氧化還原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)

氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)姓名：學(xué)員營(yíng)隊(duì)：學(xué)號(hào)：日期：氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)近段時(shí)間我在原有的基礎(chǔ)上自學(xué)了解析化學(xué)中四大滴定法之二，即氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法，使我對(duì)四大滴定法的異同有了必定的認(rèn)識(shí)，也對(duì)解析化學(xué)有了更深的認(rèn)識(shí)。下邊是我對(duì)這兩種滴定法的所學(xué)和總結(jié)。氧化復(fù)原滴定法一、歸納氧化復(fù)原滴定法是以氧化復(fù)原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量解析方法。它以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑，直接滴定一些擁有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)；也許間接滴定一些本身并無氧化復(fù)原性，但能與某些氧化劑或復(fù)原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化復(fù)原反應(yīng)要注意選擇適合的條件使反應(yīng)能定量、迅速、完整進(jìn)行：1、滴定反應(yīng)一定按必定的化學(xué)反應(yīng)式定量反應(yīng)，且反應(yīng)完整，無副反應(yīng)；2、反應(yīng)速度一定足夠快；3、一定有適合的方法確立化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。若氧化復(fù)原反應(yīng)的速度極慢，該反應(yīng)就不可以直接用于滴定，那么平時(shí)我們會(huì)采納以下方法來提升氧化復(fù)原反應(yīng)速度：1、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；2、高升溫度；3、加催化劑。我查閱到氧化復(fù)原滴定法依據(jù)使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液不一樣可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法等。最常用的也就是高錳酸鉀法和碘量法，下邊主要介紹這兩種方法的原理及其應(yīng)用。二、高錳酸鉀法（一）原理和條件高錳酸鉀法是以高錳酸鉀作標(biāo)準(zhǔn)溶液在強(qiáng)酸性溶液中直接或間接的測(cè)定還原性或氧化性物質(zhì)的含量的滴定解析方法。在酸性條件下其化學(xué)反應(yīng)式為：Mn048H5e_Mn24H2O。測(cè)定方法有三種：直接滴定法、返滴定法和間接滴定法。一些擁有復(fù)原性的物質(zhì)如Fe2、H2O2、C2O42_等可用直接滴定法，一些不可以直接用高錳酸鉀滴定的氧化性和復(fù)原性物質(zhì)則可采納返滴定法，有些非氧化性或復(fù)原性物質(zhì)不可以用直接滴定法或返滴定法時(shí)可采納間接滴定法。（二）高錳酸鉀法的應(yīng)用高錳酸鉀法的應(yīng)用范圍特別廣，自學(xué)過程中我學(xué)到了用它測(cè)定市售過氧化氫中H2O2含量。過氧化氫擁有復(fù)原性，可用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，丈量其含量。高錳酸鉀自己作指示劑，進(jìn)行滴定。在酸性溶液中KMnO4與H2O2反應(yīng)的方程式：2KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O。H2O2的含量可按下5CKMnO4VKMnO4MH2O2103式計(jì)算：w（H2O2）2。VH2O2三、碘量法（一）原理和條件碘量法是利用I2的氧化性的I的復(fù)原性進(jìn)行滴定的解析方法。其化學(xué)方程式是：I22e2I,0.535V。從可知I2是較弱的氧化劑，I是中等強(qiáng)度的復(fù)原劑。碘量法可分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法是利用I2的氧化性直接測(cè)定（滴定）復(fù)原性較強(qiáng)的的物質(zhì)，又叫碘滴定法。應(yīng)在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。PH9時(shí)則會(huì)發(fā)生以下發(fā)反應(yīng)：3I26OHIO35I3H2O。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)時(shí)溶液呈藍(lán)色。因?yàn)镮2的氧化能力不強(qiáng)，所以只好滴定較強(qiáng)的復(fù)原劑，所以用于直接滴定的物質(zhì)不多，有2、SO322233等。如可用I2標(biāo)準(zhǔn)S、Sn、S2O3、AsO溶液滴定H2SO3,H2SO3I2H2O2HIH2SO4。間接碘量法是利用I的復(fù)原性間接測(cè)定氧化物質(zhì)含量的方法。測(cè)準(zhǔn)時(shí)先將氧化物質(zhì)，與過分的KI反應(yīng)析出定量的I2，而后可用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，經(jīng)過Na2S2O3耗費(fèi)量，計(jì)算氧化劑的含量這類方法稱為間接碘量法。間接碘量法也有滴定條件：1、增添溶液的酸度；2、加入過分的KI；3、近終點(diǎn)時(shí)加入淀粉；4、室溫及避光條件下滴定。間接碘量法也可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)，依據(jù)藍(lán)色消逝確立滴定終點(diǎn)。（二）碘量法應(yīng)用（維生素C含量測(cè)定）維生素C分子中含有烯二醇基，易被I2氧化成二酮基，反應(yīng)式如下:C6H8O2I2HAcC6H6O62HI。測(cè)準(zhǔn)時(shí)加入HAc使溶液成弱酸性，減少維生素C的副反應(yīng)，且不影響滴定速度。第一步是配置0.05molLI2標(biāo)準(zhǔn)溶液；第二步是標(biāo)定I2溶液濃度，可用已標(biāo)定好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定I2溶液濃度：C(I2)C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)；第三步是維生素C含量的測(cè)定并計(jì)算出維C2V(I2)含量。配位滴定法一、歸納利用形成配合物的反應(yīng)進(jìn)行滴定解析的方法稱為配位滴定法，也稱絡(luò)合法。可以用于配位滴定的反應(yīng)，一定具備以下條件：1、形成的配合物要相當(dāng)穩(wěn)固，KMY108,不然不易獲取明顯的滴定終點(diǎn)；2、在必定條件下，配位數(shù)一定固定（也只形成一種配位數(shù)的配合物）；3、反應(yīng)速度要快；4、要有適合的方法確立滴定的計(jì)量點(diǎn)。目前應(yīng)用最為廣泛的有機(jī)配位劑是乙二胺四乙酸，簡(jiǎn)稱EDTA.二、EDTA配位滴定法的基根源理（一）EDTA配合物的穩(wěn)固性水溶液中EDTA分子中互為對(duì)角線的兩個(gè)羧基上的H會(huì)轉(zhuǎn)移到氮原子上，形成雙偶極離子結(jié)構(gòu)。EDTA與金屬離子形成配位化合物的反應(yīng)式：MYMY,KML[ML],KML越大，配合物越穩(wěn)固。[M][L]EDTA與金屬離子形成的配合物擁有以下特色：1、配位比較簡(jiǎn)單絕大多數(shù)為1：1，沒有逐級(jí)配位現(xiàn)象；2、配位能力強(qiáng)，配合物穩(wěn)固，滴定反應(yīng)進(jìn)行的完整程度高；3、配合物大多帶電荷水溶性較好；4、配位反應(yīng)的速度快，除Al、Cr、Ti等金屬外一般都能迅速地完成；5、配合物的顏色主要取決于金屬離子的顏色。酸度會(huì)影響該反應(yīng)，滴準(zhǔn)時(shí)需滿足條件：lgKs8lgY(H),lgKs查表可得，它反應(yīng)EDTA配合物的穩(wěn)固性，lgKs越大配合物越穩(wěn)固，不一樣PH下EDTA的lgKs也可以查表獲取。我們還應(yīng)試慮其余配位劑的影響，其余絡(luò)合劑同時(shí)存在的溶液中時(shí)會(huì)與金屬離子反應(yīng)，降低金屬離子的濃度，配位滴定中常利用這個(gè)原理除掉攪亂離子。這類除掉攪亂的作用叫作遮蔽作用，起遮蔽作用的配位劑叫作遮蔽劑。（二）金屬指示劑配位滴定中指示終點(diǎn)的方法有很多，此中最重要應(yīng)用最多的是金屬指示劑。它常常是一種配位劑，能與金屬離子形成可溶于水的有色配合物。常有的金屬指示劑有鉻黑T、鈣試劑等。鉻黑T是一個(gè)擁有弱酸性酚羥基的有色配位劑，在不H

H同的酸度下顯不一樣的顏色，

H2In

H

HIn2

H

In2

，

pH

6呈紫紅色，pH

7~11呈藍(lán)色，

pH

12呈橙色。只有在

pH

7~11時(shí)進(jìn)行滴定，顏色變化才明顯。三、EDTA配位滴定應(yīng)用（水的總硬度）水的總硬度是指水中Ca2、Mg2的總含量，水中鈣鎂酸式鹽形成的硬度稱為臨時(shí)硬度，鈣鎂的其余鹽類如硫酸鹽、氯化物等形成的硬度稱為永久硬度，暫時(shí)硬度和永久硬度的總和稱為總硬度，其單位用每升水中CaO或CaCO3的含量來表示。第一步需要配