液，觀察有無沉淀生成D【當(dāng)堂檢測】4.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的最【課內(nèi)探究】5．如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識設(shè)計，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗．下列敘述中不正確的是（）A．甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B．要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化甲乙C【課內(nèi)探究】5．如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識設(shè)計，說明N【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學(xué)案上的總結(jié)表格。2.完成課后訓(xùn)練案。3.幫媽媽用面堿（Na2CO3）洗一次碗，并查閱資料，為什么

面堿可以將碗洗干凈？【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學(xué)案上的總結(jié)表格。32謝謝大家！32謝謝大家！人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點【學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點【學(xué)【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入5毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：

實驗探究一Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)和酸堿性學(xué)生實驗1【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶【課內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來鑒別，可以滴加酚酞溶液?！菊n內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實驗探究二學(xué)生實驗2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內(nèi)探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實驗探究二學(xué)生實驗2Na2CO3【課內(nèi)探究】澄清石灰水【注意事項】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時先預(yù)熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時先撤導(dǎo)管后撤酒精燈【注意事項】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)？對混合物進(jìn)行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉。【課內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實驗探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)學(xué)生實驗3【課內(nèi)探究】實驗探究三Na2CO3學(xué)生實驗3產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內(nèi)探究】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實驗現(xiàn)象不同的原因？【課內(nèi)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽【課內(nèi)探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內(nèi)探究】碳酸碳酸【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現(xiàn)象？

碳酸鈉開始沒有氣泡，碳酸氫鈉開始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)劇烈。【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應(yīng)【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)①與堿反應(yīng)【課內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱?！菊n內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)隆?。侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學(xué)家侯德榜【化學(xué)史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當(dāng)堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當(dāng)堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當(dāng)堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當(dāng)堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當(dāng)堂檢測】3.下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正